5.1 化學反應中的質量守恒一、復習檢測1、生成新物質的變化叫化學變化，也叫化學反應。從微觀角度認識化學變化的實質是參加反應的物質的分子先分成原子，原子再重新組合成新的分子。2、相對分子質量是指分子中各原子的相對原子質量總和。3、寫出下列變化的文字表達式（1）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣：（2）磷在空氣中燃燒：（3）水通電分解：（4）氫氣燃燒：二、學習目標1、通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見反應中的質量關系。2、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量沒有變化。三、新課學習教學內容師生互動（教師指導）一、 物質發(fā)生化學變化的實質1、 從宏觀上講，物質發(fā)生化學變化時生成了新的物質。如紅磷燃燒生成了五氧化二磷，蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳。2、 從微觀上講，由分子構成的物質發(fā)生化學變化時分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。教材第100頁活動天地5-1學生思考討論二、質量守恒定律（重點）1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和=反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。2、理解質量守恒定律應注意以下幾點：（1）質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。例如：冰融化成水，大石頭砸碎變成小石頭。（2）質量守恒定律說的是“質量守恒”，而不是其他方面的守恒。例如：對于反應物和生成物都是氣體參加的反應來說，參加反應的各種氣體的質量之和一定等于生成的各種氣體的質量之和。但其總體積卻不一定相等。（3）正確認識“參加化學反應”的各物質，如有的反應需要使用催化劑，不能將催化劑視為反應物。教材第101頁實驗探究5-1思考：（1）你的實驗是否驗證了自己的推測？（2）你的實驗過程是否存在失誤？是否影響了你的實驗結果？三、利用原子、分子知識解釋質量守恒的原因。1、化學反應的實質：參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成新物質（生成物）的過程。2、質量守恒的原因：在化學反應中，反應前后原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子本身的質量也沒有改變。所以，反應前后的質量總和必然相等。3、化學反應前后“六個不變，三個一定改變，兩個可能改變”。四、課堂訓練1下列各項：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類；物質的種類；物質的分子個數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ）A B C D2在A+BC+D的反應中，5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是（ ）A18克 B7克 C8克 D 6克3對質量守恒定律的解釋正確的是（ ）A化學反應前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。B化學反應前后原子種類改變，原子個數(shù)不變。C在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。D在化學反應中反應物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。4充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為（ ）A（a-b）克 B（a-b-c）克 C（a+b-c）克 D（a-b+c）克五、學習心得（教學后記）六、課后鞏固1某化合物X燃燒時發(fā)生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質量守恒定律，可判斷X的化學式為（ ）A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H62下列各組物質，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（ ）A鎂條放入鹽酸中B高錳酸鉀固體受熱分解C硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液D在空氣中加熱銅粉3下列說法中，正確的是（ ）A煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質量守恒定律B蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質的質量之和等于蠟燭減少的質量與消耗的氧氣的質量之和C一定量的水的質量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質量相等，因此符合質量守恒定律D只要做一個“白磷燃燒前后質量的測定”的實驗就能得出質量守恒定律4根據(jù)質量守恒定律判斷，細鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質量（ ）A一定小于鐵絲的質量 B一定大于鐵絲的質量C一定等于鐵絲的質量 D難以判斷