溶液2（2019·聊城）下列說(shuō)法正確的是（）A明礬可以區(qū)分硬水和軟水B利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質(zhì)多D均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液解析A、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，不能用明礬區(qū)分硬水和軟水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明溫度、溶液的質(zhì)量，飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質(zhì)多，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。答案C5（2019煙臺(tái)）下列有關(guān)水和溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A水是由氫元素和氧元素組成B生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)D飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析A、水是由氫元素和氧元素組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、溶液具有穩(wěn)定性，外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、選項(xiàng)沒(méi)有指明溫度，無(wú)法比較飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。答案D3（2019·濰坊）下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A生理鹽水B白醋C醫(yī)用酒精D冰水混合物解析A、生理鹽水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯(cuò)；B、白醋是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯(cuò)；C、醫(yī)用酒精均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯(cuò)；D、冰水混合物是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不是溶液，D正確。答案D9.（2019·威海）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻B. 20時(shí)，50g水中溶解了15g的硝酸鉀，則20時(shí)硝酸鉀的溶解度是30gC. 一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變D. 硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】B【解析】A、與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻，故A正確； B、未指明溶液的狀態(tài)和，不符合溶解度的定義，故B錯(cuò)誤； C、一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變，故C正確； D、硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確。9.（2019·青島）下列與洗滌有關(guān)的做法不合理的是（）A. 用洗潔精洗去餐具上的油污B. 用汽油洗去沾在衣服上的油漬C. 用白醋洗去水壺中的水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）D. 用純堿溶液洗去鐵制品表面的鐵銹【答案】D【解析】用洗潔精具有乳化作用，可洗去餐具上的油污，A正確；汽油能溶解油漬，可洗去沾在衣服上的油漬，B正確；白醋可以與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，而除去水垢，C正確；用純堿溶液不能洗去鐵制品表面的鐵銹，純堿與鐵銹中的氧化鐵不反應(yīng)，D不正確。2.（2019·青島）向下列物質(zhì)中分別加入適量水，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是A. 硝酸鉀B. 蔗糖C. 花生油D. 酒精【答案】C【解析】A、硝酸鉀能溶于水，能形成溶液，故A正確； B、蔗糖能溶于水，能形成溶液，故B正確； C、花生油不溶于水，不能形成溶液，故C不正確； D、酒精易溶于水，能形成溶液，故D正確。2（2019·臨沂）把少量生活中的物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）A面粉B牛奶C蔗糖D植物油解析A、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯(cuò)；B、牛奶與水混合形成不均一不穩(wěn)定的乳濁液，故B錯(cuò)；C、蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；D、植物油與水混合形成乳濁液，故D錯(cuò)。答案C4.（2019·濱州）某同學(xué)選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）需稱取氫氧化鈉固體2.0g稱量前托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量選用250mL量筒量取18mL的水存放溶液時(shí)，為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存A. B. C. D. 【答案】B【解析】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×10%=2g，正確；稱量前，托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡，正確；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，錯(cuò)誤；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為20g-2g=18g（合18mL），應(yīng)用規(guī)格為20mL的量筒量取水的體積，錯(cuò)誤；存放溶液時(shí)，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，會(huì)造成實(shí)際量取水的體積偏大，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯(cuò)誤。 3.（2019·菏澤）某學(xué)生要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，其中正確的是（）A. 取用NaOH固體B. 稱量NaOH固體C. 量取一定體積的水D. 溶解NaOH固體【答案】D【解析】A取用藥品時(shí)瓶塞要倒放在桌面上，故A錯(cuò)誤； B用托盤天平稱量易潮解、具有腐蝕性藥品的時(shí)候要把藥品放在玻璃器皿內(nèi)進(jìn)行，B錯(cuò)誤； C用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，視線要與液體凹液面的最低處保持 水平，故C錯(cuò)誤； D為了加快溶解可用玻璃棒攪拌，故D正確。 答案D。4.（2019·青島）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，部分操作如下圖所示，其中不正確的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】A、用藥匙取藥品,裝入試管中，瓶塞要倒放，故A正確；B、天平稱量物體，左邊放物體，右邊放砝碼，故B正確；C、量筒讀數(shù)，視線要和液體凹液面最低處相平，不能仰視或俯視，故C不正確；D、溶解要用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，故D正確。30（2019·臨沂）過(guò)氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過(guò)氧化氫溶液消毒。（1）過(guò)氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為。（2）若配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是。