工業(yè)流程主備人: 審核人： 簡(jiǎn)單了解工藝流程，解決實(shí)際問(wèn)題【例題呈現(xiàn)】【例1】如圖為海水吸收CO2并進(jìn)行碳循環(huán)的原理下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A光合中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B此碳循環(huán)中將CO2轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物和有機(jī)物C吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等D鈣化中釋放CO2的反應(yīng)為：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+CO2+2NaCl+H2O【例2】以下為制備納米CaCO3的一種流程：（1）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1、2時(shí)，所用玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯（2）過(guò)程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是 （3）為了提高“轉(zhuǎn)化”速率，可采取的措施有 （選填序號(hào)）a、攪拌溶液 b、適當(dāng)增大通入氣體的速率 c、加熱溶液至100（4）操作2所得固體用蒸餾水洗滌檢驗(yàn)固體已洗凈的方法是 【例3】工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖（1）“轉(zhuǎn)化”時(shí)在溶液中生成了FeCO3沉淀，從四種基本反應(yīng)類(lèi)型來(lái)看，該反應(yīng)的類(lèi)型是 ；“過(guò)濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有 和 （填化學(xué)式）（2）“干燥”過(guò)程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，此時(shí)與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)有 （填化學(xué)式）；FeCO3和FeOOH在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Fe2O3，寫(xiě)出Fe2O3在高溫條件下與C反應(yīng)生成Fe和CO2的化學(xué)方程式 （3）制得的還原鐵粉中含有Fe和少量FexC為確定FexC的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取14.06g還原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2；另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(yīng)（FexC與稀硫酸不反應(yīng)），得到0.48gH2FexC的化學(xué)式是 【例4】MnO2KOH粉碎熔融空氣H2OK2MnO4CO2KMnO4K2CO3MnO2KMnO4K2CO3操作1操作2母液KMnO4粗晶體干燥KMnO4晶體、高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑圖1是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程 圖1（1） 高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是 C A濃硝酸B碳酸氫銨C燒堿溶液（2）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 KOH 、 MnO2 （3）第2步反應(yīng)：3K2MnO4+2CO2= 2KMnO4+ 2K2CO3+ 1MnO2（4）若要在實(shí)驗(yàn)室制備較純凈的CO2，所需試劑最好選擇 CD A石灰石B稀HClC稀H2SO4D純堿所需氣體發(fā)生裝置是 A（見(jiàn)圖2）（5）操作1的名稱(chēng)是 過(guò)濾；操作2是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在 溶解性（填性質(zhì)）上差異，采用 濃縮結(jié)晶 （填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體的【課堂練習(xí)】1、鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，被廣泛用于火箭，導(dǎo)彈，航天飛機(jī)船舶等，下圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖：  請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為：    ； （2） 中化學(xué)方程式為2FeTiO36C 7Cl2  2X 2TiCl4 6CO，則 X為  (填化學(xué)式)。 （3）中CO和H2以化學(xué)計(jì)量數(shù)1:2恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是  。 （4）中氬氣 的作用是  ， 該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。 2、鈦和鈦合金被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料, 他們具有很多優(yōu)良的性能, 如熔點(diǎn)高, 密度小, 可塑性好等。以鈦鐵礦 ( 主要成分為 FeTiO3 , 同時(shí)含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 為原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金屬 Ti 的工藝流程如下:【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。(1) 寫(xiě)出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式 , 該反應(yīng)的基本類(lèi)型是 反應(yīng)。(2) 操作 2 的名稱(chēng)是 。(3) 工藝流程中, 水解屬于 變化。(4) 工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中, 用金屬鎂和 TiCl4 反應(yīng)的方法制備 Ti, 氬氣的作用是 。(5)TiO2 可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng), 該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按 71 12 的比例參加反應(yīng), 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！揪毩?xí)反饋】1、某工廠(chǎng)用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是（）A直接蒸干濾液得到純凈的（NH4）2SO4 B生成1分子的（NH4）2SO4至少消耗2分子的NH3 CCO2可被循環(huán)使用D往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成2、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下： （1）“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是 、 （寫(xiě)離子符號(hào)）（2）“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）“操作a”的名稱(chēng)是 。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是 。（寫(xiě)化學(xué)式）（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 （5）160g CuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是 g。3、硅酸鈉（Na2SiO3）是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品。用某種石英砂礦石（主要成分是SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制備硅酸鈉（Na2SiO3）的流程如下：資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題： （1）“研磨”的目的是_ 。（2）檢驗(yàn)“洗滌a”已洗凈的方法是_。（3）“酸浸”的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）“堿浸”的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、_ 、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作。4、某工廠(chǎng)產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），其工藝流程如下：查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)（1）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 （2）為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有 （寫(xiě)2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）（3）“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2 （SO4）3+2Y2FeSO4+2H2SO4，則Y的化學(xué)式是 若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4測(cè)得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是 5、實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)所得CuSO4、稀H2SO4混合液制備CuSO45H2O,其主要流程如下：X過(guò)量X固體CuSO45H2O溶液操作A操作B混合液除酸操作C (1)試劑X應(yīng)選用 (選填序號(hào))。 aCu bCuO cFe (2)操作A中，所用玻璃儀器有 、玻璃棒、燒杯。 (3)操作B為蒸發(fā)濃縮 、過(guò)濾。 (4)操作C為洗滌、低溫干燥，其中洗滌劑不可選用 (選填序號(hào))。 a熱水 b冰水 c飽和CuSO4溶液6、用工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe2O3)生產(chǎn)醫(yī)藥CaCl2·2H2O的主要流程如下：階段一 階段二操作1溶液2溶液3操作3CaCl2·2H2O操作2(NH4)2CO3CaCO3鹽酸溶液1鹽酸工業(yè)CaCO3試劑A（1）加入試劑A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。試劑A可以選擇 （選填序號(hào)）。aNa2CO3 bBa(OH)2 cCa(OH)2（2）階段一的目的是 。（3）操作1、2中，所用玻璃儀器有 、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。操作3包括：蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、洗滌等。