原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 能說出原子的構(gòu)成粒子及電性，并在此基礎(chǔ)上能通過分析、推理得出原子不顯電性的原因及核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。2 了解相對原子質(zhì)量的定義，會查閱元素的相對原子質(zhì)量，理解相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。3 體會世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性。4 逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。【課前預(yù)習(xí)】通過預(yù)習(xí)完成下列空白或問題一、 原子的構(gòu)成1、原子的構(gòu)成                    質(zhì)子  （每個質(zhì)子帶1個單位              ）             原子                          （不帶電）         核外電子（每個電子帶1個單位              ）1、原子由居于原子中心的              和               構(gòu)成，在原子中原子核占的體積             ，電子繞著原子核             。2、原子為什么整體不顯電性？3、看書53頁 表3-1可知 原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定         核外的電子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。二、 相對原子質(zhì)量1、 概念以                                                   作為標(biāo)準(zhǔn)（即：把標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量 相對看作 一份質(zhì)量），其它原子的                   跟標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量相比較所得到的比值，就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。2、相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。相對原子質(zhì)量的單位為            ，可以省略不寫。3、相對原子質(zhì)量的計算公式表達(dá)式     Ar=                                     4、與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系在原子中，核外的電子質(zhì)量小的可以忽略不計（每個質(zhì)子或每個中子質(zhì)量約為每個電子的質(zhì)量倍），因此，原子的質(zhì)量主要集中在                     ，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)比較        ，所以相對原子質(zhì)量 +       ?！菊n堂探究】一、 原子的構(gòu)成原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量氫 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16鈉 11 12 12 23鎂 12 12 12 24結(jié)論：（1）在原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（2）                                                          （3）                                    （4）                                                          （5）                                                          二、相對原子質(zhì)量、思考原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量有何區(qū)別？、根據(jù)相對原子質(zhì)量的表達(dá)式進(jìn)行計算已知1個氫原子的質(zhì)量為167×10-27 kg，1個氧原子的質(zhì)量為2657×10-26 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的112為166×10-27 kg，分別計算氫原子和氧原子的相對原子質(zhì)量（結(jié)果保留正整數(shù)）。、下面我們舉行一項(xiàng)比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)。我們查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：（參考書最后一頁附錄）磷、                              鋁、                        氮、                            碳、                              鈉、                        硫、鎂、                              鈣【有效訓(xùn)練】1、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A、原子是不能再分的粒子                       B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的     D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)2、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為。則下列說法正確的是（）A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為                B、銪元素原子的中子數(shù)為C、銪元素原子的核外電子數(shù)為          D、銪元素原子的質(zhì)量為3、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）化學(xué)變化中的最小微粒是                                 ；        （2）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是                                 ；（3）構(gòu)成原子核的粒子是                                     ；（4）帶正電的粒子是                                         ；（5）帶負(fù)電的粒子是                                         ；（6）不帶電的粒子是                                         ；（7）質(zhì)量最小的的是                                         ；