甘肅省金塔縣第四中學(xué)九年級化學(xué)下冊第九單元 溶液導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念以及三者的關(guān)系。2、 知道一些常見的乳化現(xiàn)象。3、 知道溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象和物質(zhì)。自主預(yù)習(xí)（通過閱讀課本完成下列填空）一、溶液1、溶液是：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成_均一的、穩(wěn)定的_混合物。2、溶液的特征(或特性)：(1)均一性：溶液各部分的濃度_一樣，性質(zhì)_相同。(2)_穩(wěn)定性：外界條件不發(fā)生變化，溶液久置也不會_分離_。3、溶液由_溶液_和_溶劑_組成。能_的物質(zhì)，叫溶劑。被_的物質(zhì)，叫溶質(zhì)。所以溶液的質(zhì)量=_質(zhì)量 + _質(zhì)量4、溶液中，當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，_、_是溶質(zhì) ,_是溶劑 ；兩種液體互溶時(shí)，_的是溶劑 ，_的是溶質(zhì) ；當(dāng)溶液中有_存在時(shí)，不管水的量有多少，水都做_。二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 1、物質(zhì)溶解通常伴隨著_的變化。即_熱或_熱。表現(xiàn)為溶液的溫度_或_。2、在氫氧化鈉、硝酸銨和氯化鈉三種物質(zhì)中，其中溶于水放熱溫度升高的是_；溶于水時(shí)吸熱溫度降低的是_；溶于水時(shí)溫度基本不變的是_。三、乳化現(xiàn)象日常生活中，用洗潔精、洗衣粉等洗滌劑清洗干凈餐具、衣服上的油污。原因是洗滌劑有_功能，它能使_分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流走而除去。自主練習(xí)1、溶液一定是：（ ）A 無色的 B 混合物 C 化合物 D 單質(zhì)2、下列常見的醫(yī)用溶液中溶劑不是水的是（ ）A葡萄糖注射液 B生理鹽水 C消毒酒精 D碘酒3、某一瓶長期密封恒溫放置的蔗糖水，若上部的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則下部的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（ ）A 小于a% B 大于a% C 等于a% D 無法判斷4、下列物質(zhì)溶于水中，溶液溫度明顯下降的是：( )A 食鹽 B 硝酸銨 C氫氧化鈉 D 蔗糖5、糖水中的溶質(zhì)是_,溶劑是_。鹽水中溶質(zhì)是_，溶劑是_。碘酒是碘溶解在酒精中形成的_物。其中溶質(zhì)是_，溶劑是_。鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，其中溶質(zhì)是_，溶劑是_。醫(yī)用的消毒酒精是75體積的酒精和25體積的水混合而成，其中溶質(zhì)是_，溶劑是_。6、將氫氧化鈉放入水中攪拌，溫度升高，說明氫氧化鈉溶于水時(shí)_熱；將硝酸銨放入水中攪拌，溫度降低，說明硝酸銨溶于水時(shí)_熱。 課堂練習(xí)1、下列關(guān)于溶液的說法：溶質(zhì)只能是固體；溶劑一定是水；一種溶液中只含有一種溶質(zhì)；溶液是無色的純凈物。其中錯誤的是（ ）A. B. C. D.2、兩種物質(zhì)混合能不能形成溶液，就看一種物質(zhì)能不能溶解在另一種物質(zhì)中，能_就能形成溶液；不能溶解的，若是固體和液體混合就形成_液；若是兩種液體混合就形成_液。3、下列生活用品在水中振蕩后，能形成溶液的是：（ ）A 石蠟 B 食鹽 C 面粉 D 植物油4、日常生活中，用洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑的_作用。而用汽油洗去油污是利用汽油的_作用。二者原理_同。5、下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯下降的是：（ ）A 食鹽 B 硝酸銨 C氫氧化鈉 D 蔗糖6、下列組成為無色溶液的是（ ）A.白酒 B.牛奶 C.碘酒 D.蒸餾水7、把少量下列物質(zhì)分別放到水里，充分?jǐn)嚢韬?，可以得到乳濁液的是?）A.面粉 B.植物油 C.高錳酸鉀D.蔗糖8、在碘酒 糖水 70%的酒精 稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是（ ） A.B. C.D.9、假如有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液，請你分析下列說法正確的是（ ）A、接近瓶口的溶液較稀 B、瓶底附近的溶液較濃 C、瓶內(nèi)溶液各部分密度相同 D、瓶底會析出少量氯化鈉固體10、蔗糖水是溶液，原因是( )A.兩種物質(zhì)組成的 B.無色透明的液體C.加熱至沸騰也不分D.蔗糖分子均勻分散在水中11、下列狀態(tài)的物質(zhì)相互接觸，反應(yīng)速度最快的 是( )A固體與固體 B固體與液體 C液體與液體 D氣體與固體 12、在20的100g水中，加入40g食鹽，充分?jǐn)嚢韬螅瑴y得有4g食鹽沒有溶解。這種食鹽水中的溶質(zhì)的質(zhì)量是_g。溶劑是_g。溶液的質(zhì)量是_g。課后作業(yè)1、下列物質(zhì)屬于溶液的是（ ）A.液氧 B.石灰漿 C.蒸餾水 D.生理鹽水2、少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液體是（ ）A.化合物B.溶液 C.混合物D.純凈物3、一杯食鹽水，測得上部溶液的密度為a g/mL，下部溶液的密度為（ ）A.小于a B.大于a C.等于aD.小于a或大于a4、下列物質(zhì)屬于溶液的是（ ）A冰水混合物 B澄清石灰水 C泥水 D豆?jié){5、下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ）A汽水 B食鹽水 C蒸餾水 D糖水6、溶液的基本特征是( )A.含有溶質(zhì)和溶劑 B.其組成中一定含有水C.具有無色及透明性 D.具有均一性和穩(wěn)定性7、溶液中的溶質(zhì)可以是（ ）A固體 B液體 C氣體 D三者都可以8、下列敘述正確的是（ ）A任何均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B泥水中泥是溶質(zhì)，水是溶劑C溶液中只能含一種溶質(zhì)D如果溫度不變，溶劑也不蒸發(fā)，溶質(zhì)是不會從 溶液中析出來的 9、下列各組物質(zhì)不能形成溶液的是（ ） A蔗糖和水 B硝酸鉀和水 C碘和酒精 D植物油和水10、下列關(guān)于溶液的說法正確的是：A、均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B、溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物C、溶液是無色透明的液體D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物11、下列說法正確的是：A、溶液一定是液體 B、空氣也是溶液C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液D、鹽水和糖水都是溶液，兩者混合在一起，則不是溶液了12、下列關(guān)于溶液的說法：無色 混合物 化合物 均一 穩(wěn)定 各部分的性質(zhì)相同，其中正確的是（ ）A、 B、C、 D、13、下列各組溶液中溶質(zhì)相同的一組是（ ）A.