《遼寧省凌海市石山初級中學九年級化學下冊 酸堿鹽基礎知識復習（無答案） 粵教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《遼寧省凌海市石山初級中學九年級化學下冊 酸堿鹽基礎知識復習（無答案） 粵教版（通用）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、酸堿鹽基礎知識復習 一、完成下列表格： 1.幾種常見的酸： 類別 酸 名稱 鹽酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 化學式 特點 在水中都能解離出 和 離子 2.濃鹽酸、濃硫酸 濃鹽酸 濃硫酸 純凈的濃鹽酸是 色 味的液體， 濃鹽酸易 ，在空氣中會形成 ；有強烈的腐蝕性。 純凈的濃硫酸是 色 味的液體， 不易 ，濃硫酸有 性和強烈的性。 3.幾種常見的堿 類別 堿 名稱

2、 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氨水 化學式 特點 在水中都能解離出 和 離子 4.氫氧化鈉和氫氧化鈣 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗稱 、 、 、 氫氧化鈉是 色固體， 溶于水，溶解時 ；有強烈的腐蝕性。暴露在空氣中易 而潮解，吸收 而變質。 俗稱 、 、 氫氧化鈣是 色固體， 溶于水，水溶液通常叫

3、 ；有腐蝕性。氫氧化鈣是由生石灰與水反應生成，方程式為 。 5.酸的化學性質：（酸的組成 + ） 化學方程式 主要實驗現象 ①與 反應 ? ? 紫色 溶液 無色 溶液 ②與 反應，生成 Fe + HCl—— Al + H2SO4—— 實驗室制氫氣 有??????? 產生 ③與

4、反應，生成 鹽酸除鐵銹 硫酸除鐵銹 色鐵銹逐漸 ，溶液由 色變?yōu)? 色 ④與 反應，生成 Ca（OH）2+ HCl—— NaOH + H2SO4—— ? ⑤與 反應，生成 實驗室制CO2 Na2CO3+ H2SO4—— 有

5、 產生 6.堿的化學性質（堿的組成 + ） ? 化學方程式 主要實驗現象 ①與 反應, 紫色 溶液 無色 溶液 ②與 反應，生成 CO2的檢驗 CO2的吸收 石灰水變 ③與

6、 反應，生成 Cu（OH）2+ ?HCl—— Ba（OH）2+ H2SO4—— ④與 反應，生成 工業(yè)制燒堿 NaOH + CuSO4—— 有 色 產生 有 色 產生 7. 鹽的化學性質（鹽的組成：　　　　　　　?。　　　　　　　　。? 學名 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 俗名 化學式 金屬A

7、＋鹽A→金屬B＋鹽B?。?）K、Ca、Na例外（2）　　 ?。?）鹽A 　 Fe＋CuSO4 　　　　 鹽＋酸→ Na2CO3 + HCl—— BaCl2 + H2SO4—— AgNO3 ＋ HCl—— 鹽＋堿（都可溶）→ 　CuSO4 + NaOH—— Na2CO3 + Ca（OH）2—— 　　　 　NH 4NO 3 + Ca（OH）2——　

8、 BaCl2 + Na2SO4—— 鹽＋鹽（都可溶）→新鹽＋新鹽　　AgNO3 + NaCl—— 8. 復分解反應　(1)特點：AB＋CD→　　　　　　　　　　　　　　　 發(fā)生條件：生成　　　　　　　　或　　　　　　　　或　　　　　　　　 (2)酸堿鹽的溶解性 鹽、 鹽、 鹽、 鹽都溶，三種可溶堿 、 、 一種微溶性堿 。鹽酸鹽除 ，硫酸鹽除 ， 碳酸鹽除 、

9、 、 易溶，其余都不溶。 (3)常見重點離子的化學特性：短線相連的陰陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水 兩種離子不能共存 （ ） （ ） Cl- （ ） （ ） （ ） SO42- （ ） （ ） （ ） OH- H+ （ ） （ ） （ ） CO32- （ ） （ ） （ ） 二、應用 1、溶液的酸堿性可用 表示，溶

10、液的酸堿度可用 表示。 2、pH的范圍通常在 之間，測定pH最簡便的方法是使用 。 溶液的酸堿性與pH值的關系 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液 pH 7，溶液為酸性，且pH越 ，酸性越 。 顯 色 顯 色 pH 7，溶液為中性 顯 色 顯 色 pH 7，溶液為堿性，且pH越 ，堿性越 。 顯 色 顯 色 3、濃硫酸的稀釋：

11、在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不斷 。切不可將 倒入 里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即 ，然后 。如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚或衣服上，應立即 。 4、正常雨水的pH約為 ，因為溶有 。酸雨的pH ，煤燃燒生成的 和 溶于水形成酸雨。酸雨的危害(1) (2)

12、 (3) 。酸雨的防治措施：(1) (2) (3) 。 5、由于氫氧化鈉易吸收空氣中的 和 ，故應 保存。 可用 檢驗氫氧化鈉固體是否變質：取少量樣品與試管中，滴加 。若有 產生，證明已變質。反應的化學方式 。 6、 與 作用，生成 和 的反應叫做中和反應。中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。如：改良酸性土壤可用 ；中和胃液中過多的胃酸可用含氫氧化鋁的藥物，其反應的化學方程式為 。