生活中常見的鹽學習目標：1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途。2.能根據復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。3.掌握碳酸根離子檢驗的方法。學習重點：2.能根據復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。3.掌握碳酸根離子檢驗的方法。教學過程：一、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質和用途【對比】請大家試著從顏色、狀態(tài)以及溶水性進行比較 它們的物理性質。請學生舉例碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣在生活中的主要用途。1、物理性質物 質Na2CO3NaHCO3CaCO3顏 色狀 態(tài)溶解性2、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途（閱讀P70P71）學生回憶：鹽酸腐蝕大理石實驗：寫出此化學反應的化學方程式引入：比較碳酸鈣（CaCO3）、碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學式有何相似之處？碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應呢？二、化學性質1.與酸反應：A組（老師演示）：碳酸鈉與鹽酸反應； B組（學生完成）：碳酸氫鈉與鹽酸反應。用下圖裝置進行實驗（即課本實驗11-1），觀察現象，并填寫下表：實驗現象化學方程式由此可得出的結論（規(guī)律）碳酸鈣+鹽酸有氣泡產生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸小結： 碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗方法：2、與堿反應課本實驗11-2）現象化學方程式分析討論：下列以上四個反應中的反應物和生成物都是單質還是化合物？反應物是通過什么方式變成了生成物？小結：復分解反應的概念 反思：開闊了學生思路，聯(lián)系了中考16學習目標：復習基本反應類型教學過程：學生討論總結：四種化學基本反應類型比較：化 合 反 應分 解 反 應置 換 反 應復 分 解 反 應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物反應物和生成物都為化合物練習一：1.下列化學反應屬于復分解反應的是（ ）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4討論：1. 酸和堿作用生成鹽和水的反應是否也是復分解反應？為什么？ 2. 是不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應？ 3. 分析、歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點？小結：酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應的條件2、下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4反思：開闊了學生思路，聯(lián)系了中考17學習目標：鞏固基本反應類型及復分解反應是否能發(fā)生的條件教學過程：學生討論總結教師及時進行點撥練習二：1.判斷下列物質那些難溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 AgNO3 NH4NO32.下列物質能否發(fā)生反應? 并寫出能發(fā)生反應的化學方程式,并注明反應類型.(1)銀與稀鹽酸 (2)銅與硫酸鋅溶液 (3)鋁與硝酸銀溶液 (4)硫酸和硝酸鈉溶液 (5)氫氧化鉀溶液和硝酸 (6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 (7)碳酸鉀溶液和鹽酸 (8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 處理習題3、與鹽反應反應類型： 反應條件： 學生自學：資料：我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜資料：石筍和鐘乳石的形成（課后閱讀）課堂反思與小結：這節(jié)課學到了什么？（收獲、體會、方法、感想）練習：一、選擇題1下列關于物質的溶解性的敘述中，正確的是 （ ）A硝酸鹽都能溶于水 B碳酸鹽都不溶于水C硫酸鹽都溶于水 D堿多數易溶于水2下列各組物質中,不能發(fā)生復分解反應的是 ( )A. HCl 和 Ca(OH)2 B. Na2CO3和 H2SO4 C. Ca(OH)2 和 Na2CO3 D. KCl 和 CuSO43包裹松花蛋的泥灰的配料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰。當用水將它們混合包在蛋殼外面后，發(fā)生復分解反應的個數為 （ ）A 2個 B 4個 C 1個 D 3個4在貝殼上滴稀鹽酸,能產生使澄清石灰水渾濁的氣體, 這說明貝殼中含有的離子是( ) ACa2+ B.CO32- C. SO42- D. OH-二、填空題 5從生成物的角度判斷下列物質能不能發(fā)生反應，如能發(fā)生，寫出化學方程式，如不能發(fā)生，則說明不能發(fā)生反應的原因。（1）氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液： （2）碳酸鉀溶液和石灰水： 6、我國西部某些地區(qū)含有豐富的石灰石礦產。怎樣合理利用該礦產資源，發(fā)展當地經濟，小林同學 提出四條建議，請補充完整。（1）利用石灰石比較堅硬、難溶于水的性質，可開采石灰石作為 。（2）利用石灰石分解可制得生石灰（反應的化學方程式為 ），作為儀器干燥劑。（3）利用生石灰與水化合可制得熟悉石灰Ca(OH)2，用于農業(yè)上改良 土壤。（4）利用熟石灰和碳酸鈉反應可制得 ，用于肥皂、造紙等工業(yè)。三、實驗題 7硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca(HCO3)2，受熱易分解，對其加熱生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，該鹽的水垢的成分之一。提出問題 探究Ca(HCO3)2受熱分解的另外兩種生成物。猜想 生成物中的氣體可能是二氧化碳； 生成物中的固體可能是 。（3）設計實驗方案請你設計簡單實驗方案，來驗證上述猜想是否正確。（4）現象與結論如果猜想正確，現象應該是 ；如果猜想正確，現象應該是 。（5）Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式是 。課后反思：課堂效果良好，習題精選，練習到位，教師適時點撥，學生積極討論發(fā)言。效果明顯。