氫氧化鈉和熟石灰分別溶于水后形成的溶液B.鋅與鹽酸、鋅與硫酸分別恰好完全反應(yīng)所得溶液C.食鹽和高錳酸鉀分別溶于水形成的溶液D.鐵和硫酸、鐵和硫酸銅分別恰好完全反應(yīng)后所得溶液14、下列溶液有顏色的是（ ）A.石灰水 B.硫酸銅溶液C.碘酒 D.稀硫酸15、下列各組溶液溶質(zhì)判斷正確的是（ ）A.澄清的石灰水中溶質(zhì)為石灰B.將Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為ZnC.少量Fe和CuSO4溶液反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為FeSO4D.少量KMnO4加入水中形成的溶液溶質(zhì)為KMnO416、下列物質(zhì)中，前者為化合物，后者為溶液的一組是（ ）A.液氧、稀硫酸 B.氯化氫氣體、鹽酸C.澄清的石灰水、二氧化碳 D.糖水、海水17、用化學(xué)式填寫下表溶液溶質(zhì)溶劑石灰水碘酒稀硫酸汽水生理鹽水醫(yī)用酒精硫酸銅溶液18、下列說法中錯誤的是（ ）A.溶液不一定是液體B.酒精的分子具有親水性，所以酒精易溶于水C.溶劑的質(zhì)量加溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量D.溶劑的體積加溶質(zhì)的體積等于溶液的體積19、下列敘述中正確的是（ ） A、凡是無色透明的液體都是溶液B、溶液的體積等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和C、只要條件不變，糖水中的糖不會分離出來D、均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 20、小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她加入的物質(zhì)是（ ）A、食鹽 B、硝酸銨 C、生石 D、氫氧化鈉固體學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義。2、知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。自主預(yù)習(xí)（通過閱讀課本完成下列填空）一、飽和溶液和不飽和溶液1、在一定_下，一定_里,_再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定_下，一定_里,_繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2、溶液的飽和與不飽和，只有指明 和_才有確定的意義。3、一般地說，要確定一種溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，看溶液中有沒有不能溶解的_存在?；蚣尤肷倭吭撊苜|(zhì)看_繼續(xù)溶解。4、為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)的多少，將溶液分為 、 。5、對于不同溶質(zhì)的溶液來說：濃溶液_是飽和溶液；稀溶液_是不飽和溶液。當(dāng)然，對于同種溶質(zhì)的溶液來講：飽和溶液_比不飽和溶液要_。二、飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化6、在一定條件下，由飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：_和_；由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：_、_、_。提示：已知“有的物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而增大，而有的物質(zhì)則隨溫度的升高而減小。”做下列題時(shí)，應(yīng)考慮到上述因素。自主練習(xí)1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ）A非常濃的溶液 B很稀的溶液C增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液 D增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液2、室溫時(shí)，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（ ）A、還是飽和溶液 B、變成不飽和溶液了C、硝酸鉀質(zhì)量沒變 D、硝酸鉀和水的質(zhì)量沒變3、20時(shí)，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為 克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為 克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量為 克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質(zhì)量是 克。4、下列說法正確的是（ ）A、相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B、飽和溶液一定是濃溶液C、不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液 D、對同種溶質(zhì)來說,飽和溶液一定比不飽和溶液濃課堂練習(xí)1、下列關(guān)于飽和溶液的說法中，錯誤的是（ ）A.在溫度不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3B.在溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)C.室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液D.改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液2、下列說法正確的是（ ）A.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液B.同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)多C.相同物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)少D.當(dāng)某物質(zhì)的飽和溶液升高溫度變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，溶液的濃度不變3、能證明某KCl溶液在20時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是（ ）A、溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀；B、取少量該溶液,降溫至10時(shí)，有KCl晶體析出；C、取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出；D、溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體質(zhì)量不再改變。