二氧化碳的制取和收集·  · 二氧化碳的制取和收集：1.原理和藥品：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2.裝置：固液混合不加熱（1）發(fā)生裝置 A裝置為簡易裝置，不便于加液體；B，C使用了長頸漏斗，便于添加液體，使用B、C裝置時應(yīng)注意，長頸漏斗下端管日應(yīng)伸入液面以下，防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出；D裝置使用了分液漏斗，便于加酸，還可以利用活塞控制反應(yīng)。 （2）收集裝置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法收集。如圖： 3.現(xiàn)象：塊狀固體不斷溶解，產(chǎn)生大量氣泡。4.檢驗：把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。 5.驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，證明已集滿。 6.實驗步驟 a.檢查裝置的氣密性;b.裝入石灰石(或大理石);c. 塞緊雙孔塞;d.從長頸漏斗中加入稀鹽酸;e.收集氣體;f.驗滿。 7.注意事項：反應(yīng)物不能用濃鹽酸、硫酸、因為濃鹽酸易揮發(fā)，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純；硫酸不會揮發(fā)，但會生成硫酸鈣沉淀，沉淀的硫酸根附著在碳酸鈣(或石灰石)表面，使碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積變小，最后反應(yīng)停止！ · 實驗室制取二氧化碳的選擇：實驗室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。注意：(1)不能選用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣會橙蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。 (2)不能選用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，得不到純凈的二氧化碳氣體。 (3)不能用碳酸鈉代替石灰石，因為反應(yīng)太劇烈，產(chǎn)生的氣體難以收集。反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)和接觸面積有關(guān)。反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率就越快，反之，則越慢。各組物質(zhì)反應(yīng)情況如下表所示：藥品反應(yīng)速率塊狀石灰石和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率適中石灰石粉末和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率很快塊狀石灰石和稀硫酸產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止碳酸鈉粉末和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率很快