解析（1）過(guò)氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×2）1：16；（2）設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x500g×3%x×30%，解得x50g答案（1）1:16（2）50g16.（2019·德州）右圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ）A.溫度低于t2時(shí)，物質(zhì)Y的溶解度小于XB.X、Y的溶解度都隨溫度升高而增大C.a點(diǎn)表示t1時(shí)X、Y的溶液都為不飽和溶液D.Y的飽和溶液降低溫度后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】D【解析】根據(jù)溶解度曲線判斷X的溶解度隨著溫度升高而增大，Y減小。溫度低于t2時(shí)，物質(zhì)Y的溶解度大于X；a點(diǎn)表示t1時(shí)，X的溶液為飽和溶液，Y的不飽和溶液；Y的飽和溶液降低溫度后，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故選D。7.（2019·濟(jì)寧）生石灰的主要成分是氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱。室溫時(shí)，將生石灰加入飽和石灰水中，生石灰對(duì)溶解影響的判斷（參照如圖溶解度曲線），錯(cuò)誤的是（）A. 反應(yīng)中，石灰水始終是飽和溶液B. 反應(yīng)中，氧氧化鈣的溶解度增大C. 反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量減小D. 反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫時(shí)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】B【解析】室溫時(shí)，將生石灰加入飽和石灰水中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度逐漸減小，所以 A、反應(yīng)中，石灰水始終是飽和溶液，故A正確； B、反應(yīng)中，氧氧化鈣的溶解度減小，故B錯(cuò)誤； C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水，氫氧化鈣析出，所以反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量減小，故C正確； D、反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫時(shí)，溶解度不變，溶質(zhì)和溶劑始終是成比例的，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確。 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。11（2019煙臺(tái)）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）At2時(shí)，100gb的飽和溶液中含有b物質(zhì)25gBt3時(shí)，分別將等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫至t2，析出的固體質(zhì)量關(guān)系是：abC分別將t1時(shí)a、c的飽和溶液升溫到t2，均變?yōu)椴伙柡腿芤篋a中含有少量b時(shí)，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a解析A、t2時(shí)，b物質(zhì)的溶解度是25g，所以125gb的飽和溶液中含有b物質(zhì)25g，A錯(cuò)誤；B、t3時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，分別將等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫至t2，a、b物質(zhì)的溶解度相等，所以析出的固體質(zhì)量關(guān)系是：ab，故B正確；C、分別將t1時(shí)a、c的飽和溶液升溫到t2，a物質(zhì)的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，c物質(zhì)的溶解度減小，仍為飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b時(shí)，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a，故D正確。故選：BD。14（2019·濰坊）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）At時(shí)，將50g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?00g a的溶液Bc物質(zhì)微溶于水Ca中含有少量b，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純aD將20的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：bac解析A、t時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是35g，所以將50g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?5g a的溶液，故A錯(cuò)誤；B、20時(shí)，c物質(zhì)的溶解度是35g，所以c物質(zhì)易溶于水，故B錯(cuò)誤；C、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b，可用降溫結(jié)晶的方法提純a，故C錯(cuò)誤；D、20時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，升高溫度，a、b物質(zhì)的溶解度增大，c物質(zhì)的溶解度減小，所以將20的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：bac，故D正確。故選：D。18（2019·泰安）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）At1時(shí)，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法C將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為ba=cD將150g a物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t1，可析出30g a物質(zhì)解析A、t1時(shí)，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g120g×100%16.7%，20%錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、升溫等方法，降溫錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為bac，ba=c錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t1，可析出=50g-20g=30ga物質(zhì)正確；故選項(xiàng)正確；故選：D。20.（2019·青島）t1時(shí)，將 a、b 兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2時(shí)，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A. 圖甲中兩燒杯內(nèi) a、b 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 圖乙中燒杯內(nèi)b 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%C. 圖丙中曲線 M 表示 a 物質(zhì)的溶解度曲線D. 若 a中混有少量b，可將其溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾以提純 a【答案】C【解析】t1時(shí)，將 a、b 兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬骯、b 兩種固體物質(zhì)沒(méi)有溶解完全；升溫到t2時(shí)，a物質(zhì)溶解完全，b物質(zhì)有部分未溶解，則a的溶解度隨溫度的升高而增大，b的溶解度隨溫度的升高變化不大?！