化學(xué)反應(yīng)方程式的配平· 化學(xué)方程式的配平：      根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)址數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等。 · 配平常用方法：(1)最小公倍數(shù)法 找出化學(xué)方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)既不相等又相對(duì)較多的元素，求出最小公倍數(shù)。 用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，其商就是化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如配平：P+O2P2O5，反應(yīng)前有1個(gè)氧分子(即2個(gè)氧原子)，反應(yīng)后有5個(gè)氧原子，最小公倍數(shù)為2× 5=10，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/2=5，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/5=2，那么P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，把短線改為等號(hào)：4P+5O22P2O5。(2)觀察法：如配平：CO+Fe2O3Fe+CO2，觀察發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)的1個(gè)特點(diǎn)是1個(gè)CO分子結(jié)合1個(gè)氧原子生成1個(gè)CO2分子，而Fe2O3中提供了3個(gè)氧原子，需要與3個(gè)CO分子結(jié)合生成3個(gè)CO2分子，因此CO，CO2前均配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，F(xiàn)e的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，把短線改為等號(hào)：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 (3)奇數(shù)配偶法配平方法的要點(diǎn)：找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多而且在化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)總是一奇一偶的元素，在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配上最小的偶數(shù)2，使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加以配平，若2配不平，再換成4。如配平：FeS2+O2Fe2O3+SO2。 氧元素是該化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素， Fe2O3中的氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)(3個(gè))，先在Fe2O3前配化學(xué)計(jì)量數(shù)2，接著在FeS2前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4，使兩邊的鐵原子個(gè)數(shù)相等。4FeS2+O22Fe2O3+SO2；再在SO2前面配上化學(xué)計(jì)戰(zhàn)數(shù)8，使兩邊S原子個(gè)數(shù)相等，4FeS2+O22Fe2O3+8SO2；那么生成物各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都已確定，氧原子個(gè)數(shù)也確定，一共22 個(gè)，所以在O2前面必須加上化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平，最后將短線改成等號(hào)，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 (4)定一法定一法又叫原子守恒法，它適用于配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟為： 將式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn)；根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) (可為分?jǐn)?shù))；若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊同乘其分母數(shù)，使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡(jiǎn)整數(shù)比。例如：配平CH3OH+O2CO2+H2O。 (5)待定系數(shù)法 C2H2+O2CO2+H2O 設(shè)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a,b,c,d, aC2H2+bO2=cCO2+H2O. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律有: 碳原子數(shù):2a=c氫原子數(shù):2a=2d 氧原子數(shù):2b=2c+d 解得a:b:c:d=2:5:4:2化學(xué)方程式為2C2H2+5O24CO2+2H2O配平步驟：a.所給化學(xué)方程式中，化學(xué)式CH3OH最復(fù)雜，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn); b.通過觀察，根據(jù)碳原子守恒，在CO2前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)1，根據(jù)氫原子守恒，在H2O前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，故生成物中含有氧原子數(shù)為1×2+2×1=4，而反應(yīng)物CH3OH中有一個(gè)氧原子，故O2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為（4一1）/3 =3/2 c.通分化整，將式子兩邊化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都同乘2，去掉O2前化學(xué)計(jì)量數(shù)的分母，化學(xué)方程式即配平。配平結(jié)果:2CH3OH+3O22CO2+4H2O