實驗探究題解法實驗探究活動是新課標(biāo)理念中的一種全新的學(xué)習(xí)方法，也是中考考查的重點和熱點。實驗探究題中的許多內(nèi)容都是平時學(xué)習(xí)（實驗）或生活中司空見慣的，它的命題形式新穎，選擇素材陌生度高，但基礎(chǔ)知識或原型實驗多來源于教材的演示實驗或?qū)W生實驗。要注意從化學(xué)的視角去觀察思考學(xué)習(xí)和生產(chǎn)生活中的各種問題，并能根據(jù)已有的化學(xué)知識和經(jīng)驗對問題做出有意義的猜想和假設(shè)，并設(shè)法用實驗去檢驗驗證它。一、解答實驗探究類試題的思想方法1.審清題意,明確探究目的、設(shè)計意圖，確定探究類別（定性/定量）2.分析設(shè)計方案和實驗裝置，找出核心裝置和輔助裝置3.明確核心裝置的實驗原理、對的物質(zhì)和核心裝置連接的先后順序及原因4.理解清輔助裝置的具體作用通常情況下，輔助裝置往往起到防干擾作用，例如除去（吸收）物質(zhì)防止造成干擾，對于定量實驗還要考慮防止空氣中的進入裝置，使結(jié)果偏大，同時要求生成物必須全部被核心裝置吸收，否則會使結(jié)果偏?。环巧傻奈镔|(zhì)不能被核心裝置吸收，否則會使結(jié)果偏大。3.注意實驗過程中藥品使用的量二、探究題的類型根據(jù)內(nèi)容可分為：1.物質(zhì)組成探究【包括純凈物的元素組成探究，混合物中的成分探究（氣體成分或固體中的成分或溶液中溶質(zhì)成分探究等等）】（1）氣體成分的探究如人吸入和呼出氣體成分探究、酒精和蠟燭等可燃物燃燒后產(chǎn)生氣體成分探究、兩種物質(zhì)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體成分探究、魚瞟內(nèi)氣體成分探究等。涉及的知識點有空氣、O2、N2、H2、CO、CO2等這些物質(zhì)的制法及檢驗，以及它們與氧氣、水、堿溶液等反應(yīng)產(chǎn)生的特有現(xiàn)象。探究的物質(zhì)對應(yīng)的知識點及應(yīng)用物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及制法空氣無色無味氣體，微溶于水。 支持燃燒，供給呼吸。 收集方法：可用注射器抽取或先往集氣瓶注滿水蓋上玻片，移到需取樣之處將水倒掉并蓋上玻片。O2無色無味氣體，微溶于水。 具有氧化性：燃燒更劇烈；金屬銹蝕；食物腐敗。 制法：加熱高錳酸鉀或用MnO2催化過氧化氫(H2O2)制取氧氣N2無色無味氣體，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)很不活潑：用作焊接金屬、燈泡、食品包裝的保護氣，防止氧化、腐敗。H2無色無味氣體，難溶于水，最輕的氣體。 具有可燃性：綠色高能燃料，產(chǎn)物只有水。 具有還原性：貴重金屬的冶煉。 制法：活潑金屬與酸反應(yīng)(ZnH2SO4=ZnSO4H2)。CO無色無味氣體，極難溶于水。 具有可燃性：作燃料，產(chǎn)物只有CO2 有毒污染空氣：煤氣中毒、醉碳等。處理方法：用氣球回收或點燃。 具有還原性：煉鐵CO2無色無味氣體，能溶于水，壓強增大溶得更多，密度比空氣大。 一般不支持燃燒也不能燃燒，不能供給呼吸：用于滅火；疏菜保鮮；濃度高對人體有害。 與水反應(yīng)生成H2CO3,H2CO3使紫色石蕊變紅：制碳酸飲料有點酸味。 使澄清石灰水變渾濁：用于檢驗CO2，根據(jù)渾濁程度可判斷CO2的含量。 與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3：用來吸收(除去) CO2 制法：石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)(不能用濃鹽酸或稀硫酸)例1（2020福州）為探究氣體X的組成，某興趣小組進行圖12所示實驗（固定裝置未畫出）?！举Y料在線】（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和氮氣。（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應(yīng)。無水氯化鈣可吸收氣體X。（3）本實驗條件下，氮氣密度為1.15g·L-1，裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對相關(guān)數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計?！緦嶒灢襟E】（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性。（2）取一定量氧化銅，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為2.40g。（3）按圖12所示裝入藥品，測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)I（見表1）。（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開始加熱。當(dāng)A裝置中氧化銅反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)II（見表1）?！緦嶒炑b置】【相關(guān)數(shù)據(jù)】【回答問題】（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為 （用化學(xué)方程式表示）（2）實驗過程中，當(dāng)觀察到 ，說明氧化銅已反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是 。（3）分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為 g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為 g，由此推知，氣體X中一定 （填“有”或“沒有”）氧元素。（4）通過計算推導(dǎo)出氣體X的化學(xué)式。 （2）固體物質(zhì)組成成分探究如氫氧化鈉、石灰水、生石灰等物質(zhì)變質(zhì)后成分探究，某些物質(zhì)反應(yīng)后剩余固體成分探究，一包固體的化學(xué)成分探究等。涉及的知識點有C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、CaO、NaOH 、Ca(OH)2、 、Na2CO3 、CaCO3等這些物質(zhì)的檢驗，以及它們與氧氣、水、二氧化碳、酸、鹽溶液等反應(yīng)產(chǎn)生的特有現(xiàn)象。探究的物質(zhì)對應(yīng)的知識點及應(yīng)用物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)C黑色固體,不溶燃燒的產(chǎn)物CO2能使澄清的石灰水變渾濁；不溶于酸。Fe 銀白色,鐵粉黑色,能被磁鐵吸引。 吸收水和氧氣而變紅(生銹)，可用于食品干燥、脫氧保鮮。 與酸反應(yīng)(溶于酸)產(chǎn)生可燃性氣體，溶液顯淺綠色。 與CuSO4溶液反應(yīng)表面履蓋一層紅色固體(Cu粉)。鐵器不能盛CuSO4溶液、酸性溶液。Cu紫紅色固體 在空氣中加熱變黑(CuO)，可用于區(qū)分黃銅和黃金。 與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)(不溶于酸) 在潮濕空氣中與O2 H2O CO2反應(yīng)生成一層綠色物質(zhì)堿式碳酸銅 與AgNO3溶液反應(yīng)表面履蓋一層黑色固體(Ag粉),溶液變淺藍色。Fe2O3暗紅色固體，不溶溶于酸溶液顯黃色；加熱與C、CO反應(yīng)有黑色固體(Fe)生成。CuO黑色固體，不溶溶于酸溶液顯藍色。與碳粉混合加熱有紅色固體物質(zhì)產(chǎn)生。CaO白色固體，與水反應(yīng)放熱。吸水并與水反應(yīng)變成Ca(OH)2粉末?？捎糜谑称犯稍铩⒓訜幔桓牧妓嵝酝寥?；禽舍、土壤消毒。虎門銷煙CaOH2O=Ca(OH)2)產(chǎn)生熱量用于銷煙。Ca(OH)2白色粉末，微溶 水溶液顯堿性，石蕊變藍酚酞變紅。改良土壤；消毒、工業(yè)廢水處理。 石灰漿、石灰水吸收CO2變成CaCO3 (檢驗是否變質(zhì)可滴加稀HCl看是否有氣泡產(chǎn)生)。用于檢驗CO2;建筑用來砌磚抹墻；雞蛋保鮮。 石灰水與Na2CO3反應(yīng)變渾濁(CaCO3)，可用于除去CO32離子。NaOH白色固體,易溶于水放熱;能吸水而潮解 吸收CO2變成Na2CO3檢驗變質(zhì)可加稀HCl看是否有氣泡產(chǎn)生；除去Na2CO3可加入石灰水(Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH)。 吸收SO2變成Na2SO3?？捎糜谖矚馓幚?。 酸堿中和(可借助指示劑變色判斷反應(yīng)發(fā)生、完成)。用于工業(yè)廢水處理。Na2CO3NaHCO3白色固體,易溶 水溶液顯堿性。石蕊變藍酚酞變紅?？墒姑姘杷啥嗫?。 遇酸有氣泡(CO2)產(chǎn)生、該氣體能使澄清石灰水變渾濁?？捎糜谥泻臀杆?、蟻酸、膽汁等。洗滌劑成分。CaCO3白色固體,難溶 石灰石高溫煅燒變成生石灰(CaO) 遇稀鹽酸有氣泡(CO2)產(chǎn)生、該氣體能使澄清石灰水變渾濁。補鈣劑 ；牙膏、蛋殼、水垢、珍珠等主要成分。例2（2020賀州）在化學(xué)實驗探究課上，化學(xué)老師交給化學(xué)興趣小組一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl（至少含有兩種物質(zhì)）的白色粉末，請你和同學(xué)們一起參與探究該白色粉末的主要成分（1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？（2）查閱資料化學(xué)式溶液酸堿性與稀鹽酸作用毒性NaNO2堿性放出棕紅色氣體有NaC1中性不反應(yīng)無（3）提出猜想：猜想：只含有NaCl、Na2SO4 猜想：只含有NaCl、NaNO2猜想：只含有 猜想：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2（4）進行探究步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管1滴入無色酚酞溶液，向試管2滴入過量的氧化鋇溶液試管1：溶液變紅色試管2：無明顯現(xiàn)象一定有 ，一定沒有 步驟二另取適量固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生一定有 （5）通過實驗，猜想 成立（6）寫出步驟二中發(fā)生的化學(xué)方程式 （7）拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、 、蒸發(fā)（3）溶液中溶質(zhì)組成探究例3（2020蘭州）為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進行了探究實驗，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁，實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，同學(xué)們對廢液進行了過濾，并對濾液的成分進行了探究【提出問題】濾液中除水外還含有那些物質(zhì)？【猜想】A可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀 B可能含有氫氧化鉀、氯化鉀 C可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣你認(rèn)為還可能是 （寫出一種猜想）【討論】你認(rèn)為 猜想不合理（填字母），請說明理由 【實驗設(shè)計】設(shè)計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中， 猜想正確【反思交流】寫出碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮 2.