《湖北省房縣七河中學九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料練習（無答案） 新人教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖北省房縣七河中學九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料練習（無答案） 新人教版（通用）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第八單元 金屬和金屬材料練習 1、下列關于金屬（或合金）的說法中，正確的是（ ）。 A．地殼中含量最多的金屬是鐵元素 B．鋼和黃銅是同種物質 C．合金的許多性能優(yōu)于純金屬 D．金屬的種類遠多于合金 2、在垃圾處理中，我們提倡實行垃圾分類回收。下列物質中能夠扔進綠色垃圾箱的是（ ）。 ①舊書 舊報紙 ②一次性塑料飯盒 ③果皮 ④廢鐵鍋 ⑤易拉罐 ⑥口香糖 A．①③④ B．②③⑥ C．①④⑤ D．①②④ 3、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的

2、物質是（ ）。A．Cu B．Fe和Cu C． Fe D．Mg和Cu 4、分別使用下列三組物質比較鋅和銅的金屬活動性：⑴Zn、Cu、稀硫酸 ⑵Zn、Cu、MgSO4溶液 ⑶Zn、Cu、AgNO3溶液。僅用組內物質就能夠直接達到比較的目的是（ ）。 A．僅有⑴ B．⑴⑶ C．⑵⑶ D．⑴⑵⑶ 5、生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后總會有殘渣，殘渣的成分是(　 )。 A．鐵　 B．氯化鐵　 C．氯化亞鐵 　D．碳和一些雜質 6、向AgN

3、O3、NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉充分反應后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，濾液中存在的陽離子是(　 )。 A．Ag+，Cu2+　　 B．Cu2+，Zn2+　　 C．Zn2+，Na+ 　D．Zn2+，Ag+ 7、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合液中加入一些鐵粉，待反應完全后，再過濾，下列情況中不可能存在的是（ ） A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．濾紙上有Ag，Cu，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+

4、 D．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+ 8、將下列鋼鐵制品常用的防銹方法填在橫線上。⑴鐵欄桿 。 ⑵鋸條或刀片 。⑶自行車鏈條 。 ⑷洗臉盆 。 9、將同規(guī)格光亮的鐵釘同時放入下列裝置中進行實驗。試回答下列問題： （1）一段時間后，鐵釘無變化的是________（填字母，下同）。 （2）整個過程中鐵釘表面沒有鐵銹出現(xiàn)，但質量改變的是______。 （3）同時結束實驗后將鐵釘取出烘干，其質量由大到小的順序為_______________

5、。 11、某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質。為了分離并回收金屬銀和銅，化學課外小組的同學設計了如下實驗方案： 廢液 AgNO3 Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 濾液A 固體X 濾液B 固體Y 加適量銅粉 過濾 加過量鐵粉 過濾 根據以上實驗方案你認為： 固體X是________________，固體Y是________________，濾液B是________________。 12、把一小包鐵粉放入一定量的硝酸銅溶液中，使其充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到固體。請你對固體的成分進行

6、探究。 （1）猜想：固體的成分可能是______________________________________。 （2）實驗：請設計實驗驗證你的猜想。說明實驗過程、現(xiàn)象和結論。 答： 。 13、某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示。 （1）若先給氧化鐵加熱，再通入一氧化碳，可能會產生的后果及原因是 。 （2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：

7、 （3）裝置B中產生的現(xiàn)象可判斷反應是否開始發(fā)生，則B中的試劑是（填名稱）_____________。（4）裝置C的作用是_____________________。 （5）裝置C收集氣體的方法叫做 ，收集在C裝置集氣瓶里的氣體應如何處理？答：_________________________________________________________ 。 14、金屬是一類重要的材料，人類生產、生活都離不開金屬。下面是小海同學對鐵的部分知識的學習、探究。 （1）小海對鐵制品生銹情況的調查： 調查內容 涂油的無銹鐵釘 炒菜的鐵鍋 土壤