4、20，往50g硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分晶體未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解。下列說法正確的是( )A、攪拌后加熱前一定是飽和溶液 B、攪拌后加熱前一定是不飽和溶液C、加熱后一定是飽和溶液D、加熱后一定是不飽和溶液5、在t時(shí)，要使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取以下措施：降低溫度；升高溫度；增加溶質(zhì)；加水。其中一定能達(dá)到目的的是（ ）A B C 只有 D 只有6、有一瓶接近飽和的硝酸鈉溶液，下列方法中不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵?）A、 降低溫度B、蒸發(fā)溶劑 C、加入硝酸鈉固體D、加入同溫度下的飽和硝酸鈉溶液7、在一定溫度下，向100g硝酸鉀飽和溶液中加入10g硝酸鉀晶體后，溶液的質(zhì)量為( )A、100g B、90g C、110g D、無法判斷8、在一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體。符合加入固體硝酸鉀質(zhì)量(m)和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(n)的關(guān)系圖像是( )課后作業(yè)1、關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液的說法正確的是( )A、飽和溶液一定是濃溶液 B、不飽和溶液的一定是稀溶液C、飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D、在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些2、下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A溶液都是無色的B均一、穩(wěn)定的液體是溶液C飽和溶液都是濃溶液 D溶液都是混合物 3、100硝酸鉀飽和溶液冷卻至30，濾去晶體后，所得溶液是_溶液(飽和、不飽和）。 4、把60時(shí)的氯化銨飽和溶液冷卻到10，有氯化銨晶體析出，剩余溶液是：( )A濃溶液B稀溶液 C飽和溶液 D.不飽和溶液5、能證明20時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是( )A向20時(shí)，該溶液中加入少量水，溶液變稀B向20時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體C取少量溶液降溫至10有固體析出D取少量溶液至50無固體析出6、某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法錯誤的是（ ）A是無色溶液 B是不飽和溶液 C能使澄清石灰水變渾濁 D是飽和溶液7、室溫下向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10氯化鈉固體,充分?jǐn)嚢韬?尚有部分的固體未溶解，加入10g水后,固體全部溶解,下列說法正確的是（ ）A、加水前一定是飽和溶液B、加水前可能是飽和溶液C、加水后一定是飽和溶液 D、加水后一定不是飽和溶液8、能證實(shí)A物質(zhì)的溶液是20時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是（ ）A.降溫到10有A晶體析出 B.蒸發(fā)掉10克水，有A晶體析出C.加熱到30時(shí)，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解D.20時(shí)，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質(zhì)量不變9、一定溫度下，將一瓶接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤海也桓淖內(nèi)芤旱臐舛鹊姆椒ㄊ莀。10、要使50的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝写胧╁e誤的是（ ）A加入少量硝酸鉀晶體 B.倒出少量的溶液C降低溶液溫度到室溫 D.恒溫蒸發(fā)部分水分11、將某固體物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法? )A、升高溫度 B、降低溫度 C、加入溶質(zhì) D、加入溶劑 12、20時(shí)，要使硝酸鉀不飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤海刹扇∠铝写胧┲械模? )A溫度升高至60 B加入硝酸鉀C加入水 D加入20硝酸鉀飽和溶液13、下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（ ）A.只有水才可以作溶劑B.飽和溶液一定是濃溶液C、一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同D、凡是無色透明的液體都是溶液14、對多數(shù)固體物質(zhì)，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一般可采取的辦法是( )A.增加壓強(qiáng) B.升高溫度 C.加溶質(zhì)或減少溶劑 D.降低溫度15、下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是( )A.酒精 B.熟石灰 C.二氧化碳D.硝酸鉀16、在一瓶某物質(zhì)的飽和溶液中，在溫度不變時(shí)，加入少量該溶質(zhì)晶體，則( )A.溶液的質(zhì)量增大B.溶質(zhì)的溶解度增大C.晶體的質(zhì)量不變D.晶體的質(zhì)量增大17、小明不小心向湯里多加了食鹽,湯變“咸”了,要使湯變“淡”,下列措施可行的是( )A、繼續(xù)加熱 B、向湯里加水C、向湯里加花生油 D、將湯減少一半18、20時(shí)，向100g未知濃度的KCl溶液中加入5gKCl后，下列說法一定正確的是( )A、溶液質(zhì)量變?yōu)?05g B、溶質(zhì)質(zhì)量未發(fā)生變化C、溶液濃度變大 D、溶劑質(zhì)量不變 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 理解固體溶解度的概念2、 掌握固體溶解度表示的意義。自主預(yù)習(xí)（通過閱讀課本完成下列填空）一、固體溶解度1、在一定_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的_，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度2、四大要素：條件：一定_；標(biāo)準(zhǔn)：_溶劑；狀態(tài)：_狀態(tài)；單位：_。四大要素缺一不可。3、影響固體溶解度的因素是：_。一般是溫度越高溶解度越_。 