考點9 酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化 【考 綱 解 讀】考點概況酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化。命題把握能力要求：能夠利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。 命題角度：綜合考查。（以選擇題、填空題形式考查）指點迷津比較硫酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進而歸納出酸的通性；比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，進而歸納出堿的通性；比較碳酸鈉、硫酸銅的化學(xué)性質(zhì)，進而歸納出鹽的性質(zhì)。通過比較，找出其組成與性制方面的異同，進一步加深理解、鞏固和記憶所學(xué)知識?！局?識 回 顧】1單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬單質(zhì)某些金屬氧化物堿鹽 例如：CaCaOCa(OH)2CaCO3非金屬單質(zhì)某些非金屬氧化物酸鹽 例如：CCO2H2CO3CaCO3酸、堿、鹽溶液之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。判斷酸、堿、鹽溶液中兩種化合物之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的依據(jù)是：反應(yīng)物互相交換成分，生成的另外兩種化合物中有一種是沉淀或氣體或是水。某些非金屬氧化物可以與水發(fā)生化合反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如CO2、SO3。 CO2+H2O H2CO3 SO3+H2O H2SO4，某些金屬氧化物可以與水發(fā)生化合反應(yīng)生成對應(yīng)的可溶性堿，如CaO、Na2O等。CaO+H2O Ca(OH)2 Na2O+H2O 2NaOH2化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象之一是顏色的變化，要熟記一些常見物質(zhì)的顏色（1）溶液的顏色藍色溶液；含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（帶綠色）。淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。（2）沉淀的顏色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgC1、BaSO4。不溶于水但能溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁的沉淀物是CaCO3、MgCO3、BaCO3。不溶于水的藍色沉淀物是Cu(OH)2。不溶于水的紅褐色沉淀物是Fe(OH)3。不溶于水的白色沉淀物是Mg(OH)2、A1(OH)3。 【易 錯 歸 納】1注重知識的歸納和總結(jié)，建立起金屬、氧化物、酸、堿鹽之間的關(guān)系圖。堿性氧化物金屬鹽鹽酸堿酸性氧化物難溶性堿受熱分解分解2掌握十類主要反應(yīng)A金屬和酸 B金屬和鹽 C酸和金屬氧化物 D堿和非金屬氧化物 E酸和堿 F酸和堿 G堿和鹽 H鹽和鹽【反 應(yīng) 網(wǎng) 絡(luò)】Ca(OH)2+CO2Ca(OH)2+Na2CO3鹽+CO2+H2OCaCl2+Na2CO3CaO+CO2CaCO3酸高溫CuSO4CuOCu(OH)2Cu(OH)2CuNa2CO3鹽+CO2+H2O+鹽+堿NaOH+CO2堿+鹽鹽1+鹽2Ca(OH)2鹽CaCl2【核 心 題 組 訓(xùn) 練】1（2020·株洲）下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C碳酸鉀溶液和鹽酸D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液2（2020·廈門）已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙+丁，下列判斷正確的是（ ）A甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)C甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)D丙為Cu(NO3)2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽3（2020·桂林）下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是（ ）A中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)物必須都溶于水C反應(yīng)物一定有酸D生成物一定有鹽4（2020·廣元）下列各組物質(zhì)兩兩之間都能互相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）AC CuO H2SO4（?。〣Ba(OH)2 HCl（稀） K2CO3CFe HCl（?。?CuSO4DCO2 Ca(OH)2 HCl（稀）5（2020·宜昌）下列物質(zhì)在溶液中組內(nèi)兩兩之間都能互相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉B硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇C氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀D鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鋅6（2020·河源）現(xiàn)有鐵、稀鹽酸、氧化鐵、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液等6種物質(zhì)，在常溫下兩 兩相互組合，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的種類共有（ ）A4種B5種C6種D7種7（2020·荊州）給定下列六種物質(zhì)：Mg、MgO、MgCl2、Mg(OH)2、MgCO3和稀H2SO4，寫出其相互間通過復(fù)分解反應(yīng)制取MgSO4的化學(xué)方程式：_；_；_，_。8（2020·龍巖）甲同學(xué)對有關(guān)鹽的知識進行了以下的整理。硫酸鉀硫酸鈣硫酸鈉硫酸鎂硫酸鋁硫酸鋅硫酸亞鐵K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4（1）上述鹽的排列是依據(jù)_順序歸納整理的。（2）上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，如都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（任選其中一種鹽即可）。（3）甲同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成。他將這些知識間相互關(guān)系整理成如圖，請將圖補充完整。a_，b_。（4）乙同學(xué)提出可用如圖指導(dǎo)進行物質(zhì)的制備：請寫出2個有關(guān)硫酸亞鐵生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。