第3單元知識點復習提綱一物質的結構 能直接構成物質的粒子有_、_和_1.分子(1)概念：分子是保持物質 性質的最小粒子。如保持水的化學性質的最小粒子是_ 注意：分子是由_構成的，單質的分子是由_(同種或不同種)原子構成的.如氧分子是由_構成的；化合物的分子是由_原子構成的,如水分子是由_構成的。(2)特征：分子的質量和體積都_ 分子都在不斷_ 分子之間有_同種物質的分子性質_,不同物質的分子性質 。(3)符號：分子用_表示。如水分子_ 氫分子_ 氧分子_ 氮分子_ 二氧化碳分子_五氧化二磷分子_ 2個氯分子_等.(加上數字后只有微觀意義，沒有宏觀意義)(4)相對分子質量：化學式中各原子的_的總和叫相對分子質量(用Mr表示)。如Mr(H2O)=_ Mr(H2O2)=_ MrCO(NH2)2=_ Mr(2H2O)=_2.原子(1)概念：原子是中 的最小粒子。注意：有些物質是由原子直接構成，如_、_、碳、硅等。由原子直接構成的物質，其化學性質是由原子保持的，如保持汞的化學性質的最粒子是_(2)符號：原子用_表示。如氮原子_ 氧原子_ 氫原子_ 鉀原子_ 鐵原子_ 2個氯原子_ 等.(加上數字后只有微觀意義，沒有宏觀意義)(3)相對原子質量：以一種碳原子質量的_為標準,其他原子的質量與它相比較所得的_，叫做該原子的相對原子質量(用Ar表示)。如Ar(H)1 Ar(O)16等。注意：相對原子質量_數+_數. 原子的質量主要集中在_ 上.(4)在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的分子。如由過氧化氫分解制氧氣時，過氧化氫分子分解成更小的粒子_和_，這些粒子又重新結合成新的分子，_和_。(5)原子的結構：原子是由居于原子中心的原子核與核外_構成的。原子核是由_和_構成的。由于_，原子不顯電性。注意：在原子中，_數=_數=_數.(6)原子核外電子的排布：由于核外電子的能量不同，核外電子是_排布的。能量低的電子離核較_,能量高的電子離核較_。用_可以簡明方便地表示核外電子排布的情況。如氯原子稀有氣體元素的原子最外層都有_個電子(氦為_個電子)，這種結構被認為是一種_的結構；金屬原子最外層電子一般都_于4個.在化學反應中容易_電子，形成_；非金屬原子的最外層電子一般都_于4個,在化學反應中,易_電子,形成_。因此,_數決定了元素的化學性質。3.離子(1)概念：_叫做離子。帶正的離子叫_離子,如_。帶負的離子叫_離子.如_.注意：帶電的原子團也叫離子。如硝酸根離子_ 氫氧根離子_ 碳酸根離子_ 硫酸根離子_ 銨根離子_(2)符號：離子用_表示.如鐵離子_ 亞鐵離子_ 氯離子_ 硫離子_ 鋁離子_ 鎂離子_ 鈉離子_ 氫離子_ 3個鋁離子_等.(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數 電子數質子數 電子數質子數 電子數粒子電性符 號用 表示用陽離子符號表示用 表示(4)同種元素的原子與離子比較：(選填“相等”“不相等”“可能相等”)質子數（核電荷數）一定_ 核外電子數一定_， 電子層數_。二、物質的組成 物質（純凈物)是由 組成的.1元素概念：元素是_的總稱。不同種元素最本質的區(qū)別是_不同.2元素之最：地殼中含量由高到低前四位元素為_ ; 人體中含量最多的元素是_ 含量最多的金屬元素是_ 。3元素的分類：元素分為_ _ 和 _三大類.4元素符號：用拉丁文的第一個字母大寫來表示。如C、S、P等，某些元素由兩個字母表示，第一個字大寫，第二字母小寫。如Mg 、Na、Cl、Al等。5元素符號的意義：表示_ 表示_。如Cl表示_、_ 2Cl表示_(加上數字后只有微觀意義，沒有宏觀意義)6元素周期表（1）周期：一個橫行叫一個周期。同一周期的原子_相同，_逐漸增加。(共有7個橫行,7個周期)（2）簇：一個縱行叫一個簇(共有18縱行,16個族)。同一個簇的原子_ _相同，_逐漸增加（同一族的元素化學性質相似）（3）每格包含的信息：以碳元素為例（如右圖）7分子、原子、離子、元素與物質之間的關系三化合價與化學式1化合價（1）寫法及意義： M(+)g(2)：_ M(+)g(2)Cl2：_ （2）化學符號中數字的含義Fe2+ ： 2表示_。2Fe： 2表示_ .3 Fe2+：3表示_ 2表示_。3H2O： 3表示 ， 2表示_;.M(+)g(2)中2表示_。（3）化合物中各元素正、負化合價的代數和為 。