4、溶解度表示的意義：(以20時(shí)食鹽的溶解度36克為例說明。)表示：在20時(shí),100g水中最多溶解_食鹽表示：在20時(shí)，100g水中溶解36g克食鹽達(dá)到_；表示：在20時(shí),每136g飽和食鹽溶液中含溶質(zhì)食鹽_,溶劑_；表示：在20時(shí)，飽和食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=_5、溶解度(20時(shí))與溶解性的關(guān)系溶解度溶解性易溶可溶微溶難溶二、結(jié)晶1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。2、結(jié)晶：在一定的條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。3、結(jié)晶的兩種途徑：(1)蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體從溶液中析出的方法。如：氯化鈉(2)降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響大的固體從溶液中析出的方法。如：硝酸鉀自主練習(xí)1、60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，這說明在_時(shí)，_水中最多可溶解_硝酸鉀。2、在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A升高溫度 B降低溫度C加入溶質(zhì) D加入溶劑3、20時(shí)，100 g水中最多溶解0.3 g A物質(zhì)，則A在水中的溶解性為（ ）A易溶 B可溶 C微溶 D難溶4、20時(shí)碳酸鈣的溶解度是00013克，所以碳酸鈣是_溶物質(zhì)。5、20時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于_溶物質(zhì)。6、60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，它表示的含義是：表示：在60時(shí),100g水中最多溶解_硝酸鉀表示：在60時(shí)，100g水中溶解36g克硝酸鉀達(dá)到_；表示：在60時(shí),每136g飽和硝酸鉀溶液中含溶質(zhì)硝酸鉀_,溶劑_；表示：在60時(shí)，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=_7、在30時(shí)，食鹽氯化鈉在100g水中溶解36.7g食鹽達(dá)到飽和狀態(tài)，則30時(shí)，氯化鈉的溶解度是_。8、結(jié)晶的兩種方法：(1)蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響_的固體物質(zhì)從溶液中析出的方法。如：_(2)降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響_的固體物質(zhì)從溶液中析出的方法。如：_。課堂練習(xí)1、20時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是 ( )A.食鹽的溶解度是36 B. 食鹽的溶解度是100g C.20時(shí),食鹽的溶解度是36g D.食鹽溶解度是36g2、判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。( )錯誤的原因是_。20時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。( ) 錯誤的原因是_。20時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。( ) 錯誤的原因是_。20時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20時(shí)食鹽的溶解度是36。( ) 錯誤的原因是_。4、影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有（ ）溶質(zhì)的性質(zhì)；溫度；壓強(qiáng)；溶質(zhì)的質(zhì)量；溶劑的性質(zhì)；溶劑的質(zhì)量。A B C D5、日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（ ）A受熱時(shí)食鹽的溶解度降低 B受熱時(shí)食鹽的溶解度顯著增大C受熱時(shí)海水中的水分蒸發(fā)D受熱時(shí)海水發(fā)生分解6、在30時(shí),100g水中溶解硝酸鉀45.8g恰好飽和。下列有關(guān)硝酸鉀的溶解度敘述正確的是( )AKNO3的溶解度是45.8g B. KNO3的溶解度是45.8gC. 60時(shí)KNO3的溶解度是45.8gD60時(shí)KNO3的溶解度是45.8g7、下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度溫度/0102030405060溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.2(1)有上表可推出氯化銨的溶解度的變化規(guī)律是：_；(2) 在20時(shí),100g水中加入50g氯化銨，形成_(填“飽和、不飽和”，下同）溶液,將其溫度升高到60時(shí)，形成_溶液，這時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。課后作業(yè)1、20時(shí)硝酸鉀的溶解度是316克，這句話的含義是：在_時(shí)，_水中最多可溶解_食鹽。2、在60時(shí)50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是( )A.硝酸鉀的溶解度是55gB.硝酸鉀的溶解度是110gC. 60時(shí)硝酸鉀的溶解度是55gD60時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g3、下列關(guān)于石灰水的敘述正確的是( )A.飽和石灰水是濃溶液 B.飽和石灰水是純凈物C.澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶 D.加熱飽和石灰水有沉淀產(chǎn)生，溶液變渾濁4、欲使接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液可以采用三種方法 ：(1)_；(2)_；(3 )_。 5、判斷下列說法是否正確，并說明原因。(1)在20ºC時(shí)，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20ºC時(shí)的溶解度為23克。( ) 錯誤的原因是_。 (2)在20ºC時(shí)，100克溶液中含有溶質(zhì)23克，則該物質(zhì)的溶解度為23克。( ) 錯誤的原因是_。 (3)在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。( ) 錯誤的原因是_。 (4)在20ºC時(shí)，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克( ) 錯誤的原因是_。