第三單元 自然界的水Ø 要點(diǎn)歸納： 水是人及一切生物生存所必需的，在地球上分布很廣，地球表面積的71%、地層、大氣以及動(dòng)植物體內(nèi)均含有大量的水，但淡水只占全球總水量的2.53%，其中可利用的約占淡水30.4%，不到總水量的1%。一、 水的組成1 水的物理性質(zhì)：純凈的水是 色、 味的液體，有101kpa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是 ，沸點(diǎn)是 ， 時(shí)密度最大，為 。水結(jié)冰時(shí)體積膨脹的原因 。2 水的化學(xué)性質(zhì)（1）電解水：正氧負(fù)氫直流電，氣體體積一比二電解水時(shí)常向水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的 。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容給水通直流電實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩電極上都有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1氣體檢驗(yàn)用帶火星的木條檢驗(yàn)正極上產(chǎn)生的氣體木條復(fù)燃的為 氣用燃著的木條檢驗(yàn)負(fù)極上產(chǎn)生的氣體氣體燃燒（ 色火焰）為 氣結(jié)論水通電分解能產(chǎn)生氫氣和氧氣水是由氫、氧兩種元素組成的化合物證明了化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成生成物的分子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。可見在化學(xué)反應(yīng)里，分子可 而原子則不可再 。推論每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；水的化學(xué)式為 ；水中氫氧兩種元素的質(zhì)量比為 ?；瘜W(xué)方程式 2H2O 通電 2H2+ O2 （2）某些非金屬氧化物反應(yīng)水含氧酸 （3）某些金屬氧化物水可溶性堿 二、 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、原 料：金屬鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）等(都是銀白色固體)和稀硫酸、鹽酸（無色液體）2、反應(yīng)原理：（置換反應(yīng)）鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2鋅 和 稀 硫 酸 反 應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2置換反應(yīng)：一種_和一種_反應(yīng)生成了另一種_和另一種_的反應(yīng)。判斷方法：反應(yīng)物和生成物都是兩種，且一種是單質(zhì)，另一種是化合物。表 示 式：ABCACB單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物3 發(fā)生裝置選擇：_型4 收集方法：向下排空氣法，原因_；排水法，原因_；放置方法：_放在桌子上，原因_，并墊蓋上毛玻璃片。三、 氫氣的性質(zhì)和用途1 氫氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是_色、_味的氣體，_溶于水，密度比空氣_。相同條件下，氫氣是最_的氣體。2 氫氣的化學(xué)性質(zhì)：氫氣的可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色、生成水、并放出大量熱。如何證明氫氣燃燒的產(chǎn)物是水？_純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)_，化學(xué)反應(yīng)方程式：_在點(diǎn)燃或加熱氫氣前要_。氫氣的還原性（氫氣還原氧化銅）：先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅。（原因：排凈裝置內(nèi)的空氣完全，防止加熱氫氣的混有氣體發(fā)生爆炸）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止加熱，通氫氣直到試管冷卻（原因：防止高溫下的銅又被氧化成氧化銅）?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式： 現(xiàn)象：黑色的粉末變成光亮的紅色，試管口有水珠生成。3 還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的區(qū)別就在于變化中是失氧還是得氧，得氧氧化，失氧還原。得氧的物是還原劑，還原劑具有 性，還原劑發(fā)生 反應(yīng)，還原劑有奪氧的能力。失氧的物是氧化劑，氧化劑具有 性，氧化劑發(fā)生 反應(yīng)。4 氫氣的用途：作高能燃料 、焊接或切割金屬 冶煉金屬 、作化工原料（合成氨、制鹽酸）。四、 分子和原子1 分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：分子原子微觀粒子的共性體積小，質(zhì)量非常小，不斷地運(yùn)動(dòng)，有一定的間隔，同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)不同。