第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 年級九年級學(xué)科化學(xué)主筆涂國娟課題第二節(jié) 定量認(rèn)識化學(xué)變化（第1課時）課型新授課學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解并能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律； 2能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式 學(xué)習(xí)重點(diǎn)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式學(xué)習(xí)難點(diǎn)書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式學(xué)法指導(dǎo)用探究式教學(xué)法為主線，讓學(xué)生去探索，發(fā)現(xiàn)驗(yàn)證知識.得出結(jié)論。學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)過程【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】1、質(zhì)量守恒定律： 即質(zhì)量守恒定律。2、質(zhì)量守恒定律的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 都不變?！菊故痉答仭?一、質(zhì)量守恒定律現(xiàn) 象反應(yīng)原理（表達(dá)式）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)結(jié)論：質(zhì)量守恒律是 ?！締栴}討論】：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置中，錐形瓶中加入了澄清石灰水，它的作用是 ，其化學(xué)原理是 。若此裝置改為敞口，實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒?？為什么?2質(zhì)量守恒定律成立的原因點(diǎn)燃 CO2分析和討論：以金屬鎂與氧氣反應(yīng)為例，用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。參考98頁圖4-19 。得出結(jié)論：Mg + O2 MgO （1）化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因：微觀上參加化學(xué)反應(yīng)的各原子的 不變 不變、 不變。（2）在宏觀上，元素的 和 也不變。（3）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：是反應(yīng)物中的原子 轉(zhuǎn)變成生成物的過程。3質(zhì)量守恒定律的適用范圍： ?！局v解整理】1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律。2、質(zhì)量守恒定律的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類 、數(shù)目、質(zhì)量 都不變。課堂練習(xí)1、 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時質(zhì)量守恒的原因是（ ） A、反映在密閉容器中進(jìn)行 B、反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C、分子的種類和質(zhì)量不變 D、原子的種類和質(zhì)量不變3、下列事實(shí)：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了鎂條燃燒后質(zhì)量增加了鐵絲燃燒后生成固體質(zhì)量比鐵絲質(zhì)量大。能用質(zhì)量守恒定律解釋A、 B、 C、 D、都可以（ ） 4、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)一定不變的是（ ） 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類物質(zhì)總質(zhì)量 物質(zhì)種類 原子種類A、 B、 C、 D、5、將ag過氧化氫溶液于bg二氧化錳混合制取氧氣，一段時間后，試管內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為cg，則生成氧氣質(zhì)量為（ ） A、a-b B、 a-c C、a+b-c D、 a-b-c6、鐵絲燃燒得到的固體物質(zhì) （填“大于”或“小于”）鐵絲的質(zhì)量。7蠟燭燃燒后，剩余蠟燭的質(zhì)量比燃燒前減小，此變化 （填“是”或“否”）遵守質(zhì)量守恒定律，為什么 課堂筆 記教學(xué)后記