物質(zhì)的性質(zhì)探究例4（北京）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過實驗驗證、探究它們的化學(xué)性質(zhì) 【查閱資料】Na2CO3+CaCO3CaCO3+2NaCl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 易溶于水CaCl2 溶液分別與 NaHCO3、Na2CO3 溶液等體積混合現(xiàn)象（表中的百分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有沉淀5%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有大量氣泡有沉淀【進行實驗】序號實驗裝置主要實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗1向2支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分別滴加鹽酸2支試管中均有氣泡產(chǎn)生實驗2向中加入試劑a，向中加入少量Na2CO3或NaHCO3固體，分別加熱一段時間Na2CO3受熱時中無明顯現(xiàn)象NaHCO3受熱時中出現(xiàn)渾濁實驗3向中加入試劑 a，向中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn)生中出現(xiàn)渾濁【解釋與結(jié)論】（1）實驗1中，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）實驗2中，試劑a為 （3）實驗3中，NaHCO3 與 CaCl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+CaCl2 + + +H2O【反思與評價】（1）實驗 2 中，加熱 NaHCO3后，試管中殘留固體成分可能為 （寫出所有可能）（2）資料中，NaHCO3溶液與 CaCl2 溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是 （3）用2種不同的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3 固體，實驗方案分別為： 3.物質(zhì)的制備探究（包括氣體的制備和固體物質(zhì)的制備）（1）氣體制備問題藥品選擇依據(jù)：A原理問題（實驗室制氫氣不能用濃硫酸）；B速率問題（實驗室制取CO2時不能用碳酸鈣粉末，制取H2時不能用Mg/Al和Fe,因為反應(yīng)太快(或太慢)不利于收集）；C純度問題（實驗室制取CO2或H2時不能用濃鹽酸）；D反應(yīng)持續(xù)問題（實驗室制取CO2時不能用稀硫酸）裝置的選擇A發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件決定分為固體加熱型、固液常溫型和固液加熱型幾種常見的固液常溫型裝置及評價裝置優(yōu)點簡單簡單 氣多能隨時加液體藥品能控制反應(yīng)速率能控制反應(yīng)的發(fā)生于停止缺點制取氣體少不能隨時加液體藥品不能控制反應(yīng)速率不能控制反應(yīng)的發(fā)生于停止裝置復(fù)雜B防堵塞裝置C除雜裝置D干燥裝置E收集裝置F吸收裝置（尾氣處理裝置）G防倒吸裝置氣密性的檢查操作流程：查裝定點收離熄/查裝定收離/查裝定收例5（2020武威）下列裝置常用于實驗室制取氣體根據(jù)給出的裝置回答下列問題（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為 （3）制取并收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是 （從AE中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是 ，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為 改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從 端進入制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使個G、H裝置將以上雜質(zhì)氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體 （用端口字母表示）（4）將純凈的二氧化碳?xì)怏w通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH 7（5）實驗室可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應(yīng)來制取硫化氫氣體，在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣大，實驗室制取硫化氫應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 （填字母），實驗結(jié)束后剩余的硫化氫氣體應(yīng)該用 溶液來吸收（2）固體物質(zhì)的制備問題例6（2020揭陽）如圖是模擬海水制鹽的流程（1）操作a的名稱是_，所需要的玻璃儀器有_（只寫其中一種玻璃儀器）（2）為了證明第步所加的Ca（OH）2溶液已過量，某同學(xué)取少量反應(yīng)后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca(OH)2溶液，若_（填實驗現(xiàn)象），則證明Ca（OH）2溶液已過量（3）實驗結(jié)束后，興趣小組對濾液進行探究【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？