離子（1）導(dǎo)學(xué)案 主備教師：授課時(shí)間：學(xué)習(xí)目標(biāo)1、初步了解原子核外的電子是分層排布的和原子結(jié)構(gòu)的表示方法。2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系以及核外電子的排布規(guī)律3、初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，抽象思維能力和分析推理能力。樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。重 點(diǎn)難 點(diǎn)導(dǎo)學(xué)過程一、知識導(dǎo)航1原子的核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的           ?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素的原子核外電子層最少的有   層，最多的有   層。最外層電子數(shù)最多不超過    個(gè)（只有1層的不超過    個(gè)）。2用               可以簡明方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)        ，弧線表示        ，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。請分別畫出原子序數(shù)為2， 6，9， 13，16， 18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。  3：人們認(rèn)為最外層具有   個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有   個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的     ，特別是 有密切關(guān)系。二、合作探究一、核外電子的排布?xì)w納小結(jié)：核外電子是      排布（或運(yùn)動(dòng)）的。核外電子的排布規(guī)律：第一層最多具有 個(gè)電子,第二層最多具有 個(gè)電子第外層最多具有 個(gè)電子,次外層最多具有 個(gè)電子二、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及畫法三、元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系歸納小結(jié)：1.填寫下表元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素為 個(gè)氦為 個(gè)不易得失相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定或不活潑金屬元素一般    個(gè)   非金屬元素一般    個(gè)   2.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：                                    。3.元素原子的            決定了元素的化學(xué)性質(zhì)！三、展示提升四、鞏固拓展（一）判斷正誤1.整個(gè)原子不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姾傻奈⒘！?（  ）2.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指原子的最外層電子數(shù)為8個(gè)的結(jié)構(gòu)。 （  ）3.最外層電子數(shù)小于4個(gè)的原子是金屬元素的原子。    （  ）4.稀有氣體元素原子在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。（ ）（二）選擇1.下列不能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是（     ）    A.  電子    B.  分子    C.  原子     D.  離子2.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 (     )A. 核外電子數(shù)  B. 最外層電子數(shù)  C. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)  D. 核內(nèi)中子數(shù)3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（    ）A. 原子質(zhì)量不同  B. 中子數(shù)不同  C. 質(zhì)子數(shù)不同   D. 核外電子數(shù)不同4.據(jù)英國自然雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成的以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（    ）A.   38    B.   50     C.   88     D.   126（三）填空1某種原子中共有40個(gè)粒子，其中有14個(gè)不帶電的粒子，叫      ，帶正電的粒子叫    ，帶負(fù)電的粒子叫    ，該原子的相對原子質(zhì)量為    ，該原子的名稱是     。