（4）化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，單質中元素化合價為_2化學式（1）意義：如H2O表示_ 2H2O表示_（2）計算：如根據堿式碳酸銅的化學式Cu2(OH)2CO3計算：Cu2(OH)2CO3的相對分子質量_；Cu2(OH)2CO3中各元素的質量比_； Cu2(OH)2CO3中銅元素的質量分數為_； 克Cu2(OH)2CO3中含64g銅元素。已知某孔雀石樣品中含80%堿式碳酸銅（其他成分中不含銅），則該孔雀石樣品中含銅元素的質量分數為_。四、物質的組成、構成及分類 組成：物質（純凈物）由 組成。 子：如金屬、 、碳、硅等。 構成 子：如水是由水 構成。 再如：H2、O2、N2、Cl2、CO2等。 子：如氯化鈉由 和 構成。 混合物（多種物質）物質 單質：金屬（如 ）、非金屬（如 ） 、稀有氣體（如 ）分類 （一種元素）純凈物 化合物 化合物：如CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉。（一種物質） （多種元素） 氧化物： 如 H2O CuO CO2 化合物 酸：如HCl H2SO4 HNO3 堿：如NaOH Ca(OH)2 NH3H2O 鹽：如NaCl 、Na2CO3 NH4Cl中考鏈接1在原子中，質子數等于( )A中子數 B電子數 C中子數和電子數之和 D中子數和電子數之差2原子是構成物質的基本粒子。下列有關原子的敘述錯誤的是( )A原子在化學變化中能夠再分B原子質量主要集中在原子核上C原子的質子數等于核電荷數D原子的體積及在化學變化中的表現(xiàn)是由電子決定3下圖是元素周期表中某元素的相關信息，從圖中不能獲得的信息是（ ）A該元素是非金屬元素 B該元素的原子序數為7 C該元素的相對原子質量是14.01 D氮氣的化學式為N24科學家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦（He-3)，其原子核內質子數為2，中子數為1，則氦原子的核外電子數為（ ）A1 B.2 C3 D.45.豆類、動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”、“鋅”是指（ ）A原子B分子C元素D單質6.盧瑟福的粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出 的原子結構模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎如圖線條中，可能是粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（ ） Aabcd Babc Cbcd Dad7.根據下列三種微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是（ ）ww w.xk b1. c omA化學性質相同 B它們表示兩種元素C表示的是原子，表示的是離子D表示的元素是金屬元素8.決定元素種類的是( )A核外電子數B中子數 C最外層電子數D質子數9.下列對于化學式“H20”的各種表述不正確的是( )A.表示水這種物質 B.表示水分子由氫元素和氧元素組成C.表示1個水分子 D.表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成10.元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法錯誤的是( )A物質都是由元素組成的 B同種元素的原子核內中子數相同C在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變D元素周期表中原子序數等于該元素原子核內的質子數11C3 N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合價為+4，則N的化合價是 ( )A+5 B+3 C+1 D-312今年央視3.15晚會曝光，少數不法廠家向液化石油氣中摻入了二甲醚（C2H6O），二甲醚會對液化氣罐的配件造成腐蝕，存在安全隱患。下列關于二甲醚的說法錯誤的是（ ）A屬于氧化物 B每個分子中含有9個原子 C碳、氫、氧元素的質量比為1238 D碳元素的質量分數約為52.2%13下列化學用語與含義相符的是( )AMgCl2氯化鎂 BCa+2鈣離子C2H2個氫元素DO22個氧原子14下列化學符號表示2個氫分子的是( )A2H B2H2 C2H+ D2H2O15維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學式是C6H8O6。計算：（1）維生素C的相對分子質量為 ；（2）維生素C中氫元素的質量分數為 （結果保留一位小數）。