驹斀狻緼、圖甲中兩燒杯內(nèi)溶解的a、b兩種物質(zhì)的質(zhì)量未知，不能判斷a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不正確；B、圖乙中燒杯內(nèi)b物質(zhì)沒(méi)有完全溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于25%，故B不正確；C、a的溶解度隨溫度的升高而增大，則圖丙中曲線 M 表示a物質(zhì)的溶解度曲線，故C正確；D、a的溶解度隨溫度的升高而增大，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，若 a中混有少量b，可將其溶液降溫結(jié)晶以提純a,故D不正確。故選C。14（2019·臨沂）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）AA的溶解度大于B的溶解度B將50時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫至30，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：CABC降溫可以使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤篋M點(diǎn)表示30時(shí)A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同解析A、A的溶解度大于B的溶解度錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明溫度；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將50時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫至30，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ABC，CAB錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、降溫可以使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤哄e(cuò)誤，因?yàn)镃的溶解度隨溫度的升高而減少；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、M點(diǎn)表示30時(shí)A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同正確，因?yàn)镸是交點(diǎn)；正確；故選：D。14.（2019·日照）下圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_。(2)P點(diǎn)表示，t2時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為_(kāi)。(3)t2時(shí)，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是_（填“甲”或乙”），所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)g。(4)當(dāng)甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互間均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）時(shí)，可采用_（填（“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。(5)下列說(shuō)法正確的是_（填字母序號(hào)）。A 將甲物質(zhì)的溶液由t3降溫到t2，一定有晶體析出B 將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2升溫至t3時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)增大C 將t3時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲>乙>丙D 將t3三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲=丙【答案】 (1) 丙乙甲 (2) 1:4 (3) 甲 ； 50g (4) 降溫 (5) C【解析】(1)由溶解度曲線可知，t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：丙乙甲；(2) 由溶解度曲線可知，P點(diǎn)表示，t2時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為25g：100g=1:4；(3) 由溶解度曲線可知， t2時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度為25g。故t2時(shí)，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是甲，40g水中溶解甲的質(zhì)量為：25g×40g÷100g=10g，故所得溶液的質(zhì)量為40g+10g=50g；(4) 由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響較大，故可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)；(5)A、甲物質(zhì)的溶液是否飽和，不能確定，故將甲物質(zhì)的溶液由t3降溫到t2，不一定有晶體析出，錯(cuò)誤；B、將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2升溫至t3時(shí)，其溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不改變，溶液的質(zhì)量也不改變，故其溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C、t3時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲乙丙，故將t3時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲>乙>丙，正確；D、由溶解度曲線可知，t3時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲乙丙，t2時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是乙>甲=丙，將t3三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，甲、乙有晶體析出，且甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲，丙無(wú)晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲丙。21.（2019·德州）將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時(shí)間測(cè)量溶液的溫度，繪制成如下圖像:分析圖像，回答問(wèn)題:(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)中，溶解時(shí)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是_(寫名稱)；(2)對(duì)NaOH而言，a點(diǎn)右側(cè)曲線表示:在一定時(shí)間段內(nèi)，溶液溫度隨時(shí)間推移而_(填“升高”或“降低”)，其原因是_。【答案】（1）氯化鈉、硝酸銨（2）降低溶液散失熱量【解析】（1）據(jù)圖可知，NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)溶于水后，出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是氯化鈉、硝酸銨；（2）對(duì)NaOH而言，a點(diǎn)右側(cè)曲線表示:在一定時(shí)間段內(nèi)，溶液溫度隨時(shí)間推移而降低，這是因?yàn)闅溲趸c溶解于水后溶液溫度升高到一定值后，溶液開(kāi)始散失熱量，導(dǎo)致溫度下降。9