第八單元 金屬和金屬材料一、考試要求（1）了解金屬的物理特征，認(rèn)識(shí)常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，了解防止金屬腐蝕簡單方法。（2）知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；知道可用鐵礦石煉鐵。（3）知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金。（4）認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。（5）認(rèn)識(shí)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。（6）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋日常生活中一些化學(xué)現(xiàn)象。二、考點(diǎn)掃描考點(diǎn)1：鐵1、 鐵的物理性質(zhì)純鐵是 色，具有金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的 ，是電和熱的良導(dǎo)體，能被 吸引。2、 鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）鐵和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒的方程式 鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 鐵生銹是鐵與空氣中的 、 同時(shí)接觸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。鐵銹主要成分的化學(xué)式為 。（2）鐵和酸反應(yīng)鐵和鹽酸反應(yīng)的方程式 鐵和鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象 ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 （填“增加”或“減少”）。（3）鐵和鹽溶液反應(yīng)鐵絲硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式 鐵絲硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 例題1:（2020.泰安市）下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 （ ）A鐵在潮濕的空氣中易生銹 B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3和H2C能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液 D. 用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O3、 鐵的冶煉和合金（1）鐵的冶煉煉鐵的主要原料： 、 焦炭 、 石灰石 、 空氣 ，煉鐵設(shè)備： 高爐 ，煉鐵原理：在離爐的底部發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)焦炭燃燒 ，碳和二氧化碳反應(yīng) ，中部發(fā)生的反應(yīng)（一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)） 。(2)一氧化碳還原氧化鐵原理： 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2裝置圖：裝置圖共包括三部分:還原氧化鐵，驗(yàn)證生成物和除去尾氣步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳?，F(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。涉及的化學(xué)方程式： 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O注意事項(xiàng)：（與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。） 先通入CO一會(huì)兒 ,是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸. 繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的鐵重新被氧化為鐵的氧化物. “先通后點(diǎn)防爆炸，先熄后停防氧化。”尾氣處理：防止一氧化碳污染空氣 （因CO有毒）（3）合金 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制的具有金屬特性的混合物 叫合金。 合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較：“一高一低二更好”一高：合金的強(qiáng)度和硬度一般組成它們的純金屬更高。例如：黃銅硬度 于銅。一低：合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低。例如：焊錫熔點(diǎn) 于錫。 二更好：合金的機(jī)械加工性能更好；合金的抗腐蝕性能更好。 鐵的兩種合金 ，含碳量 2%-4.3% ; ，含碳量 0.03%-2% 。煉鋼的氣體 ，方程式 淬火與回火是 金屬熱處理 中常用的兩種方法，做魚鉤應(yīng)用 后的鋼針。考點(diǎn)2 ：金屬的物理性質(zhì)1. 共性：（1） 常溫下，大多數(shù)金屬都是固體。（汞是液體）（2） 大多數(shù)金屬是銀白色，具有金屬光澤。（3） 大多數(shù)金屬能夠?qū)щ姟?dǎo)熱。（4） 大多數(shù)金屬具有良好的延展性。2.一些金屬的特性：（1）鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；（2）常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；（3）各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）。（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）。（5）鉻：硬度最高的金屬。 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬。（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬。 （8）鈉：海水中含量最多的金屬。（9）鋰：密度最小的金屬?？键c(diǎn)3：金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。活潑性強(qiáng)的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；如K、Ca、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蝕性）、Zn等活潑性較強(qiáng)的金屬會(huì)在高溫下與氧氣反應(yīng)或在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)。如Fe在潮濕空氣中生成鐵銹，Cu在潮濕空氣中生成銅綠?；顫娦暂^弱的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。如Au、Ag。金屬與氧氣的反應(yīng)金屬 + 氧氣 = 金屬氧化物2Mg +O2點(diǎn)燃 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注：MgO：白色固體4Al +3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3 注：Al2O3：白色固體3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固體2、金屬與酸的反應(yīng)金屬 + 酸 = 鹽 + H2 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬H ）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。3、 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽 置換反應(yīng)（條件：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o色 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色。 注意：CuSO4溶液：藍(lán)色 FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。考點(diǎn)4：金屬活動(dòng)順序人們通過大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見金屬的活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用：1. 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。(比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱)2. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)）3. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)）例題2:（2020.煙臺(tái)市）某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有銀 B濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵C濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅例題3:（2020德州市）某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是 （ ）A B C D考點(diǎn)5：金屬的銹蝕和保護(hù)1. 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）2. 銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸生成銅綠。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO33.防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。制成不銹鋼。4.鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹蝕。鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬合理開采礦物 尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染考點(diǎn)6：含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算1.純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系： ×純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)量 混合物質(zhì)量 物質(zhì)純度= ×100% =1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。（2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（3）將計(jì)算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。例題4：冶煉200t含鐵98%的生鐵，需要含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）三、中考零距離1（2020宿遷市）下列應(yīng)用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是 （ ）A不銹鋼 B玻璃 C鋁合金 D銅線2（2020.黃石市）下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是 （ ）A鐵釘在潮濕空氣中易生銹 B常溫下金屬均為固態(tài)C鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 D合金的許多性能和組成它們的純金屬不同3.（2020宿遷）往AgNO3,和Cu(NO3)2的混合物加人一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出過濾、洗滌后往濾渣中加入一定量的鐵粉，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是 （ ） A. AgNO3 B Cu(NO3)2 C. Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)34（2020.鹽城市）下列有關(guān)鋼鐵的敘述不正確的是 （ ） A生鐵和鋼都屬于鐵合金 B鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3C在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕 D煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石4.