專題8 堿一、【考試內(nèi)容】1、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；認識強堿的腐蝕性。2、會用溶液酸堿性的知識解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。3、學(xué)會用探究的方法認識堿的性質(zhì)。二、【復(fù)習(xí)重難點】1、掌握常見的堿的理化性質(zhì)及用途；2、學(xué)會用探究的方法認識堿的性質(zhì)。三、【復(fù)習(xí)過程】【例題呈現(xiàn)】1.（16鎮(zhèn)江）下列歸類錯誤的是（ ） 選 項歸 類物質(zhì)或現(xiàn)象A 化石燃料煤、石油、天然氣B常見的堿燒堿、熟石灰、純堿C營養(yǎng)物質(zhì)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)D環(huán)境問題酸雨、溫室效應(yīng)、PM2.5超標2.（15鎮(zhèn)江）金屬加工工業(yè)排放的廢水中含有NaNO2、NaOH，可加入鋁粉加熱除去。（1）NaNO2中氮元素的化合價為 。（2）除去時，生成NaAlO2和能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3. (15常州)下列三個實驗均可證明CO2能與NaOH溶液反應(yīng)。實驗：用試管集滿CO2，迅速加入NaOH溶液、塞緊橡皮塞，充分振蕩，靜置。(1)實驗后打開橡皮塞時，聽到響亮的“?！甭?，其原因是實驗后試管中的氣壓_(填“變大”或“變小”)；(2)對靜置后的溶液進行下列操作，由對應(yīng)的現(xiàn)象可推知CO2與NaOH溶液一定反應(yīng)的是_(填序號)。a. 滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色 b. 滴加少量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡c. 滴加少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀實驗：在8.0 g NaOH固體中加入適量95%的乙醇溶液，配制成飽和NaOH的乙醇溶液，向該溶液中通入CO2，直至產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3。(1)某托盤天平標尺的最大刻度為1 g，配備有1 g、2 g、5 g和10 g四種砝碼若干個，用該天平稱取8.0 g NaOH固體時，所需砝碼總數(shù)為_個；(2)實驗利用的原理是：_影響物質(zhì)的溶解性。實驗：如圖5所示，將5 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液(1.1 g/mL)緩慢、全部注射入瓶中，觀察到酒精倒流入瓶中，最終瓶中剩余5 mL氣體。此實驗條件下，1體積水約可溶1體積CO2，CO2不溶于酒精，(CO2)2 gL。(1)實驗時_(填“能”或“不能”)用水代替量筒中的酒精；(2)實驗時將NaOH溶液緩慢注射入瓶中的原因是_；(3)根據(jù)上述實驗可推知：與NaOH溶液反應(yīng)的CO2約為_(取整數(shù))mL；(4)理論上，上述5 mL NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)都轉(zhuǎn)化為Na2CO3時，參加反應(yīng)的CO2的體積大約為多少毫升？(寫出計算過程，結(jié)果取整數(shù))(5)實際上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是_(填序號)。a. CO2不純 b. 裝置漏氣c. NaOH與CO2化合生成了NaHCO3d. 倒流入瓶中的酒精干擾了NaOH溶液對CO2的吸收【知識梳理】1、小結(jié)學(xué)習(xí)過的氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水的知識，并作交流。名稱化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)重要用途氫氧化鈉氫氧化鈣氨水2、根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成和性質(zhì)，對下表內(nèi)容進行研究和討論堿溶液的組成特點堿溶液的共同性質(zhì)堿有共性的原因【學(xué)生易錯易漏點】1、純堿不是堿，屬于碳酸鹽或鈉鹽，但其水溶液呈堿性。2、只有堿的溶液才能與指示劑、非金屬氧化物和鹽溶液反應(yīng)?！倔w系構(gòu)建】1、按照溶解性可將堿分為 和 。大部分的堿是不溶于水的，常見的能溶或微溶的堿有（寫化學(xué)式） 、 、 、 、 。2、氫氧化銅是 色的，氫氧化鐵是 色的。其他的不溶性堿一般都是 色的。3、堿的通性（填寫【知識梳理】2表格）4、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生并完成反應(yīng)方程式的書寫：（1）CO2 + NaOH （2）CO2 + Mg(OH)2（3）SO2 + NaOH (4) SO2 + Ca(OH)2(5) KOH + HNO3 (6)Al(OH)3 + HCl（7）NH3·H2O + H2SO4 （8）NaOH + KCl（9）Ba(OH)2 + CuSO4 (10) Ca(OH)2 +Na2CO3（11）Cu(OH)2 +Na2SO4 (12) NaOH + CaCO3(13) Fe(OH)3 +AgCl 以上能發(fā)生的反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 ?！揪毩?xí)反饋】1、【2020年湖南省湘潭市】下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，因為發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）A濃硫酸 B濃鹽酸 C氫氧化鈉 D石灰石2、【2020年湖南省邵陽市】下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是 （ ）A稀鹽酸 B二氧化碳 C碳酸鈣 D石蕊溶液3、【2020年四川省成都市】能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是 （ ）AHCl BKNO3CK2CO3DFeCl34、【2020年四川省內(nèi)江市】下列各物物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是 （ ）ANaOH、FeCl3、K2SO4 BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2 DKNO3、NaCl、Ba(OH)25、【2020年江蘇省蘇州市】甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（“”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。下列選項不能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是 （ ）選項甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa(OH)2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO36、【2020年江蘇省連云港市】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是 （ ）A小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑 B硝酸銨固體溶于水后，溶液的溫度幾乎不變C氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現(xiàn)象 D尿素和熟石灰混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味氣體7、【2020年江蘇省宿遷市】某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，NaH與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似，則將NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為（）ANaOH和H2 BNaOH和NaClCNaOH、H2和NaCl DNaCl和H28、【2020年陜西省】室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化如右圖所示（忽略溶液溫度的變化）。