《九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿導學案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿導學案（無答案） 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題1 常見的酸和堿 （課時1）常見的酸 【學習目標】 1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 2.知道幾種常見酸的主要性質(zhì)和用途。 3.認識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。 【知識導航】 知識點1．酸堿指示劑 （1）定義： 物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。 溶液 試液 酸溶液 堿溶液 紫色石蕊試液 色 色 無色酚酞試液 色 色 （2）常用的指示劑： 和 是兩種常用的指示劑，它們與酸溶液，堿溶液作用時顯示的顏色見表 知識點2

2、．濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特性和稀釋方法 （1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)見表 顏色、狀態(tài) 氣味 揮發(fā)性 吸水性 濃鹽酸 無色液體 刺激性氣味 濃硫酸 無色黏稠液體 無味 （2）濃硫酸的特性：①吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。②強烈的腐蝕性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。 （3）濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要將 沿著器壁慢慢地注入 里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把 倒入 中。 知識點3．酸的

3、性質(zhì)及用途 （1）常見的酸：鹽酸 、硫酸 、硝酸 、 醋酸 等。 （2）鹽酸的性質(zhì)及用途 ①化學性質(zhì)： a.與酸堿指示劑作用：例如 ； b.與活潑金屬發(fā)生置換反應：例如 ； c.與金屬氧化物（堿性氧化物）反應：例如 ； ②用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃

4、液中含有鹽酸，幫助消化。 （3）硫酸的性質(zhì)及用途： ①化學性質(zhì)： a.與酸堿指示劑作用：例如 ； b.與活潑金屬發(fā)生置換反應：例如 ； c.與金屬氧化物（堿性氧化物）反應：例如 ； ②用途：化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。 【練習】 一、鹽酸：1.鹽酸是一種溶液，其中溶質(zhì)是 ，溶劑是 。濃硫

5、酸是溶液，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 2.濃鹽酸敞口放置的現(xiàn)象 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。 敞口放置一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。 二、硫酸3.濃硫酸敞口放置一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ，原因是 ，所以濃硫酸、濃鹽酸要 保存。 4.濃硫酸具有吸水性，可作 ，但不能干燥 ，因為

6、。 5.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即 ，然后涂上 。 三、酸的化學性質(zhì)： （1）.與指示劑作用： （2）.酸+金屬 + 寫出化學方程式： 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鋅 鐵 鎂 鋁 以上反應的基本反應類型 ， 反應過程中均 熱量。 （3）.金屬氧化物+酸 + ①稀鹽酸除鐵銹的現(xiàn)象 ， 反應的化學方程式為

7、 。 ②硫酸與鐵銹反應的化學方程式為 。 ③將銹鐵釘放入過量稀硫酸中的現(xiàn)象首先 接著 ，反應的化學方程式為： ， 。 ④將氧化銅粉末放入適量稀硫酸中的現(xiàn)象為 ，

8、 反應的化學方程式為 。 ⑤ 氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式為 。 （課時2）常見的堿 【學習目標】 1.知道幾種常見堿的主要性質(zhì)和用途。 2.認識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。 【知識導航】 知識點1．堿的性質(zhì)及用途 （1）常見的堿:氫氧化鈉( )、氫氧化鈣（ ）、氫氧化鉀( )、氨水( )。 （2）氫氧化鈉的性質(zhì)及用途： ①物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種 色固體， 溶于水，

9、 大量的熱，容易吸收空氣中的水 而 （所以，用其做干燥劑），此變化為 變化。 ②俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。（因其具有強烈的腐蝕性而命名） 問題：用天平稱量時應將其放在 里。若不慎沾到皮膚上應 。（濃硫酸呢？） 。 ③化學性質(zhì)： a與酸堿指示劑作用：氫氧化鈉溶液使紫色的石蕊試液 ，使無色是酚酞試液 。 b與非金屬氧化物反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【問題】：1）.氫氧化

10、鈉與三氧化硫反應的化學方程式 。 2）.氫氧化鈉固體敞口久置在空氣中.易吸收 而 ，此變化為 變化；并且氫氧化鈉易與 反應而變質(zhì)，化學方程式為 。 3）.氫氧化鈉能吸收多余的二氧化碳，能否用它來檢驗二氧化碳的存在？ ，原因是 。 4）.氫氧化鈉做干燥劑能不能干燥二氧化碳，原因是

11、 。 ④用途：化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去油污，固體可用作干燥劑。 （3）氫氧化鈣的性質(zhì)及用途 ①生成：生石灰與水反應，化學方程式 現(xiàn)象 ②物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體， 溶于水，水溶液俗稱 。 問題：氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系為 ，將其飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法 。 ③俗名：熟石灰、消石灰。 ④化學性質(zhì)： a與酸堿

12、指示劑作用：氫氧化鈣溶液使紫色的石蕊試液 ，使無色是酚酞試液 。； b與非金屬氧化物反應：驗證二氧化碳存在的化學方程式 ； 能否用其除去多余的二氧化碳 ，為什么 。 ④用途：用于建筑業(yè)，制取氫氧化鈉，漂白粉，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液和石硫合劑。 知識點2．氣體的干燥劑（實際應用知識點） 干燥劑 不能干燥的氣體 酸性 濃H2SO4 NH3 堿性 固體NaOH、生石灰 CO2、SO2、HCl等 濃硫酸、固體燒堿、

13、生石灰可用作氣體干燥劑，由于它們的性質(zhì)不同，被干燥的氣體也不同。一般規(guī)律見表 知識點3.酸、堿各有相似的化學性質(zhì)的原因： 酸溶液中能解離出 與 ；由于酸溶液中均含有 ，所以酸有共性。 堿溶液中能解離出 與 ；由于堿溶液中均含有 ，所以酸有共性。 蒸餾水及乙醇不導電因為其中沒有 。酸中一定存在 元素，堿中一定存在 元素。稀鹽酸中存在的微粒有 、 、 。氫氧化鈉溶液中的微粒有 、 、 。 【達標檢測】 一、選擇題 1、將

14、下列物質(zhì)放入水中,不能放出大量熱的是（ ） A.濃硫酸 B.氫氧化鈉固體 C.生石灰 D.熟石灰 2、下列氣體中,不能被氫氧化鈉溶液吸收的是（ ）A、H2 B、CO2 C、HCl D、H2S 3、下列物質(zhì)屬于堿的是 （ ）A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.KNO3 4、要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，實驗時使用的固體和液體應該是（ ）

15、 ①鋅和稀硫酸；②石灰石和鹽酸；③氯化鈉和水；④氧化鈣和水。 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 二、填空題 1、思考：《石灰吟》所涉及到的反應的化學方程式 ， ， 。 2、吸收多余的二氧化碳用 不用石灰水的原因是 ， 涉及到的化學方程式有

16、 ， 。 3、驗證二氧化碳的存在用 而不用氫氧化鈉溶液的原因是 。 氫氧化鈉能做干燥劑原因是 ；不能干燥二氧化硫的原因（用化學方程式表示） 。 生石灰能做干燥劑的原因是 , 不能干燥二氧化碳的原因（用化學方程式表示） ， 。 4、只用Fe、Na、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空： 各寫出一個化學式：①單質(zhì)： ②氧化物： ③酸： ④堿：