溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 知道溶液的組成，了解溶液的基本特征，判斷溶液中的溶質(zhì)、溶劑。2、 了解飽和溶液和不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化，知道飽和溶液不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系。3、 了解溶解度的含義，影響因素，溶解度曲線的含義。4、 理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，會(huì)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，會(huì)配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。重難點(diǎn)重點(diǎn)：溶液的組成溶解度的含義。難點(diǎn)：理解溶解度意義，會(huì)做相關(guān)習(xí)題。使用說明請同學(xué)們參考以下內(nèi)容，認(rèn)真預(yù)習(xí)并記下自己有疑惑的地方，和大家交流探討。課前使用。自主學(xué)習(xí)問題學(xué)法指導(dǎo)一、溶液的形成1、溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的（ ）、（ ）的混合物， 叫做溶液（2）溶液的特征：均一性，是指溶液 ；穩(wěn)定性，是指_ _?，F(xiàn)有100mL密度為ag/cm3的食鹽水，從中取出2mL，其密度為_，這說明溶液具有_性；一杯食鹽水，若水份不蒸發(fā)，溫度不變化，則溶質(zhì)_從溶液中析出，這說明溶液具有_性。注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為（ ）色 ，F(xiàn)eSO4為（ ）色， Fe2(SO4)3為（ ）色b、溶質(zhì)可以是（ ）（ ）（ ）體；（ ）是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = （ ） + （ ）溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 固體、氣體溶于液體，（ ）為溶劑，液體溶于液體 有水，（ ）為溶劑 ，無水，（ ）為溶劑 。判斷下列溶液的溶質(zhì) 稀鹽酸（ ）白酒（ ）硫酸銅溶液（ ）碘酒（ ） 3、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：溶解放熱：如（ ）和（ ）溶解；溶解吸熱：如（ ）溶解；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如（ ）溶解。二、飽和溶液和不飽和溶液（1）概念：飽和溶液：（ ）、（ ）還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 硝酸鉀： 不飽和溶液 飽和溶液氫氧化鈣：不飽和溶液 飽和溶液注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：（ ）（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液（ ）是濃溶液不飽和溶液（ ）是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃三、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：（ ），某固態(tài)物質(zhì)在（ ）溶劑里達(dá)到（ ）時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定（ ）標(biāo)準(zhǔn)：（ ）溶劑狀態(tài)：達(dá)到（ ）質(zhì)量：單位：（ ）（2）溶解度的含義：20時(shí)NaCl的溶液度為36g：含義_ 20時(shí)，氯化鈉的飽和溶液中，溶質(zhì)：溶劑：溶液的質(zhì)量比為： （3）影響固體溶解度的因素：（ ）、（ ）的性質(zhì)（種類） （ ）大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如（ ）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如（ ）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如（ ）四、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、含義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2、公式；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 3、溶液的配制：步驟_ _ 儀器_ 學(xué)生積極參與，認(rèn)真思考，實(shí)現(xiàn)自我認(rèn)真完成導(dǎo)學(xué)卡，不記得的地方參考課本理解記憶小結(jié)：通過自主學(xué)習(xí)，你還有哪些知識點(diǎn)未掌握？和組內(nèi)同學(xué)討論解決掉吧！探究性問題方法點(diǎn)撥溶解度曲線SA例：N80· （1）t3時(shí)A的溶解度為 B （2）P點(diǎn)的的含義 CP· （3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的（ ）溶液 ，可通過（ ）（ ）（ ） 的方法使其飽和 。tt3t2t10（4）t1時(shí)A、B、C的溶解度由大到小的順序是（ ）。 （5）從A溶液中獲取A晶體可用（ ）的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用（ ）的方法獲取晶體。（7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有 ，無晶體析出的有 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 。（8）除去A中的泥沙用 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 法。仔細(xì)讀題，好好理解溶解度的概念后填空。小結(jié)：探究性問題是不是比較有挑戰(zhàn)性呢？你挑戰(zhàn)成功了嗎？里面涉及的知識點(diǎn)有那些呢？達(dá)標(biāo)性問題自我反思例題：右圖為、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：N溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC1、M點(diǎn)表示的意義_。2、當(dāng)溫度為t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為_ _。3、當(dāng)溫度為t3時(shí)，溶解度最大的是_。4、如果分別把A、B、C放入100g 水中配成t3時(shí)的飽和溶液，再冷卻到t1，析出晶體最多的是_，沒有晶體析出的是_。5、若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用_法；若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用_法。中考鏈接1.將白糖、面粉、味精、食鹽分別加入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤旱氖牵?）A.白糖B.面粉C.味精D.食鹽2.下列溶液中，溶質(zhì)是液體的為 （ ） A、醫(yī)用葡萄糖溶液 B20的氫氧化鈉溶液 C、75的消毒酒精 D09的生理鹽水3.生活中的下列物質(zhì)與水不能形成溶液的是（ ）A食鹽 B食用油 C蔗糖 D味精4. 將20時(shí)硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎? )A.升高溫度 B.加入溶劑 C.加入溶質(zhì) D.倒掉一半溶液5. 能證明某溶液在20時(shí)已達(dá)到飽和狀態(tài)的敘述是（ ）A. 溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小B. 取少量該溶液，降溫到10時(shí)，有晶體析出C. 取少量該溶液，升溫后無晶體析出 D. 溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量晶體，晶體不再溶解6下列對“20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6 g”的解釋正確的是（ ）A. 20時(shí)，31.6 g硝酸鉀溶解在水中B、20時(shí)，100 g溶液中含31.6 g硝酸鉀 C. 31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài) D. 20時(shí)，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)7.將某溫度下的KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，下列方法可行的是（ ）A加入KNO3晶體 B加水 C降溫 D恒溫蒸發(fā)水分8. 已知20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。在此溫度下，20g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為（ ） A36g B3.6g C7.2g D10g自我檢測鞏固提高通過檢測看看自己的知識漏洞，趕緊修補(bǔ)吧！