《重慶市萬州區(qū)塘坊初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.4 化學(xué)式和化合價(jià)導(dǎo)學(xué)案（無答案） （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市萬州區(qū)塘坊初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.4 化學(xué)式和化合價(jià)導(dǎo)學(xué)案（無答案） （新版）新人教版（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、4.4 化學(xué)式和化合價(jià) 班級(jí)： 組別： 姓名： 【情境導(dǎo)入】我們知道化學(xué)式就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子，那這個(gè)表示純凈物組成的式子如何書寫呢？ 【目標(biāo)導(dǎo)學(xué)】 1.用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。 2.了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。 【自主學(xué)習(xí)一】 1. 學(xué)習(xí)化學(xué)式的書寫方法 【合作探究】 化學(xué)式的書寫步驟 【展示點(diǎn)評(píng)】 1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法 （1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有

2、氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等 （2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣） 2、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式 （1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊 （2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià) （3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零 注意： +2 CuO （1）標(biāo)注某元

3、素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目 如 +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià) （2）某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可能 特別：Fe 在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵 【當(dāng)堂訓(xùn)練】 1、 教材P86 1.2.3. 2、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 氧化銅 氧化鐵 氯化鉀 氯化銀 二氧化錳 【自主學(xué)習(xí)二】 1、 什么是相對(duì)分子質(zhì)量 2、 如何計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 3、 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 4、 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【合作探究】 計(jì)

4、算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【展示點(diǎn)評(píng)】 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 1、某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 如：Ca(OH)2 答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 2、計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比 在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比值 如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96 硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：1

5、6×3＝7：：1：12 3、計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）＝×100％＝×100％ 如：計(jì)算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％ 4、計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量 m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g 5、有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 如： 例1 硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10％（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 尿素中氮元素的質(zhì)量分

6、數(shù)ω(N)＝×100％＝×100％＝35％ 設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下關(guān)系： 純硝酸銨 不純的硝酸銨 含有硝酸銨 100％ 90％ 含有氮元素 35％ x 故：，x＝31.5% 例2 某不純的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，求這種尿素中雜質(zhì)（不含氮元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：尿素的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+（14+2×1）×2＝60 尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(N)＝×100％＝×100％＝46.7％ 設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下的關(guān)系 純尿素 不純尿素 含尿素 100％ x 含氮元素 46

7、．7％ 42．4％ 故：，x＝90. 8% 例3 多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質(zhì)量相等 解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來列等式 設(shè)需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x 則，質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)量為m1（N）＝x?＝17.7％?x 400g硝酸銨中含有氮元素質(zhì)量為m1（N）＝400×35％ 故：17.7％?x＝400g×35％；x＝790g 【小結(jié)訓(xùn)練】 （1）寫出氫、硫、碳、鈉、鎂、鋁、鐵等十種元素的常見化合價(jià)并分別寫出它們氧化物的化學(xué)式。 （2）在上述元素中，哪些元素能結(jié)合組成化合物？寫出其中幾種化合物的化學(xué)式。 （3）依據(jù)下列

8、物質(zhì)名稱寫出化學(xué)式：硫酸鈉、碳酸銅、硝酸鎂、三氯化鋁。 （4）依據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)式寫出名稱：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4 【拓展延伸】 1.A和B兩種原子的電子層數(shù)都是3層，已知A原子的最外層電子數(shù)是1，B原子的最外層電子數(shù)為6，則A和B形成的化合物的化學(xué)式是―――――（ ） A. AB B.A2B C.AB2 D.A2B3 2.用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示： 3個(gè)水分子 ，2個(gè)硫原子______，鈣離子_____，＋5價(jià)的磷元素______ 在KMnO4中錳元素的化合價(jià)為______，在NaNO3中氮元素的化合價(jià)為________。 3.標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)： NH3 N2 K2SO4 4.用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示 2個(gè)銅離子 ，3個(gè)硫酸根離子 ，4個(gè)亞鐵離子 ，4個(gè)鐵原子 ，鐵元素的化合價(jià)為+3 ，3個(gè)二氧化硫分子 ． 5.某化合物的化學(xué)式為Ｃａ（Ｈ2ＲＯ4）2，則元素Ｒ的化合價(jià)是多少？寫出該元素以相同化合價(jià)形成的氧化物的化學(xué)式．