8、中的鑄鐵管道 鐵制品銹蝕的現(xiàn)象 較長時間仍不生銹 清洗后，擦干置于干燥處，未生銹 在潮濕、疏松透氣的土壤中生銹明顯 由上可知鐵制品生銹是鐵與空氣中的_______和_________共同作用的結果。 （2）為證明鐵的金屬活動性比銅強，請與小海一起完成實驗設計： 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 反應的化學方程式 15、小琴同學設計如圖所示的A、B兩個實驗 （1）實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物 或污物，其操作是 。 （2）A實驗的目的是 ；實驗 時，將鐵絲和

9、銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象 是 ；所發(fā)生的化學方程式為 。 （3）B試驗中，當燒杯內盛有 溶液時。可驗證Fe、 、Ag三種金屬活動性強弱。 16、小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(

10、CrSO4)溶液…… 鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液…… 【預 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系： ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。 實驗一 實驗二 實驗三 實驗 方案 實驗 現(xiàn)象 鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色。 ____________________。 鋁片表面產生氣泡較快。 結論 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢。 銅不與稀硫酸反應 _________

11、________。 三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是__________________________。 【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_____________________。 (2)實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。 (3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是__________________。 (4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是________

12、________。 【歸 納】比較金屬活動性強弱的方法有①_____________ ；② ___________ 。 17、鐵、鋁、銅市日常生活中使用最廣泛的金屬。 （1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是 （填序號）。 a.三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低 b.三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強 c.在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在。 （2）常溫下一些金屬的物理性質數(shù)據如下： 金屬單質 銅 鋁 鋅 鐵 鉛 導電性（以銀的導電性為100作標準） 99 6

13、1 27 17 7.9 密度/（g·cm3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3 熔點/℃ 1083 660 419 1535 328 硬度（以金剛石的硬度為10作標準） 2.5-3 2-2.9 2.5 4-5 1.5 分析上述數(shù)據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是 。 （3）銅器長期暴露在空氣中，表面會生成銅綠，其成分可表示為Cu2(OH)2CO3，從其組成分析，預測銅綠能與 （任舉一例）反應。 （4）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是Cu2S＋O2

14、2Cu＋SO2。Cu2S中銅元素的質量分數(shù)為 。用500噸含Cu2S80%的銅礦石，理論上可以煉出 噸銅。 18、為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學設計了如下方案： （1）甲同學將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中。根據銅加入鹽酸中無變化， 現(xiàn)象，判斷出Al>Fe>Cu。 （2）乙同學只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al>Fe>Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe 。 （3）丙同學只調整了乙同學插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結論。丙同學調整金屬的順序為 。

15、 【拓展應用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質是 。 19、已知某金屬X有下列相關信息：①它的主要礦物的化學成分是X2O3；②它主要通過熱還原法冶煉而成；③它的年產量位于金屬之首。 (1)據此推斷X是 (填選項字母)。 A．鈦 B．鐵 C．鋁 D．銅 (2)在高爐中用含X2O3的礦物冶煉該金屬的原理是

16、 (用化學方程式表示)。 (3)同學們設計了如下實驗方案測定該礦物中X2O3的質量分數(shù)(裝置氣密性良好；礦物中的雜質不參加反應；假設礦物樣品中的X2O3完全反應)： ①取礦物樣品并稱量該樣品的質量； ②測出反應前廣口瓶和瓶內物質總質量； ③測出反應后廣口瓶和瓶內物質總質量； ④計算得出礦物樣品中x2O3的質量分數(shù)。 你認為，該實驗方案 (填“一定” 或“不一定”)能準確測出礦物中X2O3的質量 分數(shù)，理由是

17、 。 不改變裝置和藥品，你還可以通過測定哪些數(shù)據，再通過計算得出礦物中X2O3的質量分數(shù)： 答： 。 從環(huán)保角度看，該裝置的不足之處是 。 20、小思想測定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室提供一瓶稀鹽酸和相關的儀器。 （1）根據現(xiàn)有的條件你認為只能測出 合金中銅的質量分數(shù)。 （2）為了測定該合金的組成，小思取10g該合金粉末，在粉末中三次加入稀鹽酸，小思紀錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積（ml） 10 10 10 氫氣的質量（ g ） 0.08 0.08 0.04 （3）第 次鹽酸完全反應，第 次合金完全反應。 （4）從上表數(shù)據分析，小思取10g該合金粉總共收集到 克氫氣。 （5）求出合金中銅的質量分數(shù)。