第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法，知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。2. 通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理，激發(fā)學(xué)生的探究欲。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。學(xué)習(xí)過程：一、 自主探究：閱讀教材第一部分，明確礦石的定義，并知道常見礦石的主要成份礦石是指：請(qǐng)把下列鐵礦石和其對(duì)應(yīng)的主要成分，用短線連接起來：磁鐵礦 Fe2O3赤鐵礦 FeCO3菱鐵礦 FeS2黃鐵礦 Fe3O4選取礦石應(yīng)遵循什么原則：二、 共同探討：一氧化碳還原氧化鐵Fe2O31、 為什么在加熱前要先通入一氧化碳？2、 怎樣知道硬質(zhì)玻璃管中的Fe2O3已經(jīng)開始發(fā)生反應(yīng)？3、 裝置中右邊的酒精燈起什么作用？ 4、 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止加熱，還是先停止通CO，為什么？三、小組合作：明確煉鐵原理并寫出練鐵高爐內(nèi)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(用方程式表示)煉鐵原理是(用方程式表示)：_1._2._3._四、生產(chǎn)實(shí)際：例題自學(xué)：閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。例題剖析：主要公式：純凈物的質(zhì)量不純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、 練一練1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.生鐵    B.鋼    C.赤鐵礦    D.金剛石2.鐵元素的化合價(jià)由低到高的排列正確的是（）A.Fe(OH)2  Fe2O3  Fe    B.Fe(NO3)2  Fe  FeCl3C.Fe  FeO  Fe2O3       D.Fe(OH)3  FeSO4  FeCl33.煉鐵的主要反應(yīng)原理是在           條件下，用           從含鐵的礦石中將鐵還原出來，常見的鐵礦石有（填主要成分）：赤鐵礦           ，磁鐵礦           ，菱鐵礦           等。4.100 t含80%的赤鐵礦石能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？