3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1. 從微觀角度看化學(xué)變化實(shí)質(zhì)是怎樣的過(guò)程？2. 原子在化學(xué)變化中能否變成其他原子？3. 氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的？二、合作研討點(diǎn)撥活動(dòng)一、探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)讓學(xué)生觀看一段錄像湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中的電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。交流討論：1、湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有_。電子帶負(fù)電，但原子不顯電性，說(shuō)明什么？ 2、閱讀課本P68“交流與討論”，你能解釋下列相關(guān)問(wèn)題嗎？用粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向；小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑；極少數(shù)粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。解釋?zhuān)涸又杏袀€(gè)堅(jiān)硬質(zhì)點(diǎn)，質(zhì)點(diǎn)體積很小，質(zhì)點(diǎn)外空間很大。 結(jié)論：原子的構(gòu)成：原子由 和 構(gòu)成原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 核外電子數(shù)原子核很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量?；顒?dòng)二、探究原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)閱讀課本P69“拓展視野”交流討論：1、原子核內(nèi)有什么？ 2、你能解釋原子核帶電的原因嗎？3、結(jié)合下表，你能總結(jié)出的規(guī)律原子質(zhì)子中子電子氫101氫111氫121碳666碳676氧888氮777鈉111211（1） ；（2） ；（3） 。 活動(dòng)三、探究離子的形成1.原子結(jié)構(gòu)示意圖2.最外層電子數(shù)決定了原子的性質(zhì)3.離子的形成及分類(lèi) a鈉離子的形成過(guò)程 b氯離子的形成過(guò)程得到_個(gè)電子失去_個(gè)電子Na Na+ Cl Cl-上面第二個(gè)圖和第四個(gè)圖叫離子結(jié)構(gòu)示意圖帶有相反電荷的兩種離子相互作用構(gòu)成了氯化鈉（NaCl）。 離子（失去電子，帶 電的離子。如Na+、 Ca2+、 Al3+ ）離子 離子（得到電子，帶 電的離子。如Cl- 、S2- ）結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，原子通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成離子，離子通過(guò)相互作用構(gòu)成物質(zhì)。由離子構(gòu)成物質(zhì)有：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成等；【總結(jié)、反思、提升】1、假想如果你是氫原子中的質(zhì)子，你會(huì)看到怎樣的情景。如果是氧原子中的質(zhì)子呢？2.反思：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成中，其中鈉離子帶_電，氯離子帶_電，那么氯化鈉物質(zhì)顯電性嗎？為什么？ 3.在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系 ？在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？原子中: , 離子中: ,4.原子得失電子形成離子，那么離子能重新形成原子嗎？5.以下幾個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖 A B C D E F G H屬于原子的是 ，屬于離子的是 ，屬于陽(yáng)離子的是 ，屬于陰離子的是 ，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ，易失電子的是 ，易得電子的是 四、自檢反饋鞏固【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、已知一種鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)為37，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（ ）A38 B37 C88 D1262、用分子、原子、質(zhì)子、中子、電子填空：（1）不顯電性的是 （2）在同一原子中數(shù)目相等的是 （3）氫原子中不含有的是 （4）二氧化碳是由二氧化碳 構(gòu)成。（5）鐵是由鐵 構(gòu)成。3、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子，最外電子層上有 個(gè)電子。4、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來(lái)核能的重要原料。氦3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子。氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ( )5、下列微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 （ ）A B C D6、下列關(guān)于分子、原子的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( )A分子是由原子結(jié)合而成的 B分子是化學(xué)變化中的最小微粒C原子失去電子后，會(huì)形成陽(yáng)離子 D原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的7、下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽(yáng)離子的是 （ ）8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A原子失去電子變成陽(yáng)離子 B原子得到電子變成陰離子C原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 D原子通過(guò)得失電子變成離子，但離子不能變成原子【課后作業(yè)】1、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是 ( )A.一定得到電子B.一定失去電子C.可能得到電子也可能失去電子D.不得電子也不失去電子2一種微粒的原子核內(nèi)含有n個(gè)質(zhì)子，核外共有n+1個(gè)電子，則該粒子一定屬于 （ ）A原子 B分子C陰離子D陽(yáng)離子3下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示離子的是（ ）4下圖是氯化鈉的形成過(guò)程示意圖下列有關(guān)描述中正確的是( )+n28A鈉原子在反應(yīng)中失去了所有的電子B生成的氯化鈉多出了一個(gè)電子C一個(gè)氯原子如果得到一個(gè)電子就變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D氯化鈉就是兩種化合物親密地聯(lián)系在一起5根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖 ，判斷下列微粒屬原子、陽(yáng)離子、陰離子：（1）當(dāng)n8時(shí)是_，（2）當(dāng)n10時(shí)是_，（3）當(dāng)n11時(shí)是_。6、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，該原子的核電荷數(shù)為 ，最外層電子層上有 個(gè)電子。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易 電子，生成 離子。7在分子、原子、原子核、質(zhì)子、離子（陽(yáng)離子、陰離子）、中子、電子等粒子中；（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_；（2）構(gòu)成分子的微粒_；（3）構(gòu)成原子的微粒_（4）帶負(fù)電荷的粒子_；（5）顯中性的粒子_（6）質(zhì)量最小的微粒_-。8、科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)，物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀，正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反，請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是 ，試畫(huà)出這種反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 A由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成D由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成9、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，因此，相對(duì)而言，原子里有很大的空間。粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)下列三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試根據(jù)原子核的結(jié)構(gòu)對(duì)（2）、（3）所述現(xiàn)象作出解釋。（1）有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑。原因是粒子途徑金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向；（2）大多數(shù)粒子不改變?cè)瓉?lái)的方向。原因是_；（3）極少數(shù)粒子被彈了回來(lái)。原因是_。