離子導(dǎo)學(xué)案2 課題：5-1離子(2)主備教師：授課時(shí)間：學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2了解離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系以及物質(zhì)與其粒子之間的關(guān)系。3通過學(xué)生間相互討論，交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)，獲取知識(shí)的能力。4能根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別。重 點(diǎn)根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別以及物質(zhì)與其粒子之間的關(guān)系。難 點(diǎn)離子的形成過程導(dǎo)學(xué)過程二次備課(學(xué)生筆記)一、知識(shí)導(dǎo)航1科學(xué)研究證明，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不僅有 、 ，還有    。離子是指      或原子團(tuán)。寫出下列離子符號(hào):氫離子    ，氧離子     ，鈉離子      ，氯離子      ，鎂離子     ，銨根離子      ，硫酸根離子       。2在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子    最外層電子，非金屬元素的原子    電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷，各自的最外層都達(dá)到        結(jié)構(gòu)。帶正電荷的叫做        ，帶負(fù)電荷的叫做       。3.陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成      的化合物。例如，鈉與氯氣反應(yīng)，每個(gè)鈉原子失去   個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子（符號(hào)為    ），每個(gè)氯原子則得到   個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（符號(hào)為   ）。鈉離子和氯離子由于     作用而結(jié)合形成化合物氯化鈉(符號(hào)為 NaCl ）。二、合作探究學(xué)點(diǎn)一、離子的定義與分類1.定義：     2.分類：帶正電荷的原子叫做     帶負(fù)電荷的原子叫做     學(xué)點(diǎn)二、離子的形成1陽(yáng)離子的形成：金屬原子的最外層電子數(shù)一般     ，在化學(xué)反應(yīng)中    電子，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，所以帶   電荷，（電荷數(shù)=最外層電子數(shù)），形成 離子，電子層數(shù) 。2陰離子的形成：非金屬原子的最外層電子數(shù)一般     ，在化學(xué)反應(yīng)中    電子，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，所以帶   電荷，（電荷數(shù)=8-最外層電子數(shù)），形成 離子，電子層數(shù) 。學(xué)點(diǎn)三、離子符號(hào)1.書寫：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、”在數(shù)字后面。當(dāng)數(shù)字為1時(shí)省略不寫。2.含義： Mg2+     ； 3SO42-    2Mg2+     ；學(xué)點(diǎn)四、氯化鈉的形成原子原子結(jié)構(gòu)示意圖離子離子結(jié)構(gòu)示意圖形成化合物Na通過靜電作用形成   Cl三、展示提升：小組合作成果向大家展示：四、鞏固拓展1.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)   核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù)   核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯   電性顯   電性符號(hào)用元素符號(hào)表示，鈉原子    用陽(yáng)離子符號(hào)表示鎂離子  。用陰離子符號(hào)表示，氧離子    。聯(lián)系同種元素的原子、陽(yáng)離子、陰離子都具有相同的          ，因此它們屬于同種元素。原子     電子變成陽(yáng)離子，陽(yáng)離子     電子又變成原子；原子     電子變成陰離子，陰離子     電子又變成原子。2.物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間有什么關(guān)系呢？(教材P87) 板書設(shè)計(jì)布置作業(yè)反 思