考點(diǎn)8 酸、堿、鹽【考 綱 解 讀】考點(diǎn)概況1酸堿指示劑。2常見的酸。3常見的堿。4幾種常見的鹽。5化學(xué)肥料。命題把握能力要求：知道酸、堿的性質(zhì)與用途，認(rèn)識酸堿的腐蝕性，學(xué)會濃硫酸的稀釋方法及使用指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。了解幾種常見鹽的俗名、性質(zhì)及用途；了解化肥的名稱和作用。 命題角度：1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的稀釋。（以選擇題、填空題形式考查）2利用指示劑區(qū)分溶液的酸堿性、溶液pH的測定及應(yīng)用。（以選擇題、填空題形式考查）3酸與堿的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。（以選擇題、填空題形式考查）4常見的鹽在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。（以選擇題、填空題形式考查）5鹽的化學(xué)性質(zhì)。（以選擇題、填空題形式考查）6化肥的分類、作用及鑒別。（以選擇題、填空題形式考查）指點(diǎn)迷津“兩酸”“兩堿”的性質(zhì)及指示劑的檢驗(yàn)溶液酸堿性是中考考查的重點(diǎn)，歸納和總結(jié)酸或堿的通性及反應(yīng)規(guī)律是解答這類試題的關(guān)鍵?！局?識 回 顧】1酸和堿（1）鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。酸H+ +酸根離子（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH。堿金屬離子+ OH（3）酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。用 途鹽酸(HCl)重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如氧化鋅）等。人體胃酸中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸(H2SO4)重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬，精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。氫氧化鈉(NaOH)重要化工原料。廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。在生活中可用來除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。氫氧化鈣(Ca(OH)2)重要工業(yè)、農(nóng)業(yè)材料。建筑上用熟石灰、黏土和沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻，在樹木上涂刷石灰漿，可保護(hù)樹木，農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成波爾多液作農(nóng)藥使用，熟石灰可用來改良酸性土壤。2酸和堿的化學(xué)性質(zhì)（1）酸和堿都能與酸堿指示劑反應(yīng)。酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示不同的顏色。指示劑顯示的顏色遇酸溶液遇堿溶液紫色石蕊溶液紅色藍(lán)色無色酚酞溶液不變色紅色（2）酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。例如：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)MgMg+2HCl MgCl2+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2ZnZn+2HCl ZnCl2+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2FeFe+2HCl FeCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。例如：化學(xué)方程式HCl + Fe2O36HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2OH2SO4 + Fe2O33H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O（4）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。例如：化學(xué)方程式NaOH +CO22NaOH+CO2 Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2ONaOH+SO22NaOH+SO3 Na2SO4+H2O（5）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。例如：化學(xué)方程式HCl+NaOHHCl+NaOH NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O3鹽是自然界廣泛存在的一類化合物，它們的組成里含有金屬離子和酸根離子。（1）氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等鹽在生活和生產(chǎn)中都有廣泛的用途。氯化鈉（NaCl）的用途很多。醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種；工業(yè)上可以氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；還可用食鹽腌制蔬菜、魚、肉、蛋等；公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿、蘇打，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。碳酸鈣（CaCO3）是重要的建筑材料，碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑。（2）鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)鹽的反應(yīng)分類整理如下表：反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)舉例反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來CuSO4+Fe FeSO4+Cu2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag置換反應(yīng)與酸反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生NaCO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl復(fù)分解反應(yīng)與堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl復(fù)分解反應(yīng)鹽在水溶液中能解離出金屬陽離子和酸根陰離子。含有相同金屬陽離子的鹽具有一些相同的性質(zhì)，含有相同酸根陰離子的鹽也具有一些相同的性質(zhì)。如：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2都含有Cu2+，都能與可溶性堿（NaOH等）反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，都能與活潑金屬（Mg、Zn、Fe等）反應(yīng)生成金屬Cu。CuSO4、Na2SO4等都含有SO42-，都能與可溶性鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2等反應(yīng)生成BaSO4沉淀。CaCO3、Na2CO3等都含有CO32-，都能與酸反應(yīng)生成CO2氣體。