河南省開封市第三十三中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第四單元 課題3 離子學(xué)案（無答案） 新人教版學(xué)習(xí)目標：1. 知道核外電子是分層排布的；2. 能說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；3. 知道原子得失電子能形成離子；4. 知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。一 自主學(xué)習(xí)：1. 科學(xué)家把 稱為電子層。2. 核外電子的排布規(guī)律：第一層最多容納 個電子，第二層最多容納 個電子，最外層不超過 個電子(只有一層的不超過 個電子）3.元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 有密切的關(guān)系。稀有氣體元素，他們的最外層電子數(shù)都是 個（氦為 個）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素，如鈉、鎂、鋁等最外層電子一般 個，在化學(xué)反應(yīng)中易 ；非金屬元素，如氧、氯等，最外層電子數(shù)一般 個，在化學(xué)反應(yīng)中易 ，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5.帶電的 或 叫離子。帶正電荷的原子叫 ，帶負電荷的原子叫 281+11二 學(xué)習(xí)過程：1.核外電子的分層排布：（1） 原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其中圓圈表示 ，+11表示 ，弧線表示 ，2、8、1分別表示 。（2） 根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，畫出120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出每種元素的原子的最外層電子數(shù)的特點，在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的趨勢，由此得出：元素的化學(xué)性質(zhì)與 關(guān)系最密切。3. 離子的形成：（1） 原子得失電子以后會帶上電荷 ， 叫做離子；原子失去電子以后帶 電，是 離子；原子得到電子以后帶 電，是 離子。（2） 離子符號的表示方法：在元素符號右上方標明離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前符號在后，如鈉離子 ，鎂離子 ，硫離子 ，氯離子 。（3） 離子符號表示的意義：離子符號右上方的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，如Mg2 ，離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)，如2Na 表示 。（4）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒：教師分析鈉原子與氯原子通過得失電子形成陰陽離子，陰陽離子靠靜電作用形成氯化鈉的過程。三鞏固達標：1. 討論原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系，將以下表格填寫完整：原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)（質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系）電性聯(lián)系2.原子結(jié)構(gòu)中與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是 （ ） A電子層數(shù) B質(zhì)子數(shù) C最外層電子數(shù) D中子數(shù)3.某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是 （ ）A分子 B原子 C陰離子 D陽離子4.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是（ ）A他們的質(zhì)子數(shù)相同 B它們的電子層數(shù)相同CNa比Na+少一個電子 DNa+的最外層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素原子的是（ ）6.下列粒子中屬于陰離子的是 （ ） 7.下圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確的是( ) A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成二、填空題1.下列各組微粒中，屬于同一種元素的一組是（ ） A B C D2.元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關(guān)，他們是（ ）A.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù) C.中子數(shù)、最外層電子數(shù) D.最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù) 3.根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填對應(yīng)的字母） 其中屬于原子的是 ；具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ；具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。4.洗出下列符號或符號表示的意義：（1）2個鈉離子 （3）氯離子 （3） 二個鎂離子 （4）Al3+ (5) SO42- (6) 2OH-