（2020.百色市）某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于R的推斷正確的是 （ ）A. R的活潑性介于銅、銀之間 B. R能置換出酸中的氫C. R的活潑性比銅強(qiáng) D. R的活潑性比銅強(qiáng)、銀都弱5（2020.黃石市）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是 （ ）A甲>丙>乙B丙>乙>甲 C甲>乙>丙 D丙>甲>乙6. (2020連云港)將金屬X置于氧化鋁溶液中，X表面列固體析出；而將其置于硝酸銀溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判斷X、Al、Ag的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?（ ） AAlAgX B. AgXAl C. AlXAg D. XAlAg7（2020.泰安市）小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ）A濾液中一定沒有銀離子 B濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M C濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵 8.（2020煙臺(tái)市）下列比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 （ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論(金屬的活動(dòng)性)A將鋁絲放人硫酸銅溶液中無現(xiàn)象Cu>AlB分別將相同形狀的鎂條和鋁條點(diǎn)燃放入盛氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈Mg>AlC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快Zn>FeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象Fe>Cu10.（2020濟(jì)寧市）學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe>Cu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是 （ ）A將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B將Fe、Cu兩金屬片分別放人稀鹽酸中C將Zn、Fe兩金屬片分別放人CuCl2溶液中D將Zn、Cu兩金屬片分別放人FeCl2溶液中11. （2020.綿陽市）相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是 （ ）12.（2020年江蘇宿遷）金屬與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。 金屬銅被廣泛用作導(dǎo)線，主要利用銅的 性. 鐵生銹是鐵與空氣中的水和 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。請(qǐng)寫出一種常見的防銹措施 。中東有石油，“中國有稀土”右圖是稀土元素鈰在元素周期表中的相關(guān)信息，鈰原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 13.（2020泰州）新型材料納米級(jí)Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備工藝流程如下圖所示： 請(qǐng)請(qǐng)回答下列問題： (1)納米級(jí)Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學(xué)式為 。 (2)請(qǐng)補(bǔ)充完成上述制備工藝的化學(xué)方程式：H2 +FeCl2 點(diǎn)燃 Fe+ 。 在制備納米級(jí)Fe粉的工藝流程中，N2的作用是 。 (3)研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級(jí)Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質(zhì)。為除去樣品中的雜質(zhì)，在無氧環(huán)境下，先加 溶解，然后再 、洗滌、烘干 取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣0.7g。請(qǐng)計(jì)算該樣品中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程) 。14.（2020.咸寧市）某工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示，回答下列問題。 （1）加入過量A溶解后，再進(jìn)行操作a時(shí)玻璃棒的作用是                。 （2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。 （3）溶液甲中的金屬離子是                     （寫離子符號(hào)）。 （4）步驟中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是        （填序號(hào)）。 （5）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式      。 15.（2020.無錫市）鋼鐵是使用最多的金屬材料。在今年的化學(xué)活動(dòng)周中，某校興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下做了二個(gè)有關(guān)鐵的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：A B C D E F濃硫酸 加熱其中A是實(shí)驗(yàn)室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2C2O4 H2O+CO2+CO。請(qǐng)回答下列問題:(1)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(2)C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是 。 D裝置中濃硫酸的作用是 。（3）E裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（4）F裝置的作用是 、 。實(shí)驗(yàn)二：鋁粉和氧化鐵粉末反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點(diǎn)燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細(xì)沙中。實(shí)驗(yàn)后老師作了如下提示：實(shí)驗(yàn)中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應(yīng)所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)常用于焊接鋼軌。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中單質(zhì)鋁與一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“還原”）性。實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們對(duì)金屬與金屬氧化物間的反應(yīng)產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情?！咎岢鰡栴}】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應(yīng)嗎？同學(xué)們?cè)谡?qǐng)教老師后設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了探究?！緦?shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)組別實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。黑色粉末變成 色固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色。Zn和CuO能發(fā)生置換反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色。固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈 色。 實(shí)驗(yàn)3取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。粉末無變化Cu、Fe2O3不能反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)總結(jié)】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應(yīng)，有些不能反應(yīng)?！痉此纪卣埂拷饘倥c金屬氧化物在高溫條件下反應(yīng)的規(guī)律和金屬與 的反應(yīng)相似。16.（2020.宿遷市）(10分)(1)下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序?yàn)椋恒~、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟(選填字母） (A.地殼中金屬元素的含量 B.金屬的導(dǎo)電性 C.金屬的活動(dòng)性）關(guān)系最大；目前世界上已有50以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是(選填字母） （A.節(jié)約金屬資源 B.合理開采礦物 C.防止鋼鐵生銹）;生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其反應(yīng)類型是 。若要驗(yàn)證銀、鐵、鋅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲,你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是 、 。17.（2020.南京市）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。 (1)右圖是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖， 根據(jù)圖示回答下列問題。 若右圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請(qǐng)寫 出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： A區(qū) B區(qū) (2)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)，對(duì)固體產(chǎn)物成分等進(jìn)行探究。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 用一氧化碳還原純凈的氧化鐵 粉末，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 該小組按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，在一定溫度下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，測得下列數(shù)據(jù)： 反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量660g(玻璃管的質(zhì)量為600g) 反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量658g(冷卻到室溫稱量)分析與討論本實(shí)驗(yàn)中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏Ｐ∶魍瑢W(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。 查閱資料 一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等因素有關(guān)。 一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。 實(shí)驗(yàn)與猜想 該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和。 進(jìn)行猜想：黑色固體粉末可能 a全部為鐵 b. c 。 得出結(jié)論 通過實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，得出黑色固體粉末為(寫名稱) 。 反思與評(píng)價(jià) 一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時(shí)間。 實(shí)驗(yàn)裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有 。 A收集一氧化碳 B吸收二氧化碳 C檢驗(yàn)二氧化碳