考點19 四種基本反應(yīng)類型【考 綱 解 讀】考點概況化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。命題把握對反應(yīng)類型的判斷及書寫。（以選擇題和填空題的形式考查）指點迷津初中化學(xué)學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，主要是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的數(shù)目或種類來區(qū)別。解答本題要充分理解各種反應(yīng)類型的特點，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷。【知 識 回 顧】類型定義代表式特點化合價變化備注化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+BC多變可能變化（就某些反應(yīng)中某些元素而言）反應(yīng)物A、B既可代表單質(zhì)，又可代表化合物分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)AB+C變多可能變化（就某些反應(yīng)中某些元素而言）生成物中的B、C既可代表單質(zhì)，又可代表化合物置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種化合物的反應(yīng)A+BCB+AC換肯定變化（就所有反應(yīng)中某些元素而言）反應(yīng)范圍，金屬和酸金屬和鹽氫氣、碳和金屬氧化物碳和水蒸氣復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB+CDAD+CB相互交換肯定不變（就所有反應(yīng)中所有元素而言）反應(yīng)范圍，酸+堿酸+鹽酸+堿性氧化物鹽+堿鹽+鹽【易 錯 歸 納】四種基本反應(yīng)類型：分類標(biāo)準(zhǔn)類型名稱實例根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類、數(shù)目分類化合反應(yīng)C+O2 點燃 CO2 CaO+H2O Ca(OH)2 2H2+O2 點燃 2H2O分解反應(yīng)2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 CaCO3 高溫 CaO+CO22H2O 通電 2H2+O2置換反應(yīng)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+CuSO4 Cu+FeSO42CuO+C 高溫 2Cu+CO2復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH NaCl+H2O (中和反應(yīng))NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO32HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2【核 心 題 組 訓(xùn) 練】1（2020·安順）化學(xué)概念間有包含、并列、交叉等不同關(guān)系。下列選項符合如圖所示關(guān)系的是（ ）ABCX YDX化和反應(yīng)純凈物物理變化化學(xué)反應(yīng)Y氧化反應(yīng)混合物化學(xué)變化化和反應(yīng)AABBCCDD2（2020·湘西州）判斷下列化學(xué)方程式中，屬于分解反應(yīng)的是（ ）AH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OB2H2O 通電 2H2+O2C2CO+O2 點燃 2CO2DFe+CuSO4 FeSO4+Cu3（2020·寧夏）以下是四個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應(yīng)的是（ ） A B C D4（2020·株洲）下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（ ）AFe+CuSO4 FeSO4+CuB2NO+O2 2NO2C3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2D2NaCl 電解 2Na+Cl25（2020·廣州）下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)是（ ）ACH4+2O2 點燃 CO2+2H2OB3Fe+2O2 點燃 Fe3O4CNaOH+HCl NaCl+H2ODH2CO3 CO2+H2O6（2020·樂山）初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說法中，正確的是（ ）A若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水C若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸7（2020·濰坊）元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如： 點燃 ，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列判斷錯誤的是（ ）A分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)D有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)白色沉淀白色沉淀白色沉淀xNa2SO4AgNO3Na2CO38（2020·樂山）如圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液（ ）AHNO3或KNO3BHCl或H2SO4CBaCl2或CaCl2DNaOH或Ca(OH)29（2020·舟山）某同學(xué)利用初中科學(xué)物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的知識，設(shè)計了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉(zhuǎn)化都是通過一步化學(xué)反應(yīng)來實現(xiàn)的，那么，每條路線中可能都有的化學(xué)反應(yīng)類型是（ ）銅硝酸銅銅氧化銅銅硫酸銅銅銅A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)10（2020·蘭州）對下列有水生成的四個化學(xué)方程式的反應(yīng)類型，判斷不正確的是（ ）2H2+O2 點燃 2H2O H2CO3 H2O+CO2 H2+CuO Cu+H2O SO2+2NaOH Na2SO3+H2O A是化合反應(yīng)B是分解反應(yīng)C是置換反應(yīng)D是復(fù)分解反應(yīng)11（2020·眉山）觀察如圖并回答問題：第11題圖由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H+和OH 之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H+OH H2O。像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示。【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：_。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：_?！練w納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成_的反應(yīng)?！緫?yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是_。12（2020·呼和浩特）某化學(xué)小組同學(xué)從微觀角度進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。2OH（ ）H+Cu2+Ba2+Cu3（ ）（1）復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是某些陰、陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體或_的過程。（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，形成一個復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖（如圖所示，圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)），請選擇合適的離子填入如圖括號內(nèi)（_，_），使其兩兩結(jié)合時，一個有氣體產(chǎn)生，一個有沉淀（注：沉淀與珍珠粉的成分相同）生成，其中有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是_。13（2020·婁底）置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是_。ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2 CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+S14（2020·盤錦）請從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）生成酸的化合反應(yīng)：_；（2）生成兩種氧化物的分解反應(yīng)：_；（3）生成氣體的置換反應(yīng)：_；（4）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)：_。15（2020·泰安）初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+OH H2O。如圖，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；2把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：2Na+SO4 +Ba2+2Cl BaSO4+2Na+2Cl刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2+SO42 BaSO4檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請回答：（1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是_。A、Na+、Mg2+、Cl、SO42 B、Na+、K+、Cl、OH C、Na+、Cu2+、Cl、SO42- D、Na+、K+、Cl、CO32（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H+ Mg2+H2相對應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_生成，反應(yīng)就能發(fā)生。