課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）2金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)反應(yīng)物化學(xué)方程式現(xiàn)象鐵絲與硫酸銅溶液鋁絲與硫酸銅溶液銅絲與硝酸銀溶液銅絲與硝酸汞溶液課時(shí)作業(yè)知識(shí)點(diǎn)一：金屬的活動(dòng)性順序例1X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y表面有銀析出，而Z無(wú)變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?（ ）A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z> X>Y D. Y>Z >X例2錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無(wú)變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出。Mn、Ni、Cu金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A. Cu 、Mn、Ni、 B. Mn、Ni、Cu C. Ni、Cu、Mn D. Mn、Cu、Ni例3用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。變式題：1用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序2探究鋅、鐵、銀三種金屬活動(dòng)性順序練習(xí)：1.（2020河南20）用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫出兩種可行方案所需的物質(zhì)。2（2020河南21 （2）為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)： 鋁片浸入稀硫酸中 銅片浸入稀硫酸中 鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。 這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到目的(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和化學(xué)方程式)。3（2020河南20(3)）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無(wú)變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無(wú)變化。判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。4根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Mn位于Al、 Zn之間，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示。（Mn的化合價(jià)為+2）5置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                         。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2  由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是         。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是    。(A)Cl2+2NaI=2NaCl+I2      (B)I2+2KBr=2KI+Br2   (C)Br2+Na2S=2NaBr+S    (D)Cl2+K2S=2KCl+S6興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的 （選填“前面”或“后面” ）。（2）為了比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動(dòng)性比鐵 將金屬R投入 溶液中 金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想 （選填“正確”或“錯(cuò)誤”）（3）請(qǐng)根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。金屬活動(dòng)有強(qiáng)到弱的順序 7小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液。鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液【預(yù) 測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色。_ 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。銅不與稀硫酸反應(yīng)_三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是_【回答問(wèn)題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_。 (2)實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是_。 (4)小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是_。【歸 納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有_ _ 。 知識(shí)點(diǎn)二：金屬與混合溶液的反應(yīng)：例：在Cu( NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）若鐵粉過(guò)量，則濾出的固體中一定含有_，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。（2）若鐵粉不足，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，則固體物質(zhì)中一定有 ；（3）寫出一個(gè)上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式 。練習(xí)：1. （2020河南課改區(qū)，18，3分）在Cu( NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有_ _，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi) _。上述過(guò)程中所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _（寫出一個(gè)即可）。2（2020河南，16，3分）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 (填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫出一個(gè)即可)。3向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。不可能存在的情況是 （ ）A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+D濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+4向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾渣為 ，濾液中溶質(zhì)有 。5向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有 （ ）A.Ag、Cu、Mg B.Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、Zn D.Ag、Mg、Zn知識(shí)點(diǎn)三：金屬與酸反應(yīng)中的量的問(wèn)題1在金屬和酸的反應(yīng)中，我們經(jīng)常遇到的是Mg、Zn、Al、Fe四種金屬與稀鹽酸（或稀H2SO4）的反應(yīng)。取等質(zhì)量的四種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2由多到少的順序是Al>Mg>Fe>Zn2Mg、Zn 、Al、Fe四種金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分散的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時(shí)，產(chǎn)生的H2一定相等（因?yàn)榈荣|(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的H2相等）3.質(zhì)量相同的鋅、鋁、鐵分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 （ ）A. 鋅最多，鐵最少 B.鋁最多，鋅最少 C. 鐵最多，鋁最少 D.一樣多知識(shí)點(diǎn)四：圖表題：例：等質(zhì)量的M、 N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（巳知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的（ ）A M、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質(zhì)量M<NC相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N D產(chǎn)生H2的速率N>M練習(xí)：1.將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是 （ ）A鐵、鎂 B鋅、鎂 C鋅、鐵 D鐵、鋅2.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。分析圖像得到的下列結(jié)論中，不合理的是（已知A，B在生成物中均顯+2價(jià)，A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不等） （ ）A 反應(yīng)速率A>BB生成氫氣的質(zhì)量A=BC金屬的活動(dòng)性A<BD 參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相等3.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分散相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知A、B、C在生成物中均為十2價(jià)） （ ）A放出H2的質(zhì)量是A>B>C B金屬活動(dòng)性順序是A）B>CC反應(yīng)速率最大的是A D相對(duì)原子質(zhì)量是C>B>A知識(shí)點(diǎn)五：除雜質(zhì)（1） ZnSO4(CuSO4)_（2） FeSO4(CuSO4)_（3） 銀粉（鐵粉） （4） Cu(Fe) （5） Cu(Zn) （6） Ag(Cu) （7） Fe(Cu)物理方法 知識(shí)點(diǎn)六：1.可由金屬與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的物質(zhì)是 （ ）A. CuCl2 B FeCl3 C AgCl D AlCl32下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是 （ ）AFeCl3 BZnCl2 CCuCl2 DCuSO4知識(shí)點(diǎn)七:混合溶液質(zhì)量的變化1Zn + H2SO4 Fe + HCl2Mg + Cu(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Fe + CuSO4 Zn + CuSO4 3將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是 （ ）ACuSO4溶液BH2SO4溶液 CFeSO4溶液DHCl溶液4把鐵片分別放在下列物質(zhì)的溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出，溶液質(zhì)量增加的是（ ）AAl2(SO4)3 BCuSO4 CH2SO4 DAgNO3八其他：1宋朝初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會(huì)得到膽礬，熬苦泉水的鐵鍋用久了會(huì)變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)2鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）以鐵為研究對(duì)象，仿照?qǐng)D中實(shí)例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式（所填寫的反應(yīng)物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物）（2）實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請(qǐng)用化學(xué)方法和物理方法將其除去。（只用簡(jiǎn)單的原理描述即可）3下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是如圖所示，試管中盛有固體物質(zhì)A，向試管中加入一種液體物質(zhì)B后，觀察到有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)你依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)A和B的組合至少做出三種猜想（要求三種組合中的固體A分別屬于不同類別的物質(zhì)）：