答：_；_。9（2020·上海）為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進行如下實驗。（1）A、D中酚酞均變_色，說明兩種溶液都呈堿性。（2）B中溶液的pH7（選填“”、“”或“=”）。寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）F中沉淀的化學(xué)式是_。（4）四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是_，可能含有的溶質(zhì)是_。10（2020·福州）請同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應(yīng)，方可駛向下一站?！?-5號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物。（1）若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。列車途徑“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變_。列車途經(jīng)“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學(xué)方程式為_。列車途經(jīng)“3號站”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（寫一個）。（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號站”的對應(yīng)物質(zhì)為_（寫一種）?！跋←}酸”列車途經(jīng)“5號站”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（寫一個）。“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為_（寫一種物質(zhì)），“稀鹽酸”列車能走完全程。11（2020·遵義）分析、歸納、總結(jié)、運用是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。（1）小明用“三”對初中所學(xué)知識進行歸納總結(jié)，其中錯誤的是_（填字母序號）。A常見的化石燃料有“三種”：煤、石油、天然氣B水污染主要來自“三個方面”：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染C一般燃燒的條件必須同時滿足“三點”：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點D酸、堿、鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時必須同時具備“三條”：生成物有水、氣體和沉淀（2）小宇同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)許多不同類別鹽非金屬氧化物+堿金屬+鹽酸+鹽酸+堿鹽+金屬堿+鹽鹽+鹽金屬氧化物+酸AB的物質(zhì)反應(yīng)都能生成鹽，于是他構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖。請你寫出編號A、B所代表的一個具體的化學(xué)方程式：A：_；B：_。（3）在H2+CuO Cu+H2O與CO+CuO Cu+CO2兩個反應(yīng)中H2和CO都是能將CuO還原為Cu的物質(zhì)，在反應(yīng)中作還原劑。A分析并歸納上述兩個反應(yīng)還原劑中元素的化合價的變化規(guī)律_。B根據(jù)你得出的規(guī)律，判斷反應(yīng)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2中的還原劑是_。12（2020·臺州）“登高取物”游戲規(guī)則：梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球”獎勵。甲同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利獲獎，乙同學(xué)根據(jù)規(guī)則從CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中選擇合適物質(zhì)填入、兩處，也順利獲獎。（1）是_。（2）寫出圖中有CuO參加的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：_。13（2020·南昌）物質(zhì)王國舉行一場趣味籃球賽。某對由鐵、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊員”組成，比賽中，由氯化銅“隊員”發(fā)球，“隊員”間傳接球，最后由D位置“隊員”投籃進球完成有效進攻。傳接球“隊員”間物質(zhì)必須能相互反應(yīng)，場上“隊員”位置及傳球路線如圖。（1）已知D位置上投籃的“隊員”是個滅火“能手”，則D位置“隊員”代表的物質(zhì)是_。（2）B位置“隊員”所代表的物質(zhì)的一種用途是_。（3）寫出連線代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，連線代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的基本類型是_反應(yīng)。（4）為實現(xiàn)“快速進攻”。氯化銅除傳球給A位置“隊員”外，還能直接傳球給_“隊員”（填物質(zhì)名稱）。ZnCO2CCuOH2SO414（2020·陜西）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)以蓋房子的游戲來建立幾種重要物質(zhì)之間的聯(lián)系如右圖，游戲規(guī)則是上、下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生反應(yīng)。（1）根據(jù)規(guī)則從CaCO3、CuSO4、KNO3、Ca(OH)2中為如圖、處選出合適的物質(zhì)并填空。是_，_。（2）寫出圖中有CuO參加的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：_。15（2020·泰安）初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+OH H2O。如圖像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：2Na+SO42-+Ba2+2Cl BaSO4+2Na+2Cl 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2+SO42 BaSO4檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請回答： （1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是_。A、Na+、Mg2+、Cl、SO4 2    B、Na+、K+、Cl、OHC、Na+、Cu2+、Cl、SO42     D、Na+、K+、Cl、CO32（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H+Mg2+H2相對應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_生成，反應(yīng)就能發(fā)生。