離子【學習目標】1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。 2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3.觀察l18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系?！菊n前預(yù)習】課本54-55頁1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有      、      、       。2原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個原子不顯電性？      3、離子是怎么形成的？離子為什么會帶電荷？答：                                                   答： 【自主學習】自學課本思考完成下列問題。1科學家是怎樣定義電子層的？利用所學知識進行交流：用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察下表中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？ （課本54頁）元素周期表（1-18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖）                第1族                                                                 第8族 第2族     第3族    第4族    第5族    第6族    第7族1、元素周期表結(jié)構(gòu) 與 元素原子的核外電子是分層排布的關(guān)系（1）橫行（也叫周期）：   周期數(shù) 等于                數(shù)同一橫行（周期）元素的原子，                數(shù)相同，                數(shù)不同，從左到右由1遞增到8.（2）縱行（也叫族）：     族數(shù)  等于                        數(shù)同一縱行（族）元素的原子，                 數(shù)相同，               數(shù)不同，從上到下電子層數(shù)依次遞增。思考交流(列表比較)元素原子的 最外層電子數(shù) 如何決定 元素在化學反應(yīng)中表現(xiàn)的化學性質(zhì)？元素種類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學性質(zhì)稀有氣體元素      非常的穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng) 試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。（提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖）  【自主學習】1、舉例比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別。？什么叫陽離子，什么叫陰離子？ 2、試著畫出鎂離子和氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。 鎂離子 Mg2+                    氧離子 O2-                         交流討論小結(jié)：（談?wù)勀銓ο聢D的認識）  1、            數(shù) 或            數(shù) 決定 元素的種類。即相同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，不同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不同2、                    數(shù) 主要決定 元素的化學性質(zhì)（及元素在化合物中的表現(xiàn)的化合價）3、原子的質(zhì)量主要集中在                  ，相對原子質(zhì)量 等于                                  如：鎂元素屬于第    周期元素，鎂原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）為    ，最外層電子數(shù)為    ，在化學反應(yīng)中易        電子形成鎂離子符號為           。氯原子的最外層電子數(shù)為    ，氯離子的符號為           ，氯和鎂化合形成的化合物化學式為                。4、理解下列符號的含義符號 H 2H H2 2H2 Mg2+ SO42-含義 氫元素氫原子 2個氫原子 氫氣氫分子氫氣由氫元素組成每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成 2個氫分子 鎂離子每個鎂離子帶2個單位正電荷 硫酸根離子每個硫酸根離子帶2個單位負電荷符號 He Fe CH4 2H2O Mg SO4含義 氦元素氦原子氦氣 鐵元素鐵原子金屬鐵 甲烷甲烷分子甲烷由碳元素和氫元素組成每個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成 2個水分子 硫酸鎂中鎂元素顯+2價， 有效訓(xùn)練1原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（  ）(1) 元素種類 (2)化學性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5)   B.(2)(4)(6)(8)   C.(2)(5)   D.(1)(5)2溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和有關(guān)信息如下圖所示。溴屬于        元素（金屬/非金屬）。溴元素的原子序數(shù)為      ，相對原子質(zhì)量為         。圖30-2所表示的粒子的化學符號是         。3、元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是我們學習和研究化學的重要工具。請利用下表所給信息和有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)相關(guān)要求填空。1  H氫  2  He氦3  Li鋰 4  Be鈹 5  B硼 6  C碳 7  N氮 8  O氧 9  F氟 10  Ne氖11  Na鈉 12  Mg鎂 13  A1鋁 14  Si硅 15  P磷 16  S硫 17  C1氯 18  Ar氬（1）上述粒子中屬于陰離子的是_ 化學符號為              。（2）粒子C與D形成的化合物的化學式為_。（3）粒子C的化學性質(zhì)與下圖中粒子_（填字母序號)的化學性質(zhì)相似。