4溶液的酸堿度溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。pH的范圍通常在014之間。pH=7時，溶液呈中性。pH<7時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。pH>7時，溶液呈堿性，pH越大，喊性越強(qiáng)。測定方法：在白瓷極或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。 【易 錯 歸 納】【測定溶液pH的三個易錯點(diǎn)】1將pH試紙投入待測溶液中，會污染待測液。2pH試紙事先用蒸餾水濕潤，相當(dāng)于稀釋溶液，影響為：若該溶液是酸性溶液，則酸性降低，pH增大；若是堿性溶液，則堿性降低，pH減??；若是中性溶液，則pH無變化3使用pH試紙，只能粗略地測定溶液的pH值，結(jié)果只能是整數(shù)?！纠斫馑岷蛪A及其相互反應(yīng)的四個失分點(diǎn)】1酸、堿溶液使酸堿指示劑變色，而不是相反。2堿中不一定含有金屬元素，如NH3·H2O。3酸的溶液呈酸性，堿的溶液呈堿性，但使溶液呈酸性或堿性的不一定是酸或堿，因?yàn)槟承}溶液也會呈酸性或堿性。4酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸和堿，如金屬氧化物與酸的反應(yīng)也生成鹽和水。Ca(OH)2CaO+H2O鹽+H2O鹽+H2O堿+鹽+CO2+酸+鹽Na2CO3鹽+H2鹽+H2O鹽+H2O鹽+CO2+H2O酸HCl、H2SO45反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)：NaOHNa2CO3+Ca(OH)2鹽+H2O鹽+H2O堿+鹽+CO2+酸+鹽CuSO4【核 心 題 組 訓(xùn) 練】1（2020·常州）四種植物花汁在不同酸堿性下呈現(xiàn)的顏色如表所示。若要檢測某溶液的酸堿性，最好選用（ ）PH<7=7>7玫瑰花針粉紅粉紅黃萬壽菊花針黃黃黃大紅花針橙粉紅綠萬年青花針橙黃淺綠淺綠A玫瑰花汁B萬壽菊花汁C大紅花汁D萬年青花汁2（2020·德州）要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）氣球膠頭滴管液體固體硝酸銨和水；鐵和稀硫酸；固體氫氧化鈉和水；生石灰和水；石灰石和稀鹽酸。ABCD火柴梗濃硫酸鐵釘水濃鹽酸CuSO4溶液經(jīng)除油除銹處理鐵絲紅色石蕊試液甲 乙 丙 丁3如圖所示實(shí)驗(yàn)，一段時間后，不能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)C丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D丁圖中，試紙變藍(lán)色4（2020·長沙）下列關(guān)于酸的說法錯誤的是（ ）A濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣5（2020·蘇州）下列有關(guān)熟石灰的說法錯誤的是（ ）A熟石灰又稱為消石灰B熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得C熟石灰的溶解度隨溫度的升高而增大D熟石灰可以用來改良酸性土壤6（2020·蘇州）下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯誤的是（ ）A氫氧化鈉有腐蝕性B固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)D固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解7（2020·雅安）某同學(xué)測定了生活中部分常見物質(zhì)的pH，數(shù)據(jù)如下，其中酸性最強(qiáng)的是（ ）A廁所清潔劑1B白醋3 C牙膏8D肥皂水8（2020·葫蘆島）下列物質(zhì)的用途錯誤的是（ ）A碳酸鈣用于補(bǔ)鈣B碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥C氫氧化鈉用作食品干燥劑D氯化鈉用于配制生理鹽水9（2020·葫蘆島）下列有關(guān)氯化鈉的說法正確的是（ ）A氯化鈉是一種鹽B生活中可用食鹽水除鐵銹C氯化鈉不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成的10（2020·桂林）碳酸氫鈉的俗名是（ ）A小蘇打B苛性鈉C燒堿D純堿11（2020·曲靖）下列肥料屬于復(fù)合肥的是（ ）AK2CO3BNH4HCO3CKNO3DCa(H2PO4)2石蕊酸（鹽酸）pH試紙鹽氫氣鹽鹽新鹽水鹽堿新堿12（2020·黃岡）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會_。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（2）圖中的現(xiàn)象是：_。（3）寫出一個符合圖中的化學(xué)方程式：_。（4）圖中性質(zhì)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（5）圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于_（填用途）。堿溶液某些非金屬氧化物性質(zhì)2鹽和水指示劑性質(zhì)1變色某些鹽性質(zhì)4性質(zhì)3鹽和水新鹽和新堿13（2020·茂名）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請結(jié)合小明同學(xué)對堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）（1）堿溶液能使無色酚酞溶液變_。（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為_，所以氫氧化鈉必須_保存。（3）請幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是_（填“酸”或“堿”或“鹽”）。（4）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有_（填化學(xué)符號）。14（2020·莆田）多角度看物質(zhì)有助于加深對物質(zhì)的認(rèn)識。CuSO4是一種常見的鹽，請回答：（1）CuSO4溶液顯酸性，其pH_7（填“”“”或“=”）。（2）CuSO4可以看成是中和反應(yīng)的產(chǎn)物。其對應(yīng)的酸為_（填化學(xué)式，下同）、堿為_。（3）CuSO4作為反應(yīng)物，寫出一個符合A+BC+D的化學(xué)方程式：_（合理即可）。（4）CuSO4作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，其化學(xué)方程式為：_。15（2020·蘭州）結(jié)合如圖所示的四瓶溶液示意圖，回答問題：鹽酸氯化鈉氫氧化鈉碳酸氫鈉 （1）寫出號瓶溶液中溶質(zhì)的俗名_、_、_。（2）農(nóng)業(yè)上可以用_中的溶液來選種（填序號）。（3）熔制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分是_（填化學(xué)式）。（4）、三種溶液pH值由大到小的順序是_（填序號）。 +鹽酸碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨碳酸氫銨硫酸銨、硝酸銨硝酸銨硫酸銨 +試劑16（2020·沈陽）如圖是某同學(xué)鑒別碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨三種化肥的過程（反應(yīng)條件未標(biāo)出），請回答下列問題：（1）步驟中通過觀察到_現(xiàn)象，可以鑒別出碳酸氫銨。（2）步驟中所需試劑可以選用兩種不同類別（按酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類）的物質(zhì)，其化學(xué)式分別為_、_。（3）請寫出硫酸銨分別與這兩種試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。