內(nèi)容：7.2金屬的化學(xué)性質(zhì) 課型：新授 時間一、本課考點1金屬與氧氣反應(yīng)2金屬與酸反應(yīng)3金屬與金屬化合物（鹽）反應(yīng)4金屬活動性順序表二、知識完形1金屬與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同常溫下就能反應(yīng)： ；常溫下能反應(yīng)，但表面生成致密氧化膜： ； 加熱或點燃才反應(yīng)： ；高溫下也不反應(yīng)： 。結(jié)論： 2金屬與酸反應(yīng)四種常見金屬與酸反應(yīng)情況金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅結(jié)論： ，置換反應(yīng) 。3金屬與鹽反應(yīng)實驗現(xiàn) 象化學(xué)方程式鋁與硫酸銅鐵與硫酸銅銅與硝酸銀銅與硫酸鋁結(jié)論： 。4金屬活動性順序表： 金屬活動性順序表的運用：判斷金屬與酸的反應(yīng)判斷金屬與鹽的反應(yīng)三、課堂鞏固（一）1.下列金屬能在空氣中燃燒的是 （ ）A. 鐵 B. 銅 C. 鎂 D. 鋁2. 收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完好，該藝術(shù)品未被腐蝕的主要原因是（ ）A. 鋁不易被氧化 B. 鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C. 鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護作用3. 下列材料制造的容器中，不宜盛放稀硫酸溶液的是 （ ） A銅制容器 B鐵制容器 C玻璃容器 D陶瓷容器4. 不法分子常用金光閃閃的“黃金”（銅鋅合金）蒙騙人們，你有什么方法辨別真假嗎？5.將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完成反應(yīng)后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是 （ ）A. 鐵 B. 硫酸亞鐵 C. 鐵、碳混合物 D. 碳6在鐵、銅、氧氣、稀硫酸、水中選擇合適的物質(zhì)，根據(jù)下列要求，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）化合反應(yīng)_ （2）分解反應(yīng)_ （3）置換反應(yīng)_ 7. 用化學(xué)方程式解釋下列問題： （1）不能用鐵桶盛放稀鹽酸_（2）鋁很活潑，卻很耐腐蝕_8請你回憶曾經(jīng)見過的鐵粉（通常為黑色）和石墨，設(shè)計簡單的實驗方法來鑒別鐵粉和石墨粉。（二）1.在金屬Cu、Al、Ag、Zn中，既能與硝酸銀溶液反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)的是（ ）A. Al、Ag、Zn B. Al、Zn C. Cu、Al、Zn D. Ag、Zn2. 下列物質(zhì)不能用金屬和稀酸直接制成的是 （ ）A. CuCl2 B. ZnSO4 C. Al2 (SO4) 3 D. FeCl33. 為驗證Fe、Cu、Ag的活動性順序，設(shè)計了以下實驗，不能達到目的的是（ ） AFe+CuSO4 Ag+CuSO4 BFeSO4+Cu AgNO3+Cu CAgNO3+Fe AgNO3+Cu DHCl+Cu HCl+Fe AgNO3+Cu4.下列屬于置換反應(yīng)的是 （ ）A.鐵釘放在硫酸銅溶液中 B.木炭在高溫下和氧化銅反應(yīng)C.甲烷燃燒 D.二氧化碳通入澄清石灰水中5為適應(yīng)火車提速，我國一些鐵路線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術(shù)人員常用如下反應(yīng)來焊接鋼軌間的縫隙：2Al + Fe2O3 =Al2O3 + 2Fe。有關(guān)此反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D該反應(yīng)中鐵元素的化合價降低6將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀鹽酸，只有乙產(chǎn)生氣泡，將甲金屬投入硝酸丙溶液中，甲的表面有丙析出，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是（ ）A甲乙丙 B. 乙丙甲 C. 丙乙甲 D. 乙甲丙 7欲判斷三種金屬X、Y、Z的活動性順序，沒有必要驗證的結(jié)論是（ ）AY能置換含X的化合物溶液中的X BX能置換酸中的氫CY能置換酸中的氫 DZ不能置換酸中的氫8將足量的鐵粉投入硫酸銅和硫酸的混合溶液中，反應(yīng)完畢后過濾，在濾液里含有的物質(zhì)是（ ）AFe2（SO4）3 BCuSO4 CFeSO4 DH2SO49向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則濾出的固體一定是 ( )A. Ag、Cu兩種單質(zhì)混合物 B. Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物C. Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物 D. Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物10填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）。混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）11. 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量最多的金屬是_。 生成相同質(zhì)量的氫氣，需要Mg、Zn、Fe三種金屬的質(zhì)量比為_。 相同質(zhì)量的稀鹽酸分別與足量的Mg、Zn、Fe反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為_。12. 將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加的是 （ ）A. 稀H2SO4 B. FeSO4溶液 C. CuSO4溶液 D. 稀HCl13. 將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是 ( )ACuSO4溶液 BH2SO4溶液 CFeSO4溶液 DHCl溶液14. （1）相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖左，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。（2）等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如下圖右所示），一段時間后杠桿將會_。15在托盤天平的兩端各放一個盛有相同質(zhì)量、相同濃度鹽酸的燒杯，并使天平保持平衡，在左、右兩個燒杯中分別放入等質(zhì)量了兩種金屬（保持鹽酸過剩），反應(yīng)完全后發(fā)現(xiàn)左杯升高、右杯下降，則左右兩個燒杯中分別放入的金屬可能是 （ ）A鎂和鋁 B鋅和鎂 C鋅和銅 D銅和鐵16冷的濃硫酸能使鐵表面鈍化而不被腐蝕，所以可以將濃硫酸盛放在鐵制容器中，但某同學(xué)錯把稀硫酸裝入了鐵制容器中，此時如遇明火，就有可能發(fā)生爆炸其原因是(用化學(xué)方程式表示)：(1)_(2)_