黑龍江省哈爾濱市第四十一中學(xué)八年級化學(xué)上冊 離子導(dǎo)學(xué)案(1)(無答案) (新版)新人教版五四制
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黑龍江省哈爾濱市第四十一中學(xué)八年級化學(xué)上冊 離子導(dǎo)學(xué)案(1)(無答案) (新版)新人教版五四制
離子(1)導(dǎo)學(xué)案 主備教師:授課時(shí)間:學(xué)習(xí)目標(biāo)1、初步了解原子核外的電子是分層排布的和原子結(jié)構(gòu)的表示方法。2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系以及核外電子的排布規(guī)律3、初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力,抽象思維能力和分析推理能力。樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。重 點(diǎn)難 點(diǎn)導(dǎo)學(xué)過程一、知識導(dǎo)航1原子的核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng),人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的 ?,F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素的原子核外電子層最少的有 層,最多的有 層。最外層電子數(shù)最多不超過 個(gè)(只有1層的不超過 個(gè))。2用 可以簡明方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi) ,弧線表示 ,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。請分別畫出原子序數(shù)為2, 6,9, 13,16, 18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 3:人們認(rèn)為最外層具有 個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有 個(gè)電子)的結(jié)構(gòu),屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的 ,特別是 有密切關(guān)系。二、合作探究一、核外電子的排布?xì)w納小結(jié):核外電子是 排布(或運(yùn)動(dòng))的。核外電子的排布規(guī)律:第一層最多具有 個(gè)電子,第二層最多具有 個(gè)電子第外層最多具有 個(gè)電子,次外層最多具有 個(gè)電子二、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及畫法三、元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系歸納小結(jié):1.填寫下表元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素為 個(gè)氦為 個(gè)不易得失相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定或不活潑金屬元素一般 個(gè) 非金屬元素一般 個(gè) 2.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu): 。3.元素原子的 決定了元素的化學(xué)性質(zhì)!三、展示提升四、鞏固拓展(一)判斷正誤1.整個(gè)原子不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姾傻奈⒘!?( )2.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指原子的最外層電子數(shù)為8個(gè)的結(jié)構(gòu)。 ( )3.最外層電子數(shù)小于4個(gè)的原子是金屬元素的原子。 ( )4.稀有氣體元素原子在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子,也不容易失電子。( )(二)選擇1.下列不能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是( ) A. 電子 B. 分子 C. 原子 D. 離子2.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 ( )A. 核外電子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D. 核內(nèi)中子數(shù)3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是( )A. 原子質(zhì)量不同 B. 中子數(shù)不同 C. 質(zhì)子數(shù)不同 D. 核外電子數(shù)不同4.據(jù)英國自然雜志報(bào)道,科學(xué)家最近研制成的以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”,成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88,其質(zhì)子數(shù)是38,則這種鍶原子的核外電子數(shù)為( )A. 38 B. 50 C. 88 D. 126(三)填空1某種原子中共有40個(gè)粒子,其中有14個(gè)不帶電的粒子,叫 ,帶正電的粒子叫 ,帶負(fù)電的粒子叫 ,該原子的相對原子質(zhì)量為 ,該原子的名稱是 。