下列分析正確的是（ ）Aa點溶液中有兩種溶質(zhì) Bb點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍Cc點燒杯內(nèi)液體的pH=7 Dd點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+9、【2020年湖南省湘潭市】往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗實施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（）Aa至b段有藍色沉淀生成 Bd點溶質(zhì)種類為三種Cc至d段，溶液pH不斷減少 Dc點所含的溶質(zhì)種類最少10、【2020年廣東省廣州市】氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。 （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。測量其溶液的pH時，可以_，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。 （2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 （3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ （以土壤中含有硫酸為例）。 （4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 “黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是_（填元素符號）。11、（15鎮(zhèn)江）用工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe2O3)生產(chǎn)醫(yī)藥CaCl2·2H2O的主要流程如下：（1）加入試劑A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。試劑A可以選擇 （選填序號）。aNa2CO3 bBa(OH)2 cCa(OH)2（2）階段一的目的是 。（3）操作1、2中，所用玻璃儀器有 、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。操作3包括：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌等。12、【2020年湖北省襄陽市】某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學(xué)們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究?！静殚嗁Y料】堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計。BaCl2溶液顯中性。【提出猜想】根據(jù)資料，同學(xué)們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 ?！緦嶒炋骄俊啃〗M討論后設(shè)計如下實驗進行探究：實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現(xiàn)象堿石灰樣品中不含CaO和 繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀樣品中一定含有CaCO3從步驟的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀將步驟所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅色【思考與分析】小杰同學(xué)經(jīng)過分析認為步驟的結(jié)論不準確，原因是 （用化學(xué)方程式表示）?！窘忉屌c結(jié)論】通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是 ；實驗探究步驟所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有 。13、【2020年浙江省杭州市】小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。（1）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_。（2）反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有_。14、【2020年湖北省鄂州市】（3分）AH是初中化學(xué)常見物質(zhì)，下圖為這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。其中E為紅色固體，H為紅褐色沉淀，其中部分生成物與反應(yīng)條件已省略。回答下列問題：（1）F的化學(xué)式為： （2）E C化學(xué)方程式為： （3）上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為： （4）舉出E G在工業(yè)生產(chǎn)中對應(yīng)的一種用途： 15、【2020年湖南省長沙市】現(xiàn)有 H2SO4、 NaOH、 Na2CO3、 Ca(OH)2、 BaCl2五種溶液和 CO2 一種氣體（用 A、B、C、D、E、F 各代表這六種物質(zhì)中的一種），它們之間的相互反應(yīng)關(guān)系如右圖所示，圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 請分析后回答：（1）C 的化學(xué)式是_。 （2）B 和 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式_。16、【2020年山東省泰安市】（6分)某同學(xué)設(shè)計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中CO2的含量，設(shè)計如下實驗步驟：將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間（未結(jié)冰）；將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分數(shù)為50%NaOH溶液5mL；倒轉(zhuǎn)飲料瓶輕輕振蕩, 然后放置恢復(fù)至室溫，作待測液；按右圖連接實驗裝置。取50mL 待測液置于裝置B的錐形瓶中，關(guān)閉開關(guān)K，打開分液漏斗的活塞，向錐形瓶中注人稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉活塞；打開開關(guān)K,向裝置中鼓人空氣,一段時間后，將C裝置中的物質(zhì)過濾，洗滌，烘干稱量質(zhì)量為0.394g。資料：CO2與足量Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀。堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。實驗中各種溶液的密度都視為lg/mL。根據(jù)以上實驗過程完成下列問題：（1）上述實驗過程中，C裝置中的現(xiàn)象是_；（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，裝置D的目的是_；（3）步驟冷凍碳酸飲料的目的是_；（4）步驟鼓入空氣的目的是_；（5）根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為_g/L(加入的NaOH溶液的體積可忽略不計）。