化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)、知識(shí)與技能:（）能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和微觀本質(zhì)，并用其解決一些常見的化學(xué)問(wèn)題。（）能運(yùn)用化學(xué)方程式書寫原則正確書寫常見的化學(xué)反應(yīng)方程式，知道其表示的意義。（）能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。、過(guò)程與方法:復(fù)習(xí)歸納，總結(jié)，練習(xí)、情感與價(jià)值觀:培養(yǎng)歸納總結(jié)的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用學(xué)法指導(dǎo)歸納總結(jié)練習(xí)提高二、自主學(xué)習(xí)（一）質(zhì)量守恒定律1. 質(zhì)量守恒定律只能用于解釋 變化，該變化的本質(zhì)為分子分成原子，原子重新組合的過(guò)程。在這一過(guò)程中，物質(zhì)、分子的種類_(“可能”或“一定”)改變， 的種類、質(zhì)量、數(shù)目均不變，但分子的數(shù)目_(“可能”或“一定”)改變，2. 為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，三位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。甲同學(xué)通過(guò)鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：反應(yīng)前稱量鎂條質(zhì)量a g，點(diǎn)燃完全反應(yīng)，結(jié)束后再稱量全部固體質(zhì)量bg,則a和b關(guān)系為a b (填 “ > ”、 “< ”或“ = ” ,下同) 。乙同學(xué)通過(guò)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)驗(yàn)證：反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量ag，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量bg，則a b 丙同學(xué)通過(guò)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量ag，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量bg，則a b 以上有的實(shí)驗(yàn)未能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赡艿脑蚴?由此可知:在研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加或生成白煙逸出的實(shí)驗(yàn)必須在 容器中進(jìn)行。三、自主探究（二）化學(xué)方程式的書寫、意義3. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：海洋中資源豐富，如碘（I2）的獲得可將海藻、海帶經(jīng)處理后所得的碘化鉀溶液與氯氣反應(yīng)得到，同時(shí)得到氯化鉀。 高級(jí)汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部?jī)?chǔ)存有硝酸銨，當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量一氧化二氮（N2O）氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補(bǔ)在司機(jī)與方向盤之間，防止受傷。 實(shí)驗(yàn)室加熱一種暗紫色固體制氧氣 4. 觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式： 2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2 （1）通過(guò)比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請(qǐng)你寫出其中兩點(diǎn)： ； 。（2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處 。5. 為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后再稱量。實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與鋅粒接觸，待氣泡不再產(chǎn)生為止，再稱量。實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的小試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中，塞上瓶塞稱量，然后將兩種溶液混合（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過(guò)一會(huì)兒再稱量。數(shù)據(jù)如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III變化前2.4g113.0g126.8g變化后4.0g112.6g126.8g（1）從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量（填“減小”“增大”或“不變”）：I ，II ，III 。（2）造成此結(jié)果的原因可能是 。（3）由此可得，在研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加、生成或白煙逸出的實(shí)驗(yàn)必須在 容器中進(jìn)行。（三）利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算6. 取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸（氯化氫氣體的水溶液）的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）【中考鏈接】7（2020陜西）某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是 （） 物質(zhì)XO2 CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g167010反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測(cè)4536A該反應(yīng)為置換反應(yīng) BX中一定含有碳、氫兩種元素 C表中“待測(cè)”值為5 D反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45368.（2020·河南）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸49 t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？【反思與小結(jié)】化學(xué)方程式體現(xiàn)的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，涉及到含雜質(zhì)的物質(zhì)時(shí)，必須用數(shù)學(xué)式進(jìn)行換算：純物質(zhì)的質(zhì)量= 樣品的質(zhì)量× 。涉及到氣體體積時(shí)，要利用密度公式轉(zhuǎn)化為質(zhì)量：即 。四、自我測(cè)評(píng)1. 煤氣中常添加少量有特殊臭味的乙硫醇C2H5SH，可以提醒人們預(yù)防煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可充分燃燒，其反應(yīng)方程式為2C2H5SH + 9O2 點(diǎn)燃 4CO2 +2X+6H2O， 則X的化學(xué)式為 ( )AH2O BSO2 CCO DH2S2. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣最多的是 ( )AP BH2CS DC3. 某純凈物3.2g，在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O。則該純凈物中（ ）A一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素 BC、H兩種元素質(zhì)量比為32C一定含有C、H、O三種元素 DC、H兩種元素原子個(gè)數(shù)比為13 4. 按要求寫化學(xué)方程式（1）氧化汞受熱分解為汞和氧氣 （2）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液 （3）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)碳 5. 在反應(yīng)A+2BC+2D中，當(dāng)1.6gA與B完全反應(yīng)，生成4.4gC，且反應(yīng)生成的C和D質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量之比為 ，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比 。6. 過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過(guò)氧化氫溶液，其濃度會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液的濃度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：二氧化錳0.5g過(guò)氧化氫溶液34.0g剩余的混合物33.7g至質(zhì)量不在減輕+（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為多少？（2）參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量是多少？