專題5 溶液一、【考試內(nèi)容】：（考點呈現(xiàn)）1.初步掌握溶液和乳化的概念，認識溶液的特征,認識水溶液的一些性質(zhì)。2.認識溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是常用的溶劑。3.認識飽和溶液和不飽和溶液的定義，以及相互轉(zhuǎn)化的條件。4.學會溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。5.認識影響物質(zhì)溶解性的因素。6.溶液、溶解性結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。二、【復(fù)習重難點】知識的綜合運用能力培養(yǎng)三、【復(fù)習過程】【例題呈現(xiàn)】（中考原題或改編、或更有利于教學的經(jīng)典改編題）例1、下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是 ()A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液例2、（2020年鎮(zhèn)江中考第16題）下列說法正確的是（）A飽和(NH4)2SO4溶液能區(qū)分食鹽水和蛋白質(zhì)溶液B洗潔精和汽油都能清洗油污，其原理相同C飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小D98.0%的濃硫酸與等體積水混合，得到49.0%的硫酸溶液例3、（2分）（2020鎮(zhèn)江）下列排列順序正確的是（）A空氣中物質(zhì)的含量： B利用金屬的年代：C溶液的pH： D銅元素的質(zhì)量分數(shù)：例4、（2020鎮(zhèn)江第8題）下列排序正確的是【知識梳理】1水是常用溶劑，物質(zhì)溶于水能使水溶液的沸點升高，凝固點下降，導(dǎo)電性增強。2.飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：降溫加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑升溫3.溶解性是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與外界的條件有關(guān)（如溫度），氣體物質(zhì)還與壓強有關(guān)。4.固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示，利用該曲線可查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度，可利用根據(jù)曲線判斷某物質(zhì)溶解度受溫度影響情況，也可以比較同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小等。5.溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)區(qū)別受溫度影響不受溫度影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%6.溶液的酸堿性的表示方法：PH值，測定酸堿性用指示劑，測定酸堿度用PH測紙。7.乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助理解清除油污的原理?！緦W生易錯易漏點】1.溶解與乳化不分2.飽和溶液和不飽和溶液與濃和稀的關(guān)系【體系構(gòu)建】【練習反饋】1、下列說法中，錯誤的是 ()A洗滌劑可乳化餐具上的油污 B汽油可溶解衣服上的油漬C氫氧化鈉溶液可直接用作廚房清潔劑 D長期用硬水洗滌的衣物會變硬2.將消石灰的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法是（）蒸發(fā)溶劑加入溶質(zhì)升高溫度降低溫度A、 B、 C、 D、3、（2020年鎮(zhèn)江中考第16題）16.下列說法錯誤的是（）A將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大B酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別SO2和CO2C洗潔精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D高爐煉鐵中焦炭的作用是產(chǎn)生高溫和生成CO42020年鎮(zhèn)江中考第8題（2分）下列排序正確的是（）A空氣中物質(zhì)含量： B溶液pH：C金屬活動性順序： D硫元素質(zhì)量分數(shù)：【備用練習】1【2020年廣州市】常溫下，下列物質(zhì)水溶液的pH<7的是AKOHB草木灰C生石灰D醋酸2下列說法不正確的是A硝酸銨固體溶于水是吸熱過程 B乙醇與水混合可形成溶液C飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液D氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗槿芤褐写嬖谧杂蓜拥碾x子3【2020年江西省】進行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制” 實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是4【2020年重慶市A】某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加人的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是Aa點溶液為酸性 Bb點恰好完全反應(yīng)Cc點溶液的溶質(zhì)為硫酸 Db、c兩點沉淀質(zhì)量相等5【2020年山東省德州市】下列四個圖像能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是A用一氧化碳氣體還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末B用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣C向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液D某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀晶體6【2020年浙江省麗水市】用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84克/厘米3的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸100毫升，計算時必須查閱的數(shù)據(jù)是 。配制過程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是 。7【2020年浙江省金華市】在室溫條件下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示操作：（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是 。（2）乙溶液在加50mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是 。溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶劑的質(zhì)量 溶液的密度8【2020年江蘇省南京市】 (7分）溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：（1）可以作為溶質(zhì)的是_。A只有固體 B只有液體 C只有氣體 D氣體、液體、固體都可以（2）配制100g質(zhì)量分數(shù)為16的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為_，水的體積為_mL （水的密度近似看作1g/cm3）。（3）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如右下圖t1時，甲物質(zhì)的溶解度是_。t2時，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是_（填“甲”或“乙”）物質(zhì)的飽和溶液。選項xyA水氧化鈣B水硝酸銨C濃硫酸水D稀鹽酸鎂 （4）按右上圖所示裝置，將液體X注入裝有固體y的試管中，會導(dǎo)致U形管中右端液面升高。則可能的組合是_。9【2020年廣州市】(6分)某同學在實驗室用6.5g粗鋅（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）和稀鹽酸制取H2。（1）配制100g 10%稀鹽酸需要37%濃鹽酸（密度1.19g/cm3）的體積為 mL（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是 、 。（2）6.5g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.16g，則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）驗證后用裝滿水的10mL量筒代替小試管收集H2，裝置如圖所示。10mL量筒的最大刻度靠近 端。（填寫“M”或“N”）當10mL量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的H2體積V 10.0mL。（填寫“”、“”或“”）10【2020年山東省聊城市】（10分）將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）。試回答：（1）圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸_（填“增大”或“減小”）。（2）圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是_。（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。