1質(zhì)量守恒定律學(xué)案質(zhì)量守恒定律學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 記住質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2. 理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì)，認(rèn)識到在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、總質(zhì)量沒有增減。3 學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)、難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及微觀本質(zhì)。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋一、課前自主學(xué)習(xí)一、課前自主學(xué)習(xí)1、給水通電時(shí)，水分子分解成了和，然后這些原子進(jìn)行重新組合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分別生成了和。在這個(gè)過程中，元素的種類_（有或沒有）發(fā)生變化,氫、氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量（有或沒有）發(fā)生變化。因此，被分解水的質(zhì)量（等于或不等于）生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量和.2、叫做質(zhì)量守恒定律。3、化學(xué)反應(yīng)的過程就是的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的沒有改變，原子的沒有增減，原子的也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。三、自主學(xué)習(xí)、2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是什么？鐵釘放入前為什么要打磨？3、討論鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)質(zhì)量減輕了、 鎂條在空氣中燃燒后，質(zhì)量比原來大，這違反質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？水蒸發(fā)后液體質(zhì)量變少，這能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎？為什么？討論：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？討論：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？利用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因注意：質(zhì)量守恒定律適用注意：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)于一切化學(xué)反應(yīng)可運(yùn)用定律可運(yùn)用定律 1.1.進(jìn)行有關(guān)的進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算計(jì)算2.2. 推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成3 3 . .解釋一些解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)知識點(diǎn)二：質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)知識點(diǎn)二：質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)2從微觀解釋質(zhì)量守恒定律：化學(xué)變化中，_可分，不可分。所以反應(yīng)前后原子的、不變。例、某化學(xué)反應(yīng)可以用 A+B=C+D 表示，回答下列問題：（1）反應(yīng)前有 12gA 和 8gB，反應(yīng)后生成 10gC,A 消耗完全，B 剩余 2g，則生成 D_g.(2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_g,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_g.(3) A 與 B 參加反應(yīng)的質(zhì)量比為_若 24gA 完全反應(yīng)則生成 D 的質(zhì)量為g四、教材詳解：1、質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此，它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。物理變化不屬于此定律研究的范疇。發(fā)生物理變化前后各物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化。2、質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。3、 強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和， 這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。是指真正參加了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量。4、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可理解為“六個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”小結(jié)：宏宏觀觀微微觀觀元素種類元素種類六六原子種類原子種類元素質(zhì)量元素質(zhì)量不不原子原子數(shù)目數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量變變原子質(zhì)量原子質(zhì)量物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類兩個(gè)改變兩個(gè)改變分子的種類分子的種類一個(gè)可能改變一個(gè)可能改變分子數(shù)目分子數(shù)目例 1：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng) 2XY+Y2=Z 中，Z 的化學(xué)式為（）AXY2BX2Y2CX2Y4DX2Y練習(xí)：某化合物 X 燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷 X 的化學(xué)式為（）A. C2H4B. CH4C. C2H2D. C6H6例 2：某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（）ACu、OBCu、O、HCO、HDCu、H練習(xí) 1：將某物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，完全反應(yīng)后，生成了氯化鉀和氧氣，則該物質(zhì)中含有種元素，它們分別是。