5.3 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算一、復(fù)習(xí)檢測化學(xué)方程式的解題步驟：1、正確寫出化學(xué)方程式；2、準確計算已知量與未知量的相對分子質(zhì)量和；3、解、設(shè)未知數(shù)時不要寫單位，但列比例時一定要寫單位，計算結(jié)果也要寫單位；4、已知量與未知量的關(guān)系一定要在相應(yīng)的物質(zhì)下面對齊；5、計算時可以先約分再計算；6、要仔細檢查過程和結(jié)果。二、學(xué)習(xí)目標1、掌握有關(guān)雜質(zhì)的相關(guān)計算2、初步認識定量研究化學(xué)反應(yīng)對社會生活和生產(chǎn)的重要意義，提高分析和解決問題的能力。三、新課學(xué)習(xí)教學(xué)內(nèi)容師生互動（教師指導(dǎo)）根據(jù)化學(xué)方程式計算的常見題型及注意事項（難點）1、 已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。 書寫格式規(guī)范化 ； 書寫正確的化學(xué)方程式； 列比例式要正確(上下比例)； 各物質(zhì)量的單位要統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。例：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為電解2Al2O3=4Al+3O2，如果加工一個鋁鍋需要1Kg鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁才能制成這個鋁鍋？2、 含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）物質(zhì)的計算。注意：化學(xué)方程式表示的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物質(zhì)時，應(yīng)先把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。例：為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），取16g該樣品加熱，完全反應(yīng)后冷卻，稱量殘留固體的質(zhì)量為14.4g，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。四、課堂訓(xùn)練1、一定質(zhì)量的鋅和50mL、密度為1.19g/cm3的稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成氫氣0.2g，求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，該硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。2、把5g不純的鎂（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）放入100g稀鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.14g。求：（1）純鎂的質(zhì)量分數(shù)。（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）完全反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。五、學(xué)習(xí)心得（教學(xué)后記）六、課后鞏固3、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣試樣中Ca（OH）2的含量（含有的雜質(zhì)為CaCO3），共做了3次實驗，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：第一次第二次第三次所取試液質(zhì)量/g17.417.417.4所取稀鹽酸的質(zhì)量/g80100120生成CO2的質(zhì)量/g2.644.44.4（1）在第_次實驗中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。（2）原試樣中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為_。（3）以測知，第二次實驗反應(yīng)完全后，所得溶液中溶質(zhì)只有一種，通過計算求出實驗所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？