6、某同學(xué)在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的硝酸鉀固體，攪拌至充分溶解(如有不能溶解的硝酸鉀，則過濾除去)，得到溶液，該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)學(xué)序號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4水的質(zhì)量/g100100100100加入硝酸鉀的質(zhì)量/g80100120140溶液的質(zhì)量/g180200210210(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)2得到的溶液是_(填“飽和、不飽和”，下同）溶液；實(shí)驗(yàn)4得到的溶液是_溶液。(2)該溫度下硝酸鉀的溶解度是_，若該溫度是20，則硝酸鉀屬于_物質(zhì)(“易容、可溶、微溶、難溶)。7、要使氯化鈉從氯化鈉溶液中結(jié)晶析出，一般采用的方法是_；而要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液提純硝酸鉀，一般采用_法。8、已知60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，60時(shí)將70g硝酸鉀放入50g水中充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量是：( )A、120g B、110g C、105g D、100g9、t時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20g,則此溫度下硝酸鉀飽和溶液中質(zhì)量比關(guān)系正確的是( )A、溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=14B、溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=15C、溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=56D、溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=4110、下列敘述正確的是( )A、攪拌不僅可以加快溶解速率，而且可以增大固體物質(zhì)的溶解度B、不溶性的固體，其溶解度為零C、給飽和溶液升溫，一定可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)D、要減小硝酸鉀的溶解度，可采取的措施是降低溫度 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 了解溶解度曲線意義2、 初步學(xué)會查閱溶解度曲線3、了解氣體溶解度的概念和表示的意義。自主預(yù)習(xí)（通過閱讀課本完成下列填空）一、溶解度曲線：1、物質(zhì)的溶解度隨_變化的曲線。2、作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的_。3、固體溶解度的變化規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_；如：_。少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度隨溫度的升高變化_；如：_。極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_；如：_。4、溶解度曲線含義(1)曲線上的點(diǎn)：表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的_。(2)兩曲線的交點(diǎn)：表示兩物質(zhì)在交點(diǎn)所示的溫度下的_；(3)曲線表示：某物質(zhì)在不同溫度下的_；溫度的變化對物質(zhì)_的影響的大??；比較不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)_的大小。二、氣體溶解度1、在壓強(qiáng)為_和一定_時(shí)，氣體溶解在_水里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)的氣體_。2、影響氣體溶解度的因素有_和_。它們的關(guān)系是：升高溫度，氣體溶解度_；降低溫度，氣體溶解度_。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度_；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度_。自主練習(xí)1、 影響氣體物質(zhì)溶解度的因素除與溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)有關(guān)外，還與_、_有關(guān)。溫度越高氣體的溶解度越_；壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越_。2、 20時(shí),Cl2的溶解度為2.5，其意義是：在20時(shí)，壓強(qiáng)為_時(shí)，在_水中，最多可溶解Cl2_。3、固體物質(zhì)溶解度曲線上的任意一點(diǎn)表示( )A.溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量B.在一定溫度和一定質(zhì)量的溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量C.相應(yīng)溫度下，100 g溶劑里能夠溶解溶質(zhì)的質(zhì)量D.相應(yīng)溫度下，100 g溶劑里最多能夠溶解溶質(zhì)的質(zhì)量4、氣體的溶解度在下列哪種情況下最大( )A、高溫高壓 B、高溫低壓C、低溫低壓 C、低溫高壓5、下列物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小的是( )A、食鹽 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸鈉6、將不飽和的石灰水變?yōu)轱柡偷氖宜娜N方法是： ；_；_。7、右圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據(jù)此我能回答下列問題： 40時(shí)，甲物質(zhì)溶解度為 _g。 溶解度隨溫度變化影響比較大的物質(zhì)是 _。 30時(shí)，向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。(4)甲和乙的溶解度相等的溫度是_。(5)當(dāng)溫度高于30時(shí)，甲的溶解度_乙的溶解度。課堂練習(xí)1、目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會自動噴出來這說明氣體在水中的溶解度與_有關(guān)喝了汽水后，常常會打嗝這說明氣體的溶解度還與_有關(guān)2、圖為A、B、C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線：（1）30時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是_（2）溫度30時(shí)，a點(diǎn)是A物質(zhì)的不飽和溶液，使其變成30時(shí)飽和溶液，需加溶質(zhì)_克（3）A、B物質(zhì)屬于_物質(zhì)（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）（4）P點(diǎn)意義是_，M點(diǎn)意義是_（5）若使接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_、_、_（6）如果分別把A、B、C放在100g水中配置成30時(shí)的飽和溶液，再冷卻到10，析出晶體最多的是_；沒有析出的是_。