2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 水的電離和溶液的酸堿性教案步驟內(nèi) 容備 注學(xué)生中存在的問題1、 不會(huì)計(jì)算酸堿中和后溶液的PH值2、酸堿中和滴定誤差分析部準(zhǔn)確問題產(chǎn)生原因1、對(duì)酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)以及酸或堿與PH的關(guān)系不熟悉2、對(duì)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理理解不透徹問題解決辦法1、 鞏固概念，并分析各種題型2、 對(duì)酸堿中和滴定原理進(jìn)一步解析，并在此基礎(chǔ)上分析各種可能出現(xiàn)的誤差，幫組學(xué)生理解長(zhǎng)沙縣高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)集體備課教案設(shè)計(jì)學(xué)校名稱 長(zhǎng)沙縣七中 設(shè)計(jì)人課時(shí)安排2課時(shí)課 題水的電離和溶液的酸堿性教 學(xué)目 標(biāo)分 析高考考綱要求1.了解水的電離、水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義，了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。知識(shí)目標(biāo)1.了解水的電離、水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義，了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。德育目標(biāo)重、難點(diǎn)闡釋溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算酸堿中和滴定的誤差分析學(xué)法指導(dǎo)教具設(shè)計(jì)教學(xué)過程問題引導(dǎo)二次備課一 知識(shí)整理知識(shí)點(diǎn)一水的電離1電離方程式水是一種_的電解質(zhì)，H2OH2O_，簡(jiǎn)寫為_。2水的離子積常數(shù)(1)符號(hào)：_。(2)公式：KW_，25 時(shí)KW_。3影響KW大小的因素(1)水的電離過程是個(gè)_的過程，故溫度升高，H2O的KW_。(2)水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的_水溶液，只要_不變，KW就不變。4影響水的電離平衡的因素(1)酸、堿均可_水的電離；(2)升高溫度可_水的電離；(3)易水解的鹽均可_水的電離；(4)活潑金屬(Na)可_水的電離。知識(shí)點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H)與c(OH)相對(duì)大小決定的：(1)c(H)_c(OH)，溶液呈酸性；(2)c(H)_c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H)_c(OH)，溶液呈堿性。(2)若已知c(H)>c(OH)，該溶液是否一定為酸性？2pH(1)計(jì)算公式：pH_。(2)適用范圍：_。(3)表示意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大，堿性越強(qiáng)。3pH試紙的使用方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中央，試紙變色后，與_比較來(lái)確定溶液的pH。知識(shí)點(diǎn)三酸堿中和滴定1主要儀器(1)滴定管滴定管分為_滴定管和_滴定管。酸性溶液裝在_滴定管中，堿性溶液裝在_滴定管中。如圖所示：(2)錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾等。2主要試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、_、蒸餾水。3實(shí)驗(yàn)操作(用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液)(1)準(zhǔn)備滴定管：_洗滌_裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記讀數(shù)加指示劑。(2)滴定左手_，右手_，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)。(3)計(jì)算平行滴定_次，取平均值求出結(jié)果。4常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色58_>8藍(lán)色甲基橙<3.1_3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8無(wú)色810_>10_二、考點(diǎn)突破（一）、溶液pH的計(jì)算1總體原則想方設(shè)法求出溶液中c(H)，然后再對(duì)c(H)求負(fù)對(duì)數(shù)，即pHlg c(H)，但注意溶液為堿性溶液時(shí)，應(yīng)先求_，再求c(H)_，最后求pH。2具體情況(1)酸、堿溶液pH的計(jì)算強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c mol·L1，c(H)_ mol·L1，pHlgc(H)lg_。強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c mol·L1，c(OH)nc mol·L1，c(H)_ mol·L1，pHlgc(H)_。弱酸溶液和弱堿溶液的pH求法。典例導(dǎo)悟1已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8×105 mol·L1，求0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH_。(2)酸堿混合pH計(jì)算兩強(qiáng)酸混合c混(H)_；兩強(qiáng)堿混合c混(OH)_；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合(一者過量)：。典例導(dǎo)悟2某強(qiáng)酸溶液pHa，強(qiáng)堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為()AV(酸)102V(堿) BV(堿)102V(酸)CV(酸)2V(堿) DV(堿)2V(酸)聽課記錄：(3)酸、堿溶液稀釋后pH的計(jì)算強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液分別稀釋10n倍后，則pH稀和pH原的關(guān)系是什么？強(qiáng)酸和強(qiáng)堿無(wú)限稀釋時(shí)，為什么其pH值都約為7?弱酸或弱堿溶液稀釋10n倍后，則pH稀和pH原的關(guān)系是什么？思維升華溶液中的c(H)與水電離出的c(H)是否相同，有什么關(guān)系？(二)、酸堿中和滴定的誤差分析1原理(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)cBVB準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積；cA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。故有：cB正比于VA。2常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)典例導(dǎo)悟3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol·L1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_。A實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大E配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大F中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大1常溫時(shí)，純水的離子積KW1×1014 mol2·L2，那么酸、堿、鹽溶液中，在常溫時(shí)KW的值如何？2在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系是什么？3(1)某溶液的pH7，該溶液是否一定為中性？4用pH試紙測(cè)pH時(shí)應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？5KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？6(1)中和滴定的關(guān)鍵是什么？(2)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？教學(xué)后記時(shí)間允許的話，酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)可以再演示一遍，演示過程中進(jìn)行誤差分析，學(xué)生印象會(huì)更深刻