分子和原子一、教學(xué)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)、知識(shí)與技能（1） 知道原子的構(gòu)成。 （2） 知道相對(duì)原子質(zhì)量、元素、離子的概念， （3） 能區(qū)分分子、原子、離子的區(qū)別。 （4）知道物質(zhì)由于微小的粒子構(gòu)成的。能用粒子的性質(zhì)解釋日常生活中的一 些現(xiàn)象。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：(1)原子的構(gòu)成。 (2)知道物質(zhì)由于微小的粒子構(gòu)成的。能用粒子的性質(zhì)解釋日常生活 中的一些現(xiàn)象。 (3)微觀知識(shí)的應(yīng)用。 (4)運(yùn)用原子、分子、元素描述物質(zhì)的組成或粒子的構(gòu)成學(xué)法指導(dǎo):討論總結(jié)補(bǔ)充講解練習(xí)提高二、自主學(xué)習(xí)（一）、物質(zhì)的微粒性1構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系下面是物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，請(qǐng)你填寫(xiě)圖中空白 2用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。（1）水銀體溫計(jì)測(cè)量體溫 （2） 走近酒店附近就能聞到酒的氣味 (3）過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣 （二）、分子、原子、離子、元素和物質(zhì)的關(guān)系3根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫(xiě)下列關(guān)系圖：構(gòu)成構(gòu)成同一種元素組成總稱原子物質(zhì)得失電子構(gòu)成構(gòu)成不同種元素組成元素4我們生活的世界是由豐富多彩的物質(zhì)組成的，而物質(zhì)又是由微小的粒子構(gòu)成的。 對(duì)于二氧化碳（CO2）我們可以這樣說(shuō)： 氧化碳是由組成的；二氧化碳是由構(gòu)成的；二氧化碳分子是由構(gòu)成的；一個(gè)二氧化碳分子是由構(gòu)成的。 于汞而言，汞是由組成的；汞是由構(gòu)成的。對(duì)于氯化鈉而言，氯化鈉是由組成的；氯化鈉是由 構(gòu)成的。5用化學(xué)符號(hào)表示或?qū)懗龌瘜W(xué)用語(yǔ)的含義硫離子 2個(gè)氮分子 鋅元素 4個(gè)亞鐵離子 2H2CO3 、 （寫(xiě)出兩個(gè)“2”的含義）。6甲、乙是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A甲是陽(yáng)離子B乙是陰離子C甲、乙屬于不同種元素D甲、乙都屬于金屬元素三、自主探究7 質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同粒子可能是同一元素的原子或離子兩個(gè)不同的分子一種原子和一種分子兩種不同的離子一種離子和一種分子 （ ） A、 B、 C、 D、8已知NO2是紅棕色氣體，N2O4是一種無(wú)色氣體。NO2在密閉容器內(nèi)受壓時(shí)能轉(zhuǎn)化為N2O4氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)甲抽去中間的玻璃片，乙推壓密閉注射器里的活塞，然后再松開(kāi)。 甲 乙（1）甲實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明的問(wèn)題是 。（2）乙實(shí)驗(yàn)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，該變化屬于 變化。（3）上述兩個(gè)變化的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 。9某物質(zhì)在隔絕空氣加熱后，生成氧氣和氯化鉀，由此可證明該物質(zhì)中含有哪些元素？它們是金屬元素，還是非金屬元素？【中考鏈接】10（2020四川）雖說(shuō)“清明時(shí)節(jié)雨紛紛”，可也不乏“她在叢中笑”的風(fēng)景。此時(shí)的“她”聞到了花香襲人，其原因是 ( ) A物理變化中分子大小是不變的 B原子是化學(xué)變化中的最小粒子 C原子不可分而分子可分 D分子在不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)11（2020四川） 下列敘述正確的是 （ ）A. 水結(jié)冰后分子停止運(yùn)動(dòng) B. 氯化鈉晶體由氯化鈉分子構(gòu)成 C. 氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì) D. 氧化汞分子在化學(xué)變化中能夠再分12.（2020.湘潭市）右圖是甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有說(shuō)法正確的是 （ ）甲 乙A甲粒子是陽(yáng)離子 B乙粒子是原子C兩種粒子屬于同種元素D甲粒子的化學(xué)性質(zhì)比乙粒子穩(wěn)定【反思與小結(jié)】（1）物質(zhì)由 組成，同時(shí)又是由 、 、 構(gòu)成。（2）原子的質(zhì)量主要集中在 ；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 ；決定元素種類的是 。（3）在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義。四、自我測(cè)評(píng)1下列有關(guān)原子與離子的說(shuō)法不正確的是 （）A質(zhì)子數(shù)相同的原子與離子的化學(xué)性質(zhì)是不同的B離子可以通過(guò)得或失電子而變成原子 C原子變成離子時(shí)，電子層數(shù)一定發(fā)生改變 D帶電的原子被稱為離子 2用其質(zhì)量的1/12作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的碳原子相對(duì)原子的質(zhì)量是 （） A12g B12 C1/12g D1/123分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是 （ ） A都屬于陽(yáng)離子 B都屬于陰離子