(7) 若使接近飽和的C物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_、_、_。(8)由圖你還能得到的信息有(寫一條)：_ _。(9)對于A、B、C三類物質(zhì)各舉一例并寫出它們的化學(xué)式：A_；B_；C_.3、在下列條件下，二氧化碳溶解度最大的是( )A、高溫、高壓 B、高溫、低壓C、低溫、低壓 C、低溫、高壓課后作業(yè)1、影響固體溶解度的因素是_，一般來說溫度越高固體溶解度越_。而有些固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高反而_，如：_。2、影響氣體溶解度的因素是_和_。溫度越高溶解度越_，壓強(qiáng)越大溶解度越_。3、0時(shí),N2的溶解度為0.024，其意義是：在0時(shí)，壓強(qiáng)為_時(shí)，在_水中，最多可溶解N2_。4、下圖分別表示A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試答：（1）室溫（20）時(shí)，B物質(zhì)是 溶物質(zhì)（選填“易”、“可”、“微”、“難”）。（2）80三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 （3）通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|(zhì)是 （4）等質(zhì)量的三種飽和溶液從60降溫至20時(shí)，其中析出晶體最多的是 ，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?（5）M點(diǎn)表示的意義：_（6）在_時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的的溶解度相同。（7）如果分別把A、B、C放在100g水中配置成80時(shí)的飽和溶液，再冷卻到10，析出晶體最多的是_；沒有析出的是_。5、如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答：(1)M點(diǎn)的含義是_；(2)當(dāng)溫度為t 1ºC,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為_,當(dāng)為tºC時(shí)，溶解度最大的是_。(3)若使接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_(4)溶解度隨溫度變化影響不大的物質(zhì)是 _。(5)要使A物質(zhì)從其飽和溶液中析出，最好采取的方法是_.(6)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降低相同的溫后，析出溶質(zhì)最多的是_；沒有溶質(zhì)析出的是_;變成不飽和溶液的是_；若有含A、C物質(zhì)的飽和溶液,若要得到A物質(zhì),最后采取_的方法6、海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要的物質(zhì)。請你參與下列問題的討論：(1)煙臺市某鹽場測得：海水中含氯化鈉3.5%；在海邊打深井，井水中含氯化鈉約為8%，曬鹽最好選擇_(填序號)作原料，理由是_ _。(2)關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是( )A、利用陽光和風(fēng)力，使氯化鈉蒸發(fā)出來B、利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽C、降低溫度使氯化鈉析出D、日光照射后，氯化鈉的溶解度變小(3)曬鹽后得到的母液(又稱鹵水)中含有氯化鎂(MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)和氯化鉀(KCl)等物質(zhì)。參照下圖所示各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體采用下列方法：將鹵水加熱到60以上蒸發(fā)水分會逐漸析出_(填化學(xué)式)晶體，理由是_將中的晶體過濾后，得到濾液，把濾液降溫到30以下，又會析出氯化鉀晶體和氯化鎂晶體，然后用少量的_(填“熱水或冷水”)洗滌兩種晶體的混合物，就可以得到教純凈的氯化鉀晶體。7、下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，根據(jù)此表回答問題：溫度/ ºC2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.63737.3KNO331.645.863.985.5110(1)60 ºC時(shí)，氯化鈉的溶解度為_。(2)在30 ºC時(shí)，100g水中加入50g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖莀溶液，溶液質(zhì)量為_。(3)欲從海水中獲得NaCl晶體,應(yīng)采取_方法(4)由表中數(shù)據(jù)分析可知，隨溫度升高，溶解度變化很大的是_。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 掌握溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算2、 了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的區(qū)別自主預(yù)習(xí)（通過閱讀課本完成下列填空）一、溶液組成的定量表示-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：_質(zhì)量與_質(zhì)量的比值。2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_質(zhì)量/_質(zhì)量×100% 3、公式變形得：溶質(zhì)質(zhì)量=_質(zhì)量×_;溶液質(zhì)量=_質(zhì)量÷_; 4、意義：是在100克溶液里有多少克溶質(zhì)。例如：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，“5%”的含義是：在100克溶液里有_克氯化鈉_克水。