課題4 化學(xué)式和化合價(jià)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 了解化合價(jià) 2.記住常見元素的化合價(jià) 3. 初步學(xué)會化合價(jià)的應(yīng)用課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、知識回顧1、離子的形成: 鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_,鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易_（填“得到”或“失去”）_個(gè)電子變?yōu)殒V離子，符號為_；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，氯原子易在化學(xué)反應(yīng)中易_（填“得到”或“失去”）_個(gè)電子變?yōu)槁入x子，符號為_； 2、用符號表示： 2個(gè)氧原子 ，3個(gè)鈉離子 ，氯化鈉_氯化鎂_,二氧化碳_,氧化鎂_二、自主學(xué)習(xí)1、 化學(xué)上_用來表示原子之間相互化合的數(shù)目2、 規(guī)律：（1）在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_ （2）在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為_。 （3）化合價(jià)有正價(jià)和_價(jià)，金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯_價(jià)，非金屬元素顯_價(jià)在化合物中H元素的化合價(jià)通常為+1價(jià)，（可推知HCl中Cl為_價(jià)）。 在化合物中O元素的通常顯_價(jià)，（可推知Al2O3中Al為_ 價(jià)）3、記憶常見元素的化合價(jià)(見課本表4-2)課中合作探究 一、化合價(jià)的表示與離子的表示有何區(qū)別與聯(lián)系合作探究 + 2化合價(jià)離子書寫示例Mg   +1 -1 -2 -1Na Cl O OH Na+ Mg2+ Cl- O2- OH-區(qū)別   聯(lián)系 跟蹤聯(lián)系：1、下列離子或化合價(jià)的符號表示正確的是（ ）A、 Na1+ B、Mg+2C、Mg2- D、+1 Na3、 書寫練習(xí)：正三價(jià)的鋁元素_, 負(fù)二價(jià)的硫元素_ 已知H2O中氫元素的化合價(jià)為正一價(jià)，請?jiān)诨瘜W(xué)式中標(biāo)注。 拓展: 用化學(xué)符號表示: 水中H元素的化合價(jià)_ +2 3、Mg的意義 Mg2+ 的意義 4、下列有關(guān)化合價(jià)的說法中，正確的是（ ）A在NaCl和HCl里，氯元素均為1價(jià) B在H2中，氫元素顯+1價(jià)C一種元素在同一種化合物里，可能顯不同的化合價(jià)D非金屬元素在化合物里，一定顯負(fù)價(jià)常見元素化合價(jià)記憶口訣正一氫鉀鈉和銀價(jià)；正二鈣鎂鋇銅鋅； 正三鋁 正四硅, 氟氯溴碘負(fù)一尋正二亞鐵正三鐵，正三負(fù)五磷和氮； 氧價(jià)通常顯負(fù)二，單質(zhì)為0永不變。試一試 標(biāo)出下列物質(zhì)中劃線 元素的化合價(jià)H2O KMnO4 H2S S KClO3 H2SO4 KMnO4二、化合價(jià)的運(yùn)用：（一）確定物質(zhì)中某元素的化合價(jià)例1：見課本原則：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零（二）、根據(jù)化合價(jià)確定元素的化學(xué)式：例2 見課本跟蹤訓(xùn)練：1、寫出表內(nèi)元素組成物質(zhì)的化學(xué)式  +1 H +2 Mg+3 Al-1Cl   2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氧化鉀： 氯化亞鐵： 氧化鈣 ： 氯化鎂：3.當(dāng)硫元素顯 +4 價(jià)時(shí)，試確定其氧化物的化學(xué)式達(dá)標(biāo)檢查1、氧氣中氧元素的化合價(jià)為 A-2 B-1 C0 D+12、C3 N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合價(jià)為+4，則N的化合價(jià)是( ) A+5 B+3 C+1 D-33、在NaNO3中N的化合價(jià)是_價(jià)；在NH4Cl中N的化合價(jià)是_價(jià)4、用符號表示:正三價(jià)的鐵元素_,;二氧化碳中碳元素的化合價(jià)_應(yīng)用化合價(jià)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式如：氧化亞鐵： 鐵為+5價(jià)，氧為-2價(jià)_ ，氯化鋁：鋁為+3價(jià)，氯為-價(jià)_