第二部分 專題四 類型二1下列分離或提純物質(zhì)的方法中，所依據(jù)的原理正確的是(D)選項混合物的分離或提純分離原理A分離液態(tài)空氣制取氧氣利用氮?dú)夂脱鯕獾娜埸c不同B將石油分餾得到石油產(chǎn)品石油中各成分的密度不同C分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同D除去粗鹽中的泥沙氯化鈉和泥沙的溶解性不同2.(2018·贛州六校聯(lián)考)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是(D)選項混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑或方法ACO2(CO)點燃B鐵粉(銅粉)加入足量鹽酸，過濾C氯酸鉀(氯化鉀)加入少量二氧化錳，加熱D氧化鈣(碳酸鈣)高溫煅燒3.(2018·衡陽改編)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑及操作方法均正確的是(A)選項物質(zhì)選用的試劑及操作方法AKCl(MnO2)加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNa2SO4溶液(NaCl) 加入適量BaCl2溶液，過濾CH2(H2O) 通過稀硫酸DCu(NO3)2溶液(AgNO3)加入足量的鐵粉，過濾4.(2018·深圳)下列方法不能達(dá)到除雜目的的是(B)選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))方法AN2(O2)將混合氣體通過灼熱銅網(wǎng)BFe粉(炭粉)加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥CCaO(CaCO3)高溫煅燒DFeCl2溶液(CuCl2)加入足量Fe粉，過濾5.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及方法不正確的是(C)選項混合物除雜試劑與方法ACuO粉末中含有少量碳粉在空氣中充分灼燒B氯化鉀溶液中混有少量的碳酸鉀加入適量氯化鈣溶液，過濾CNaOH(Na2CO3)加入適量稀鹽酸DCO(CO2)通過裝有氫氧化鈉的干燥管6.(2018·青島改編)分離與提純是獲得物質(zhì)的重要方法。下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?D)選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去氧化銅中的銅粉加入足量的稀鹽酸，過濾，洗滌、干燥B除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉先加足量水溶解，再加適量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶C除去硝酸鉀溶液中的少量硫酸鉀加入過量的硝酸鋇溶液，過濾D除去銀粉中混有的少量鋅粉加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥7.(2018·邵陽)在粗鹽的提純實驗中(1)其主要操作步驟順序是。過濾溶解蒸發(fā)計算產(chǎn)率圖1(2)如圖1是某同學(xué)過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤沒有用玻璃棒引流#；過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是過濾器中液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損或承接濾液的儀器不干凈)。(填一種)(3)蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體 時應(yīng)停止加熱。(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如圖2所示流程：圖2上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是A。ANaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸BNa2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸CNaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸反思交流：通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量增多(填“增多”“減少”或“不變”)。8探究酸、堿和鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。(1)NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)。向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，現(xiàn)象為溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。(2)為除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小組設(shè)計了如圖所示方案并進(jìn)行實驗。、兩步都有過濾操作，過濾中要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯 。甲、乙同學(xué)選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。寫出、兩步中發(fā)生的任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl或Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，合理即可。甲、乙同學(xué)的實驗中，可能發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，乙的實驗中，步驟涉及的操作和現(xiàn)象是加入過量的稀鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，隨著稀鹽酸的量不斷增多，溶液中有氣泡產(chǎn)生，最后又不再產(chǎn)生氣泡。丙同學(xué)認(rèn)為甲的實驗比乙的實驗更合理，理由是不會產(chǎn)生新的雜質(zhì)NaOH。3