四川廣安初中化學(xué)專項(xiàng)及單元復(fù)習(xí)資料學(xué)案七：金屬和金屬材料【考點(diǎn)歸納】一、金屬材料 1、金屬元素的分布2、金屬的共同物理性質(zhì)：3、現(xiàn)在應(yīng)用廣、產(chǎn)量高的前四種金屬：鐵、鋁、銅、鈦。4、合金：常見(jiàn)的合金有：不銹鋼、錳鋼、硅鋼等；鐵的合金有：生鐵（含碳量為：2%4.3%）、鋼（含碳量為：0.03%2%）。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣反應(yīng)：2、金屬與酸反應(yīng)：3、金屬與鹽（金屬的化合物溶液）反應(yīng)：考點(diǎn)1金屬活動(dòng)性順序: K>Ca >Na> Mg >Al> Zn> Fe> Sn> Pb> (H)>Cu> Hg> Ag> Pt> Au1、 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。除K、Na、Ca外。說(shuō)明；只有位于金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬才能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤海椿衔锉仨毴苡谒┲兄脫Q出來(lái)。三、金屬的利用與保護(hù)1、常見(jiàn)的金屬礦石有：赤鐵礦（主要成份：Fe2O3）、磁鐵礦（主要成份：Fe3O4）、黃鐵礦（主要成份：FeS2）、赤銅礦（主要成份：Cu2O）等。2、金屬的冶煉原理：（1）、高溫還原：如 Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO23、金屬的保護(hù)：防止金屬銹蝕的方法：隔絕空氣和水。如在金屬表面涂油、鍍保護(hù)膜等。【練習(xí)運(yùn)用 】(一)選擇題練習(xí)：1。錳和鎳(Ni)都是金屬?，F(xiàn)將鎳絲插入MnSO4溶液中，無(wú)變化；插入CuSO4溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的活潑順序是( )ANi、Mn、CuBCu、Ni、Mn CCu、Mn、NiDMn、Ni、Cu2、相同質(zhì)量的Zn、Fe、Mg分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量( )AM(Zn)>M(Fe)>H(Mg) BM(Mg)>M(Fe)>M(Zn)CM(Fe)>M(Zn)>M(Mg) DM(Zn)=M(Fe)=M(Mg)3、將鐵片放在下列液體中，溶液質(zhì)量增加的是( )AH2OBH2SO4 CCuSO4DFeSO4（二）、填空題練習(xí)1.要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)。可以在其溶液中加入_，充分反應(yīng)后，再用_方法除去雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。2、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉(通常情況下呈黑色)和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行四種方案鑒別，井填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。步驟現(xiàn)象和結(jié)論3。高溫下用足量的一氧化鐵冶煉10t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，可煉出多少噸含雜質(zhì)4%的生鐵?（三）、探究練習(xí)。1、為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)10%鹽酸產(chǎn)生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有： 因素一：_； 因素二：_； 因素三：_。