本質(zhì)區(qū)別分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子在化學(xué)變化中可以再分，也可以重新組成別種物質(zhì)的分子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子在化學(xué)變化中不可再分構(gòu)成物質(zhì)的種類雙原子構(gòu)成分子的單質(zhì)，如H2、O2、N2、Cl2、F2、Br2、I2等。共價(jià)化合物，如酸、水、非金屬氧化物、某些有機(jī)物金屬 如：Fe、Cu、Zn等固態(tài)非金屬 如：P、Si、C等稀有氣體 如：Ne、He、Ar等聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。注意：（1）糖溶于水、汽油揮發(fā)、濕衣服晾干、進(jìn)入花園聞到花的香氣等現(xiàn)象可用分子 的性質(zhì)解釋；（2）物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)的變化、氣體易壓縮、10mL的水與10mL的酒精混合后總體積小于20mL等現(xiàn)象的產(chǎn)生與構(gòu)成物質(zhì)的分子之間具有 的性質(zhì)有關(guān)。2 純凈物和混合物純凈物混合物宏觀組成由同種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)組成微觀構(gòu)成（由分子構(gòu)成物質(zhì)）由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)組成、性質(zhì)有固定組成(可用化學(xué)式表示其組成)無固定組成（混合物的物質(zhì)都保持各自原性質(zhì)）五、 單質(zhì)和化合物單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物組成或構(gòu)成宏觀：由同種元素組成微觀：單質(zhì)分子由同種元素的原子構(gòu)成宏觀：由不同種元素組成微觀：化合物分子由不同種元素的原子構(gòu)成聯(lián)系（1）都是純凈物，都有固定的組成 某些不同單質(zhì)通過化合反應(yīng)（2）單質(zhì) 化合物 某些化合物在一定條件下分解注：1、氧化物是由 種元素組成的 ，而且一定含有 元素，（氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物）2、由一種元素可組成純凈物、混合物，但一定不能組成化合物。六、 水的凈化1 方法：靜置沉淀（加明礬）、過濾、吸附（用活性炭）、蒸餾（實(shí)驗(yàn)室得到凈化程度最高的水）2 水廠凈水：原水靜置沉淀絮凝沉淀反應(yīng)沉淀過濾吸附消毒生活用水3 硬水與軟水硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水；對(duì)生活、生產(chǎn)及人體健康會(huì)帶來危害。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水硬水與軟水檢驗(yàn)方法：（1）用肥皂水，易起 的是硬水； 的是軟水。（2）加熱法，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的為硬水。硬水的軟化：除去水中的鈣、鎂化合物；生活中煮沸水、實(shí)驗(yàn)室中蒸餾水。水的凈化方法：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等（凈水效果順序：逐漸增強(qiáng)）（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么明礬溶于水后生成的膠狀物可吸附固體雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降下來；活性炭能把水中一些不溶性和一些溶解性雜質(zhì)吸附在表面，可除去不溶性和可溶性雜質(zhì)。（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離 七、 水污染及防治水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？工業(yè)上未經(jīng)處理的廢水、廢氣、廢渣和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成。防止水污染的措施：1、加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測，嚴(yán)格控制污染源；2、工業(yè)“三廢”和生活污水集中處理后再排放；3、農(nóng)業(yè)上合理施用化肥、農(nóng)藥。八、 愛護(hù)水資源：1、節(jié)約用水（使用新的技術(shù)、改革工藝和改變習(xí)慣）；2、防止水體污染（工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染）本單元要記的內(nèi)容：一、有關(guān)化學(xué)方程式鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2鋅 和 稀 硫 酸 反 應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2二、熟記下列原子團(tuán)：原子團(tuán)離子符號(hào)化合價(jià)原子團(tuán)離子符號(hào)化合價(jià)原子團(tuán)離子符號(hào)化合價(jià)碳酸根CO32-2氫氧根OH-1氯酸根ClO3-1磷酸根PO43-3銨根NH4+1錳酸根MnO42-2硫酸根SO42-2硝酸根NO3-1高錳酸根MnO4-1亞硫酸根SO32-2（6）根據(jù)化合價(jià)（離子符號(hào)）寫化學(xué)式HNH4NaFe2Fe3Cu2Ba2Ca2OHClNO3SO42