5、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念在一定溫度下，100克溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值條件與溫度有關(guān)與溫度無關(guān)單位克無公式100×溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量狀態(tài)飽和溶液任何溶液意義在某溫度下，某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液濃度的大小關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(100+溶解度)（只適應(yīng)于飽和溶液）自主練習(xí)1、把10g氯化鈉放入50g水中，完全溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：( )A 、20% B、 16.7% C、 83.3% D 、25%2、填表：溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克4克92克8克200克180克3、某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示：( )A、100g水中溶解了16g氯化鈉； B、100mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16gC、100mL溶液中氯化鈉占16mL；D、100g氯化鈉溶液中含氯化鈉16g4、從100 g 20%某溶液中取出10 g，則這10 g溶液中該物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。5、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為多少？6、20ºC時(shí)，將飽和食鹽水150g蒸干得40g氯化鈉，求20ºC時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？8、20時(shí)，食鹽的溶解度是36g，求20 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？課堂練習(xí)1、60 時(shí)硝酸鉀的溶解度是110 g，在100 g水中溶解100 g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，當(dāng)對該溶液分別采取下列措施時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1)加入10 g硝酸鉀晶體_。(2)倒出一半溶液_。2、60時(shí)將36 g硝酸鉀溶于204 g水中,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。將此溶液分成二等份：(1)取第一份，將溫度升高到90，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加水_g。3、在溶解性、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三個(gè)概念中，與溫度無關(guān)的是_；_是物質(zhì)_的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用_方法4、從100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水中取出10 g，對所取出溶液的說法錯誤的是( )A、所含溶質(zhì)為原溶液中的1/10 B、所含溶劑為原溶液中的1/10C、溶液質(zhì)量為原溶液的1/10 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液的1/105、現(xiàn)有20時(shí)NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采取的措施是（ ）A保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水 B保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體C保持溫度不變，取出20g溶液 D保持溫度不變，加入20g水6、已知20時(shí)100g水中最多溶解36g氯化鈉，小明向10g水中加入4g氯化鈉充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A40%  B.36% C.26.5% D.28.6%7、將t時(shí)的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t時(shí)有晶體析出。下列說法有錯誤的是（ ）A.溶液質(zhì)量減少 B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.溶質(zhì)在t時(shí)的溶解度不變 D.溶液仍為t時(shí)的飽和溶液8、在一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5g蔗糖，充分?jǐn)嚢韬?，一定保持不變的? )A、溶質(zhì)質(zhì)量 B、溶液質(zhì)量C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) D、蔗糖的溶解度9、現(xiàn)有一杯含有蔗糖固體的飽和蔗糖溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列操作正確的是（ ）A、升溫 B、降溫 C、加糖 D、攪拌課后作業(yè)1、同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，下列說法正確的是：( )A、溶質(zhì)的溶解度變小了 B、剩余溶液由飽和變成不飽和C、取出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了 D、剩余溶液密度不變2、下列四種KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A15g KNO3溶于85g水中B85g KNO3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3D一定質(zhì)量KNO3溶于80g水中配成100g溶液3、某溫度時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為25g，則A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()、20% B、25% C、40% D、50%4、右圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是()A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 10時(shí)甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 30時(shí)甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% D.降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液5、對“10%的食鹽溶液”含義解釋錯誤的是（ ）A、100g水溶解了10g食鹽B、100g食鹽溶液中含有10g食鹽C、將10g食鹽溶解在90g水中所得到的溶液D、將食鹽與水按19的質(zhì)量比配成的溶液6、用“溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”等概念填空。