第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案（無答案） 學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元：溶液 課題二：溶解度學(xué)習(xí)過程7、方法指導(dǎo)：判斷溶液是否飽和的方法在一定溫度下，觀察溶液中是否有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如果有且該溶質(zhì)不再減少，溶質(zhì)與溶液共存，那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液；如果沒有剩余的溶質(zhì)，則可能為該溶質(zhì)的不飽和溶液，也可能為該溶質(zhì)的飽和溶液。8、知識延伸：請?jiān)偎伎紴槭裁聪跛徕浫芤豪鋮s后固體會(huì)增加？還有在生活中殘留在鍋里的湯如果一直在加熱，為什么鍋底會(huì)出現(xiàn)白色物質(zhì)？9、講解結(jié)晶的原理：熱的溶液冷卻或溶劑的量減少后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。你認(rèn)為：已結(jié)晶的溶液一定是什么溶液？晶體是否屬于該溶液中的溶質(zhì)？（知識再現(xiàn)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)）10、據(jù)此，你能否概括溶液結(jié)晶的方法？并請結(jié)合你的理解思考P35的海水曬鹽的過程與原理。三、當(dāng)堂檢測：1某硝酸鉀溶液在20時(shí)，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，該溶液為 溶液，把該溶液升高溫度到100，則100時(shí)該硝酸鉀溶液是 溶液.(填“飽和”或“不飽和”)2在一定溫度下，向某溶液中加入足量該溶質(zhì)，振蕩后加入的溶質(zhì)質(zhì)量并不減少，則原溶液是 溶液；再將該混合物加熱，未溶的溶質(zhì)全部溶解，這說明 。3在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。(填“不變”、“增加”或“減少”)4在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。5在一定溫度下，將硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。 6在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。7在一定溫度下，向硝酸鉀不飽和溶液中加入少量水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 .8在t時(shí)，將硝酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后，無晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)重點(diǎn)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分學(xué)習(xí)難點(diǎn)概念的生成學(xué)習(xí)過程一、知識鏈接：在探究溶液的形成時(shí)，我們發(fā)現(xiàn)：不同溶質(zhì)在同一種溶劑里，溶解性不同；同種溶質(zhì)在不同種溶劑里，溶解性也不相同。這時(shí)，我想問同學(xué)們的是：既然有的物質(zhì)在水里不溶解，而有的又能溶解，那么，能在水中溶解的是不是能無限制的溶解呢？請你們猜想。二、驗(yàn)證猜想：1、取20ml水加入到燒杯中操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5ml水，攪拌現(xiàn)象溶解氯化鈉部分溶解剩余氯化鈉溶解判斷結(jié)論2、用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀逐漸溶解再加5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀部分溶解加熱剩余硝酸鉀溶解再加5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀固體有剩余冷卻剩余的硝酸鉀固體增多3、結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出什么結(jié)論？4、通過結(jié)論你能否理解飽和溶液與不飽和溶液的概念？如能理解，那你能否確定上述實(shí)驗(yàn)中的飽和溶液與不飽和溶液？5、追問：你再思考上述試驗(yàn)中飽和溶液與不飽和溶液可否相互轉(zhuǎn)化？6、這種轉(zhuǎn)化與什么因素有關(guān)？（溫馨提示：氯化鈉不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化與什么因素有關(guān)；硝酸鉀不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化與什么因素有關(guān)；然后再讀懂P35的轉(zhuǎn)化圖示）反思 學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元：溶液 課題二：溶解度（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)過程2、指導(dǎo)閱讀：請同學(xué)們閱讀教材第3637頁，學(xué)習(xí)表示溶解度的兩種方法：列表法和圖像法。3、活動(dòng)與探究：根據(jù)硝酸鉀的溶解度繪制硝酸鉀的溶解度曲線并回答書上問題。4、拓展延伸：溶解度曲線的意義、溶解度曲線上的點(diǎn)：、交點(diǎn)的含義：、趨勢：曲線越陡說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化 、溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)常用降溫結(jié)晶法提純，如： 、溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純，如： 5、隨堂練習(xí)：、圖1為三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖信息可知：b的溶解度受溫度變化影響不大。此外你還能獲得的信息有哪些？、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )A.甲物質(zhì)的溶解度為60gB.t時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虳.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大五、自主學(xué)習(xí)：1、閱讀教材第38頁，知道氣體溶解度的有關(guān)知識。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，隨壓強(qiáng)的增大而 。2、閱讀教材第39頁“學(xué)完本課題你應(yīng)該知道”中所歸納的知識點(diǎn)。3、作業(yè)：第41頁的習(xí)題。學(xué)習(xí)目標(biāo)1在上節(jié)課的基礎(chǔ)上生成溶解度的概念，再通過生活中的實(shí)例驗(yàn)證、靈活掌握。2能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)的信息。3知道影響氣體溶解性的因素。學(xué)習(xí)重點(diǎn)固體物質(zhì)溶解度的涵義學(xué)習(xí)難點(diǎn)利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息學(xué)習(xí)過程一、我會(huì)回答：1、溶液中有哪兩部分？ 2、飽和溶液與不飽和溶液的形成與什么因素有關(guān)？二、學(xué)法指導(dǎo)：在室溫時(shí)，水中最多能溶解硝酸鉀與氯化鈉的質(zhì)量相近，但當(dāng)溫度升高時(shí)，水中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量比氯化鈉大得多。也就是說，當(dāng)水的質(zhì)量一定時(shí)即溶劑的質(zhì)量一定時(shí)，溫度升高，硝酸鉀的溶解質(zhì)量增加，溶解能力增強(qiáng)。根據(jù)這個(gè)推斷，請你來琢磨一下溶解度的概念P36。三、重點(diǎn)點(diǎn)撥：1、理解溶解度概念的四要素：、條件：、標(biāo)準(zhǔn)：、狀態(tài)：、單位：2、討論“20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g”的含義，分析其中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的關(guān)系：溫度： 溶質(zhì)： 溶劑： 溶液： 3、隨堂檢測：、20時(shí)，100g水中最多能溶解36g食鹽，則下列說法正確的是（ ）A食鹽的溶解度是36g B. 20時(shí)食鹽的溶解度是36gC食鹽的溶解度是100g D. 食鹽的溶解度是136g、在60時(shí)50克水中溶解55克硝酸鉀就剛好飽和。下列說法正確的是（ ）A硝酸鉀的溶解度是55g B. 60時(shí)硝酸鉀的溶解度是55gC硝酸鉀的溶解度是110g D. 60時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g4、深化概念：由分析可知，影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素有：內(nèi)因（溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)）、外因（溫度）。四、難點(diǎn)突破：1、過渡：當(dāng)溶質(zhì)和溶劑固定，物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，可知溶解度是溫度的函數(shù)。反思