3、溶液，可采用的方法有
【學習過程】
（問題情境）能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來？
（活動與探究）[實驗1]蒸發(fā)濃的氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象：______________
（小結(jié)）蒸發(fā)操作的注意點：
（1）____________________________；（2）__________________________
(3)_____________________________；（4）__________________________
[實驗2]冷卻KNO3的熱飽和溶液，觀察到的現(xiàn)象：
4、（交流與討論）你能解釋上述現(xiàn)象嗎？
__________________________________________________________________
（計算與求證）
1．根據(jù)下列溶解度表完成下題：
溫度 溶解度
NaCl
KNO3
20℃
36 g
31.6 g
100℃
40 g
246 g
若100℃時，分別用100g水配制NaCl和KNO3的飽和溶液，然后分別冷卻到
20℃，可析出NaCl晶體 ______ g , 可析出KNO3晶體 _
5、_______ g
2．根據(jù)上題計算結(jié)果，你可以得出結(jié)論：對于
的物質(zhì)，欲從其水溶液中析出溶質(zhì)，可采用
______________________________ 方法
（思考）對于NaCl飽和溶液用降溫結(jié)晶現(xiàn)象不明顯，應該采取什么辦法呢？
（交流與討論）對于 的物質(zhì)，
欲從其水溶液中析出溶質(zhì)，宜采用 ______________ 的方法
（整理與歸納）
1．結(jié)晶： __________
6、________________ 。
：適用于 的物質(zhì)，例
2．結(jié)晶的方法
：適用于 的物質(zhì)，例
（圖片展示）幾種晶體、海水曬鹽
【當堂訓練】
1．設(shè)計實驗方案，從KNO3和少量NaCl的混合物中分離出KNO3。
操作步驟：（1） （2） （3）
2．設(shè)計實驗方案，從NaCl和少量
7、KNO3的混合物中分離出NaCl。
操作步驟：（1） （2） （3）
3．右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列相關(guān)問題。
（1）t1℃時，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和；
那么，50g水中溶解 g乙，溶液達到飽和。
（2）t2℃時，比較兩物質(zhì)的溶解度大?。? 。
（3）t1℃時，若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?
可采用的方法是 （寫出一種即可）。
（4）若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是
8、 。
（5）若要從乙中含有少量甲的混合溶液中提純乙，可用的方法是 。
【課堂小結(jié)】
1．兩種可溶性的固體混合物，如果要得到溶解度受溫度的影響相差較大物質(zhì)，可采用 _______ 的方法，例如從KNO3和NaCl（少量）的混合物中分離出KNO3。
2．如果要得到溶解度受溫度的影響變化不大的物質(zhì)，可采用 _____ 的方法，例如從NaCl和KNO3（少量）的混合物中分離出NaCl。
【課后提升】
一、選擇題
1．降低溫度使飽和溶液析出晶體前后，不改變的是 （ ）
A．溶解度 B．溶劑
9、質(zhì)量 C．溶液質(zhì)量 D．溶質(zhì)質(zhì)量
2．要使食鹽從飽和食鹽溶液中大量析出，最好的辦法是 （ ）
A．升高溫度 B．降低溫度 C．蒸發(fā)水 D．再加入少量食鹽
3．下列各組物質(zhì)，不適宜用冷卻熱飽和溶液法結(jié)晶的是 （ ）
A．硝酸鉀溶液 B．食鹽溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化銨溶液
4．下列各組物質(zhì)，能夠用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的步驟分離的是 （ ）
A．硝酸鉀和食鹽 B．面粉和砂糖 C．氯化鈉和氯化鈣
10、 D．碳酸鈉和硝酸鈉
5．粗鹽的雜質(zhì)主要是氯化鎂（能溶于水）。工業(yè)上常把粗鹽粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再過濾出食鹽。對這一過程認識正確的是 （ ）
A．浸洗前后，被浸洗的粗鹽中的氯化鎂的含量基本不變
B．浸洗前后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量基本不變
C．浸洗后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大
D．浸洗用的飽和食鹽水可以無數(shù)次地使用下去
6．出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象的溶液 （ ）
A．一定是濃溶液 B．可能是濃溶液
11、
a%
t
0
a%
t
0
a%
t
0
a%
t
0
A
B
C
D
C．一定是飽和溶液 D．可能是飽和溶液，也可能是濃溶液
7．將m gKNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有晶體析出。在此變化過程中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a%）與蒸發(fā)時間（t）的變化關(guān)系可用下圖表示的是 （ ）
二、填空題
8．把混濁的泥水變澄清應用 的方法。
9．現(xiàn)有二氧化錳、NaCl固體要一一分離應先 再 再 得到NaCl固體。
10．現(xiàn)有大量KNO3少量NaCl要得到純凈KNO3
12、應先制得 再 ，
再 。
11．右圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答
（1）℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。
（2）當A中混有少量B時，可用 方法提純A。
（3）在℃時，將25 g A物質(zhì)加入到盛有50 g水的 燒杯中，充分攪拌，再升溫至℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），在升溫過程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是 。
12．下圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。
13、
（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是 。P點所表示的含義為 ____________________________________________。
（2）t℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有________________
______________________________。
（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？ 。
14、13．（2020揭陽市）下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 。
②30℃時，KNO3 的溶解度是 g/100g水。
15、
③KNO3 溶液中含有少量NaCl時，可通過 的方法提純。
④對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 （填寫編號）。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl
Ⅲ.上述方法可以將兩者完全分離 Ⅳ.析出的晶體中只含有KNO3
14. （2020.日照市）（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17]
0.14
0.12
0.09
0.08
Na
16、OH
31
91
111
129
313
336
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是 （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰。其中措施正確的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為 。
（4）現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是 。
江蘇省丹陽市第三中學九年級化學全冊 6.3 物質(zhì)的溶解性（第3課時）導學案（無答案）（新版）滬教版
