第九單元 溶液（二）1、深刻理解溶解度的含義。2、利用溶解性表或溶解性曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度。3、了解結晶現(xiàn)象。4、會配制一定質量分數(shù)的溶液5、能進行溶質的質量分數(shù)的簡單計算。學法指導1、自學構建：學生自己閱讀課本，完成知識網(wǎng)絡。 2、平行訓練：學生自主完成基礎訓練，具備一定的用化學知識解決問題的能力。3、點撥釋疑：教師出示答案，學生提出問題，教師點撥釋疑。4、直擊中考：完成中考中檔以上的題，自主完成或討論完成。5、交流反思：總結本節(jié)課的收獲。學習流程 流程一 自學構建1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)22、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液由不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。4溶液質量分數(shù)計算：溶質的質量分數(shù)(溶質質量溶液質量)X100平行訓練一、填空1、溶解度是指 。2、氯化銨在10時，溶解度是33.3g。其含義含義 。3、溶解度與溫度的關系：大部分固體物質的溶解度隨 ，只要少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響 ，如 。極少數(shù)固體物質的隨溫度的升高而減少，如： 。氣體物質的溶解度隨溫度的升高 ，隨壓強的增大 。4、對溶解度受溫度變化小的固體物質一般用 的方法得到晶體。5、對溶解度受溫度變化大的固體物質一般用 的方法得到晶體。6、A如下圖完成有關練習0t1t2t3NtSP80 （1）t3時A的溶解度為 B （2）P點的的含義 （3）N點為 ，可通過 ， ， 的方法使它變?yōu)轱柡虲 （4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序 （5）從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法獲取晶體 （7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有 無晶體 析出的有 （8）除去A中的泥沙用 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 法二、選擇1下列條件中的氫氧化鈣溶液，質量分數(shù)最大的是 （ ）A、30的不飽和溶液 B、30的飽和溶液C、90的不飽和溶液 D、90的飽和溶液2t時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（ ）A.仍為飽和溶液 B.溶質的質量變小 C.溶質的溶解度不變 D.溶質的質量分數(shù)不變3右圖是采用膜分離技術的海水淡化裝置。對海水加壓后，只有水分 子可以通過淡化膜，離子等其他粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側海水增加的是 A溶質質量分數(shù) B溶劑質量 C溶液質量 D溶質質量4配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的是（ ）A用量筒量取水時仰視讀數(shù) B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C氯化鈉晶體不純 D轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出5在實驗操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上4左右的碳酸氫鈉溶液。配制200g 4的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質量為（ ）A4 g B8 g C192 g D200 g6為測定水樣中氯離子含量，需2 %的硝酸銀溶液。若用硝酸銀晶體配制100 g該溶液，需加水 （ ）A48 g B49 g C98 g D99 g7將20克98的濃硫酸稀釋成49的硫酸溶液，需加入水_克。需要選用實驗儀器有燒杯、_和玻璃棒。8配制一定溶質質量分數(shù)的溶液不需用到的儀器是（ ）A B C D9某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶藍色的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖16所示。請計算此溶液的溶質質量分數(shù)。5、配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，操作順序正確的是 （ ） A. 計算、溶解、稱量、量取 B. 溶解、量取、計算稱量 C. 計算、稱量、量取、溶解 D. 稱量、量取、溶解、計算6、欲配制100kg溶質質量分數(shù)為7.1的KNO3溶液作無土栽培的營養(yǎng)液，需KNO3的質量為 （ ） A. 7.1kg B. 14.2kg C. 71kg D. 92.9kg直擊中考1右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A甲的溶解度受溫度影響比乙小 B15時甲、乙的溶解度相等C30時乙的溶解度為30g D升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。在t1時往兩個盛有100克水的燒杯中分別加入a克A物質和b克B物質，充分攪拌后都加熱到t2。下列說法正確的是( )At1時，AB兩物質的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液Bt1時，AB兩物質的溶解度相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液Ct2時，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液Dt2時，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液3右圖為A、B兩種不帶結晶水的固體物質溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）A30時，A物質的溶解度為20g B20時，A和B的溶解度相同C10時，等質量的A和B飽和溶液中，B的溶劑最少D等質量的A、B的飽和溶液從30降到20時，B析出的晶體最多4右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線下列說法正確的是A在t1時，三種物質的溶解度由大到水的順序是甲>乙>丙B在t2時，甲、乙兩物質的溶解度相等 C甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液D當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙5右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。據(jù)此判斷下列說法不正確的是： A.t2時，甲、乙的溶解度相等B. t3時，將60g乙加入100g水中可得l60g溶液C乙的溶解度受溫度影響很小Dtl時，乙的溶解度大于甲的溶解度二填空及簡答題1. 20時，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，其含義是在20時_；工業(yè)上用氨堿法制純堿時，向飽和氨鹽水中不斷通入CO2，同時生成碳酸氫鈉和氯化銨，但卻只有碳酸氫鈉結晶析出，原因是_。ABC0 t1 20 t2 溫度/g40溶解度2. 右圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答： t20C時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是 。 將t20C時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到00C時，析出溶質最多的是 ，無溶質析出的是 。 20時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是 g。3小明同學繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質的溶液度曲線： (1)當溫度為 時，A物質與B物質的溶解度相等。 (2)若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的方法是 。(3)我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽?！睋?jù)此你認為圖中 (填“A”或“B”)物質的溶解度曲線與純堿的相似。 三、計算7、32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應。試求：（1）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)。課后反思：學生自學與教師點撥相結合，符合高效課堂環(huán)節(jié)。學生表現(xiàn)積極，教師點撥到位。課堂效果良好