金屬和金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）回顧、掌握金屬的性質(zhì)，金屬材料的用途及金屬資源的利用和保護(hù)。（2）進(jìn)一步理解鐵的銹蝕及鐵的冶煉。（3）加深金屬活動順序表的應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點金屬的化學(xué)性質(zhì)及鐵的冶煉學(xué)習(xí)難點金屬活動順序表進(jìn)一步應(yīng)用學(xué)習(xí)流程學(xué)習(xí)流程學(xué)習(xí)流程學(xué)習(xí)流程填填讀讀記記實戰(zhàn)演練復(fù)習(xí)檢測【基礎(chǔ)知識歸納】：考點一、金屬材料 1、金屬材料包括 和 2、金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)為 色，但銅為 色，金為 色，常溫下大多為 ，但汞為 。具有良好的 ， 和 ，但這些性質(zhì)差別也較大3、合金：是由一種金屬跟其他 或 熔合形成的有 特性的物質(zhì)。：一般說來，合金比各成分金屬 低， 大，抗腐蝕性能更好考點二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) （請寫出鋁、鎂、銅、鐵與氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式）_ _2、金屬 + 酸 鹽 + H2 (請寫出鋁、鐵與稀硫酸、稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式)_ _3、金屬 + 鹽（溶液） 新金屬 + 新鹽 Fe+ CuSO4= Cu+ AgNO3= 考點三、常見金屬活動性順序及其應(yīng)用： K、Ca、_、Mg、_、_、_、 Sn、Pb、（H）_、Hg、_、Pt、Au 金 屬 活 動 性 由 強(qiáng) 逐 漸 減 弱 重要應(yīng)用（）判斷金屬活動性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動性就 。（）判斷金屬能否與酸反應(yīng)：位于 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） 。（）判斷金屬能否與其他金屬的鹽溶液反應(yīng)：位于 金屬能把位于 金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 考點四、金屬的冶煉 （1）、 原理：（用赤鐵礦）化學(xué)方程式為_。（2）、 現(xiàn)象：固體粉末由_色變?yōu)開色，澄清的石灰水_（3）注意事項：_考點五、金屬的銹蝕與保護(hù)（1）鐵生銹的條件是 _（兩個條件缺一不可）（2）防銹措施： 保持鐵制品表面_ 表面涂保護(hù)膜：如_、_、等 制成_。 如 （3）保護(hù)金屬資源的有效途徑： 難點問題：金屬的活動性驗證問題：1、如何設(shè)計實驗驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性？ 2、根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（ ）A、 在氧氣中灼燒是，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈 B與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈C、常溫下，空氣中金屬鎂比鐵容易氧化 D、銅活動性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀3、某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的四種試驗方案，每種試驗方案所需試劑如下，其中無法達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A、FeSO4溶液、Cu、Ag B、 FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 C、 Fe、CuSO4溶液、Ag D、 Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液4、某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如下方案，其中可行的是（ ） A、Cu、 Zn(NO3)2溶液、 Ag B、稀硫酸、 Zn、Cu、AgNO3溶液 C、稀鹽酸、 Zn 、Cu(NO3)2溶液 D、Zn、稀硫酸、 Cu、Ag難點問題：金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序5、將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是（ ） A. Fe B. Cu C. Ag7.向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有( ) A. ZnCl2,HCl B. FeCl2,CuCl2 C. CuCl2,HCl D. ZnCl2,FeCl2難點問題：金屬與鹽溶液反應(yīng)時的質(zhì)量變化問題9、將鐵片投入下列化合物溶液反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是( )A.HCl B.CuSO4 C.Zn(NO3)2 D.Al(NO3)311、影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有哪些？_總結(jié)提升 效果評價