化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（3）【考點(diǎn)解讀】 1了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。2知道一些常用化肥的名稱和作用，認(rèn)識(shí)合理使用化肥和農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義。3初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng),并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象【知識(shí)梳理】考點(diǎn)一 常見(jiàn)的鹽學(xué)名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱物理性質(zhì) 色固體、 溶于水，水溶液有 味，溶解度受溫度影響 色固體 溶于水 色固體 溶于水 色固體 溶于水化學(xué)性質(zhì)水溶液呈 性AgNO3+NaCl= 水溶液呈 性Na2CO3+ HCl= Na2CO3+Ca(OH)2= 水溶液呈 性 NaHCO3+HCl= CaCO3 CaCO3+ HCl= 用途生活中用作 ；醫(yī)療上制 ；工業(yè)上制氯氣、燒堿等化工產(chǎn)品等。廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)。 劑；治療 建筑業(yè)；補(bǔ) 劑；5.硫酸銅 CuSO4， 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O，俗名：藍(lán)礬、膽礬無(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色可用于檢驗(yàn)水蒸氣的存在。與可溶性堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀：CuSO42NaOH 置換反應(yīng)：FeCuSO4 ZnCuSO4 考點(diǎn)二 鹽的化學(xué)性質(zhì) 1金屬1鹽1金屬2鹽2（前換后，鹽可溶，鉀鈣鈉除外）2酸1鹽1酸2鹽2 （ 產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水）3鹽1堿1鹽2堿2 （反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水） 4鹽鹽鹽鹽 （反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水）考點(diǎn)三 復(fù)分解反應(yīng)1由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。2反應(yīng)的條件是：生成物中必須有 、 或 。3常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)：酸+堿鹽+水 ，酸+鹽新酸+新鹽，金屬氧化物+酸鹽+水，堿+鹽新堿+新鹽(反應(yīng)物均可溶)  鹽+鹽兩種新鹽(反應(yīng)物均可溶)  4常見(jiàn)鹽的溶解性：鉀鈉銨硝均可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇鈣銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。【典例精析】例1、對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X2NaOH=2YCu(OH)2，下列分析中正確的是 （ ）AX一定是CuCl2 B相對(duì)分子質(zhì)量大?。篨Y CY可能是H2O DY可能是Na2SO4例2、現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右下圖所示，則X可能是 （ ） A、水 B、純堿溶液 C、澄清石灰石 D、稀鹽酸例3、 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理學(xué)校實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽中化學(xué)式已破損（如圖所示）但未變質(zhì)的無(wú)色溶液，他們對(duì)這瓶無(wú)色溶液產(chǎn)生了興趣經(jīng)過(guò)詢問(wèn)實(shí)驗(yàn)老師得知，這瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)應(yīng)該是碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種請(qǐng)你與他們一起對(duì)這瓶溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究【提出問(wèn)題】這瓶無(wú)色溶液溶質(zhì)成分是什么？【提出假設(shè)】碳酸鈉(Na2CO3）硫酸鈉（Na2SO4）氯化鈉（NaCl）氫氧化鈉（NaOH）【查閱資料】硫酸鈉、氯化鈉的溶液呈中性，碳酸鈉、氫氧化鈉的溶液呈堿性【討論交流】為了確定該瓶溶液溶質(zhì)的成分，首先他們根據(jù)標(biāo)簽上物質(zhì)元素組成的特點(diǎn)，認(rèn)為該瓶溶液不可能是 和 【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量樣品溶液于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，你認(rèn)為假設(shè) （填序號(hào)）成立寫出該實(shí)驗(yàn)操作中化學(xué)反應(yīng)的方程式： 【反思拓展】通過(guò)上述【討論交流】后，排除了四種假設(shè)物質(zhì)中的兩種請(qǐng)你根據(jù)查閱資料所獲取的知識(shí)，再舉一例判定兩種假設(shè)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 【反饋練習(xí)】1下列物質(zhì)中，屬于鹽的是 （ ） A.氯化鈉 B.鹽酸 C.氧化鎂 D.氫氧化鋁2下列實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象的是 （ ）A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B向NaOH溶液中滴加稀鹽酸C將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌 D將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨3人的汗液的成分中會(huì)有食鹽，法醫(yī)做指紋實(shí)驗(yàn)時(shí)用某種溶液噴灑指紋，你認(rèn)為選用的試劑是 （ ）A酚酞試液 B酒精 C碘酒 D硝酸銀溶液4在AB鹽水的反應(yīng)中，A、B可能是 ( )A硫酸和熟石灰 B純堿和熟石灰 C小蘇打和鹽酸 D熟石灰和氯化銨5為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：過(guò)濾 加過(guò)量的NaOH溶液 加適量的鹽酸 加過(guò)量的Na2CO3溶液 加過(guò)量的BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是 （ ）A B C D6將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如右下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）AN 點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH=7BQ點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2CO至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2ODP至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O7.某同學(xué)欲測(cè)定Na2CO3和NaCl 固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取a g 樣品，按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，合理的是 （ ） A與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到 VmL氣體 B與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為 m1g C與足量氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到m2 g固體 D與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加 m3g 8.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)： NaHCO3； Na2CO3； Ca(OH)2； CaO； CuSO4；CuSO4·5H2O。請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空。 (1) 俗名叫純堿的是 ，叫熟石灰的是 ，叫膽礬的是 。(2) 可用于治療胃酸過(guò)多的是 ， 可作干燥劑的是 。9.組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填離子符號(hào)）。向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。向CuSO4溶液中加入過(guò)量鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是 ；右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）： 、 、 。（2）在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu(NO3)2反應(yīng)的物質(zhì)有 （任舉一例）。10、“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。（“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。）(1) 請(qǐng)以表2中序號(hào)為示例，填寫序號(hào) 、 中的空格： (2) 室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。A. MgCl2 AgNO3B. KNO3 MgCl2C. MgCl2 HClD. Mg(OH)2 MgCl211、某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇（水溶液呈中性）、氫氧化鈉中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：完成下列填空：操作I是 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，A中一定含有的物質(zhì)是 ，C中一定含有的溶質(zhì)是 。為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對(duì)濾液C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論 A中有氫氧化鈉12.(1)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是 （寫化學(xué)方程式）,可選用下列裝置 (填序號(hào)）制CO2。設(shè)計(jì)B裝置時(shí)使用儀器a的目的是 。（2）在反應(yīng)裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如右圖所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 。bc段溶液pH一直為7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象依次是 。