(1)將60時(shí)的硝酸鉀飽和溶液溫度降到20時(shí)，溶液中的_不變。(2)溶液用水稀釋前后，溶液中_。(3)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的糖水均分為三等份，其中_不變。(4)一定溫度下，硝酸鈉飽和溶液升高溫度(溶劑質(zhì)量不變)。硝酸鈉的_變大，該溶液中的_、_不變。6、過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。請?zhí)羁眨?00g該溶液中含溶質(zhì)_ _g。向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。6、無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景，某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。問：需要硝酸鉀的質(zhì)量是多少？需要水多少g？課題3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時(shí) 溶液的稀釋計(jì)算和配置 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算2、初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液自主預(yù)習(xí)（通過閱讀課本完成下列填空）一、溶液的稀釋計(jì)算在日常生活中稀釋時(shí)一般都加溶劑，所以根據(jù)稀釋前后溶液中所含_質(zhì)量相等，列出方程，解出所需未知數(shù)。即：稀釋前濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、溶液的配制1、步驟：_、_、_、_和帖標(biāo)簽。2、儀器：_、_、_、_、_、_等。自主練習(xí)1、溶液稀釋前后保持不變的是( )A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B、溶質(zhì)的質(zhì)量C、溶液的質(zhì)量 D、溶劑的質(zhì)量2、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。需氯化鈉 g，水 g3、某同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水來配制生理鹽水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)，正確的操作步驟是( )A、稱量、加水、溶解 B、計(jì)算、量取、溶解C、計(jì)算、稱量、溶解 D、溶解、計(jì)算、量取4、某同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水來配制生理鹽水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)，配制時(shí)必不可少的一組儀器是( )A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管5、欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是( )，需要加水的質(zhì)量是( )A、100 g B、10 g C、50 g D、5g例題：用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的硫酸(H2SO4)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸(H2SO4)溶液,需要加水多少克？解：（分析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可列出方程，解出未知數(shù)。已知：稀釋前濃溶液的質(zhì)量=100g，濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80%，稀釋后稀溶液的質(zhì)量=？ 稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40%，若要一步做則）設(shè)：在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的硫酸(H2SO4)溶液中加入xg水就可制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸(H2SO4)溶液，則稀釋后溶液的質(zhì)量為(100+x)g100g×80%=(100+x)g×40%x=200g答：需加水200g課堂練習(xí)1、下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題：(1)計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為 _g，水為 g。(2)稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在_盤。(3)溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3）,量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。(4)反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。2、蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，是食品中常用的甜品劑。請回答下列問題：(1)蔗糖中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為 _(2)要配制15的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的質(zhì)量為 g。(3)要把（2）配得的溶液稀釋為5，需要添加水的質(zhì)量為 g。3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是( )A、稱取5g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱、稱取5g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲、量取5mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐳、稱取5g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?、下列說法正確的是( )A、用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液需要加水20gB、氣體的溶解度與溫度、壓強(qiáng)和水的用量有關(guān)C、飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D、汽油作溶劑可以去除衣物上的油污5、下圖是配制1000g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖。(1)請簡要的寫出該實(shí)驗(yàn)的操作步驟：