第九單元 課題3 溶液的濃度溫馨寄語(yǔ)：學(xué)知不足，業(yè)精于勤【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道溶液濃度的表示方法及涵義。2會(huì)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之間的變式計(jì)算。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)（認(rèn)真預(yù)習(xí)課本P42-44后獨(dú)立完成）【問(wèn)題思考】1表示溶液濃度的方法有 。2基本概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比。3計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。4公式變形:（1）溶質(zhì)質(zhì)量= 。（2）溶液質(zhì)量= (或 質(zhì)量+ 質(zhì)量)?！咀晕覚z測(cè)】1從100g20的某溶液中取出10g后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。2把20g硝酸鉀加入100g水中，硝酸鉀全部溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）3請(qǐng)?zhí)畋恚喝芤壕幪?hào)溶質(zhì)質(zhì)量g溶劑質(zhì)量g溶液質(zhì)量g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)蔗糖溶液（1）420蔗糖溶液（2）626蔗糖溶液（3）1014二、合作探究探究一：學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)9-7和實(shí)驗(yàn)9-8，并填寫(xiě)P42表格和P43表格?！窘涣饔懻摗?對(duì)于有色溶液，如何區(qū)分溶液的濃和?。窟@種方法是否精確？2某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10表示什么含義？探究二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式和溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之間的變式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?！窘涣饔懻摗空n本P42例題1【拓展練習(xí)】（1）若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？（2）配制20mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3 ） ，需要NaOH和水各多少克？2一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【交流討論】課本P42討論題【拓展練習(xí)】（1）已知60時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g，求60時(shí)硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）已知20時(shí)氯化鈉的溶解度是36g。現(xiàn)在20時(shí)將20 g氯化鈉加入50 g水中，求所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？三、檢測(cè)反饋課本P45第1題、第2題、第4題。四、拓展延伸現(xiàn)有50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的氯化鈉溶液，計(jì)算通過(guò)下列方法后所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）向原溶液中加入2.5g氯化鈉固體全部溶解。（2）向原溶液中加入5g水。（3）蒸發(fā)掉25g溶劑（無(wú)晶體析出）。五、課后反思通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的收獲是：