考點6 溶液的濃度【考 綱 解 讀】考點概況1溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。命題把握 能力要求：要求考生能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，初步學會配制或稀釋常見的溶液。 命題角度：1溶解度及溶解度曲線的含義及應(yīng)用。（以選擇題、填空題形式考查）2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。（以選擇題、填空題形式考查）指點迷津?qū)θ苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式的理解和應(yīng)用是解答此類計算題的關(guān)鍵；稀釋（用水）前后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等時稀釋計算的依據(jù)；在練習的過程中注意探究此類計算題的解題技巧與規(guī)律。【知 識 回 顧】1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=×100%可利用上式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，并根據(jù)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。2溶液的稀釋計算。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得以下等式：稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【易 錯 歸 納】做溶液題易錯是對溶質(zhì)、溶劑和溶液概念的理解不清、思維不嚴密造成的，對有關(guān)溶液的計算，重點應(yīng)放在對溶質(zhì)、溶劑和溶液概念的理解和提高思維嚴密性的訓練上?！竞?心 題 組 訓 練】1（2020·大連）農(nóng)業(yè)生成中常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，對該溶液理解正確的是（ ）A溶液中含氯化鈉16 gB溶液質(zhì)量為100 gC每100 g溶液中含氯化鈉16 gD每100 g水中含氯化鈉16 g2（2020·永州）向100 g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入3g NaCl固體和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A20%B22.5%C25%D30%3（2020·廣州）向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固體，完全溶解所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ）A12.5%B20%C22.5%D25%圖 圖氯化鉀晶體飽和氯化鉀溶液加入一定量的水4（2020·淄博）一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（ ）A所得溶液是飽和溶液B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C溶質(zhì)的質(zhì)量增加D溶質(zhì)的溶解度變大5（2020·綿陽）20 時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物個40 g，分別加入到四個各盛有100 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如表：下列說法正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4A所得四杯溶液都是飽和溶液B丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C20時四種物質(zhì)質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁甲乙丙D四杯溶液中各加入20 的100 g水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液6（2020·大慶）某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A50 gB10 gC100 gD40 g7（2020·常州）稀釋質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84 g/mL）的濃硫酸配制500 mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14 g/mL），稀釋時需用的水的體積約為（ ）A436.8 mLB453.7 mLC456.0 mLD458.3 mL8（2020·廣安）實驗室現(xiàn)有足量的20%的NaOH的溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）A95 gB50 gC100 gD10 g9（2020·隨州）20 時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50 時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示判斷，下列說法錯誤的是（ ）AP點表示30 時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B圖3中N表示的是乙的溶解度曲線C圖1中甲一定是飽和溶液，乙一定是不飽和溶液D圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等10（2020·廣州）某溫度時，將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是（ ）Am（溶質(zhì)）m（溶劑）=20120B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%C升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D降溫后，有固體析出11（2020·泰安）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）At1時，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為丙甲Bt2時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t2時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙甲=丙D若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法12（2020·杭州）一杯70 的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（ ）A由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築溶質(zhì)質(zhì)量不變C溶液質(zhì)量不變D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小13（2020·大慶）在花卉市場上經(jīng)常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物。配制營養(yǎng)液的主要試劑之一是質(zhì)量分數(shù)為1.4%的KNO3溶液，現(xiàn)欲配制這種KNO3溶液200克。（1）需KNO3固體_克，需水_m。（水的密度為1.0 g/cm3）（2）配制此KNO3溶液的步驟為：a、計算 b、稱量（量?。ヽ、溶解 d、裝入試劑瓶?，F(xiàn)有以下實驗儀器：托盤天平及砝碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。在以上給出的儀器中，有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是_，同時，若要成功配制此溶液，還缺少一個重要的儀器是_，此儀器在配制過程中所起的作用是_。（3）下列方法能使接近飽和KNO3溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖莀。（從-中選序號填入）加水 加KNO3固體 蒸發(fā)水 冷卻 加熱但保持溶液質(zhì)量不變 加飽和KNO3溶液（4）現(xiàn)向KNO3飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質(zhì)量分數(shù)降至1.4%，在此稀釋過程中，符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的圖示是_。14（2020·綏化）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題：（1）20 時，將15 g的甲物質(zhì)充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_。（2）10 時，欲將150 g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)減小一半，需要加水_。（3）某同學欲將20 時300 g 20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍。他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進行了如下計算：解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，300g×20%=（300g-x）×40%解得：x=150g試分析：他能否達到目的，并說明理由。