黑龍江省哈爾濱市第四十一中學(xué)八年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 離子導(dǎo)學(xué)案2(無答案) (新版)新人教版五四制
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黑龍江省哈爾濱市第四十一中學(xué)八年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 離子導(dǎo)學(xué)案2(無答案) (新版)新人教版五四制
離子導(dǎo)學(xué)案2 課題:5-1離子(2)主備教師:授課時(shí)間:學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解離子的形成過程,認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2了解離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系以及物質(zhì)與其粒子之間的關(guān)系。3通過學(xué)生間相互討論,交流,增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí),獲取知識(shí)的能力。4能根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別。重 點(diǎn)根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別以及物質(zhì)與其粒子之間的關(guān)系。難 點(diǎn)離子的形成過程導(dǎo)學(xué)過程二次備課(學(xué)生筆記)一、知識(shí)導(dǎo)航1科學(xué)研究證明,構(gòu)成物質(zhì)的粒子不僅有 、 ,還有 。離子是指 或原子團(tuán)。寫出下列離子符號(hào):氫離子 ,氧離子 ,鈉離子 ,氯離子 ,鎂離子 ,銨根離子 ,硫酸根離子 。2在化學(xué)反應(yīng)中,金屬元素的原子 最外層電子,非金屬元素的原子 電子,從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷,各自的最外層都達(dá)到 結(jié)構(gòu)。帶正電荷的叫做 ,帶負(fù)電荷的叫做 。3.陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成 的化合物。例如,鈉與氯氣反應(yīng),每個(gè)鈉原子失去 個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子(符號(hào)為 ),每個(gè)氯原子則得到 個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子(符號(hào)為 )。鈉離子和氯離子由于 作用而結(jié)合形成化合物氯化鈉(符號(hào)為 NaCl )。二、合作探究學(xué)點(diǎn)一、離子的定義與分類1.定義: 2.分類:帶正電荷的原子叫做 帶負(fù)電荷的原子叫做 學(xué)點(diǎn)二、離子的形成1陽(yáng)離子的形成:金屬原子的最外層電子數(shù)一般 ,在化學(xué)反應(yīng)中 電子,質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),所以帶 電荷,(電荷數(shù)=最外層電子數(shù)),形成 離子,電子層數(shù) 。2陰離子的形成:非金屬原子的最外層電子數(shù)一般 ,在化學(xué)反應(yīng)中 電子,質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),所以帶 電荷,(電荷數(shù)=8-最外層電子數(shù)),形成 離子,電子層數(shù) 。學(xué)點(diǎn)三、離子符號(hào)1.書寫:在元素符號(hào)右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù),注意“+、”在數(shù)字后面。當(dāng)數(shù)字為1時(shí)省略不寫。2.含義: Mg2+ ; 3SO42- 2Mg2+ ;學(xué)點(diǎn)四、氯化鈉的形成原子原子結(jié)構(gòu)示意圖離子離子結(jié)構(gòu)示意圖形成化合物Na通過靜電作用形成 Cl三、展示提升:小組合作成果向大家展示:四、鞏固拓展1.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯 電性顯 電性符號(hào)用元素符號(hào)表示,鈉原子 用陽(yáng)離子符號(hào)表示鎂離子 。用陰離子符號(hào)表示,氧離子 。聯(lián)系同種元素的原子、陽(yáng)離子、陰離子都具有相同的 ,因此它們屬于同種元素。原子 電子變成陽(yáng)離子,陽(yáng)離子 電子又變成原子;原子 電子變成陰離子,陰離子 電子又變成原子。2.物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間有什么關(guān)系呢?(教材P87) 板書設(shè)計(jì)布置作業(yè)反 思