【提出猜想】根據(jù)實驗的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的_猜想二：由于在加入了過量的氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應(yīng)生成的氯化鈣猜想三：由于所加的過量碳酸鈉在之后，所加的碳酸鈉把中反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有_和_【驗證猜想】步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷1取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置_濾液中還含有_溶質(zhì)2取步驟1反應(yīng)后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入_（填指示劑）_濾液中還含有氫氧化鈉【實驗結(jié)論】經(jīng)過興趣小組的實驗分析，推出猜想三是正確的【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟的作用是除去雜質(zhì)，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應(yīng)進行_操作4.反應(yīng)條件的探究及實驗方案的設(shè)計與評價（1）反應(yīng)條件的探究：許多化學(xué)反應(yīng)能通過提高溫度、增加反應(yīng)物的濃度、加催化劑、增大反應(yīng)接觸面積(改變形狀、狀態(tài))、通過攪拌或振蕩等途徑來加快化學(xué)反應(yīng)速率。如鐵生銹、銅生銹條件的探究，燃燒條件和滅火原理的探究，電解水實驗條件的探究等。（2）實驗方案的設(shè)計與評價主要包括：科學(xué)性或可行性：原理是否正確，即能否達到實驗?zāi)康?；簡約性：操作是否簡單；是否節(jié)約藥品，原料的利用率是否高，所用原料是否廉價；是否節(jié)能；環(huán)保性：是否對環(huán)境產(chǎn)生污染；安全性是否有實驗誤差方案是否有新創(chuàng)意等等。濃硫酸Cu片噴有少量堿液的棉花石蕊試液 例7某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應(yīng)。那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)？他們設(shè)計了如圖所示裝置進行探究。猜想與假設(shè)： 在常溫下能反應(yīng)；常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)；在加熱條件下不能反應(yīng)。實驗與事實操作將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；操作加熱該試管，銅片上有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗產(chǎn)生有毒的刺激性氣體；操作立即停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍色。結(jié)論與解釋：（1）由以上探究可知：猜想 （填編號）是正確的；（2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2，銅跟濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)的產(chǎn)物只是SO2 和CuSO4 。反思與評價：（3）操作中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”） ，將水倒入剩余液體中。（4）在“結(jié)論與解釋”(2)中對產(chǎn)物是SO2 和CuSO4 的判斷是否正確 ，其理由是 拓展與應(yīng)用：根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了兩個制取硫酸銅的實驗方案：O2 Cu CuSO4 Cu CuO CuSO4 （5）請你從安全、節(jié)約、環(huán)保方面進行評價，較好的方案是 （填編號），其理由是 例8影響化學(xué)反應(yīng)速率有很多因素，例如催化劑二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率。請你列舉生活中的事例，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他可能的因素再作出兩種猜想，并設(shè)計驗證方法或操作以證明你的猜想（將有關(guān)內(nèi)容填在下表中）。序號生活事例猜想驗證方法或操作125.生活中的化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)原理探究化學(xué)來源于生活，生活中處處有化學(xué)。新課標(biāo)中指出“注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學(xué)的重要性，了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系。逐步學(xué)會分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡單的實際問題”。如二氧化碳和二氧化硫等氣體與水反應(yīng)原理探究，酸溶液或堿溶液中哪種粒子使酸堿指示劑變色或與某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的原理探究，酸堿指示劑應(yīng)用的探究，能源開發(fā)、環(huán)境污染與防冶、元素與人體鍵康、化肥農(nóng)藥的使用等方面的探究。例9南南同學(xué)跟媽媽學(xué)燒紫甘藍（紫卷心菜），用油妙后加入食醋發(fā)現(xiàn)紫色的葉片立即變紅，激發(fā)了他的探究欲望。 提出問題紫甘藍的汁液能作酸孩指示劑嗎？ 進行實驗 取紫甘藍葉片少許在研缽中搗爛用少皿水浸泡濾出藍紫色的汁液。將汁液分別滴人下列液體中，觀察其顯示的顏色并記錄。液體名稱白醋蒸餾水食鹽溶液肥皂水堿溶液紫甘藍汁液顯示的顏色紅色藍紫色藍紫色藍色綠色得出結(jié)論l 紫甘藍的汁液 （選填“能”或不能”）作酸堿指示劑質(zhì)疑并求證 紫甘藍的汁液在均為堿性的肥皂水和純堿溶液中，為何足示不同顏色？用pH 試紙測得上述肥皂水和純堿溶液的pH 分別為9 和11 ，則肥皂水的堿性比純堿溶液的堿性（選填“強”或“弱”） 。查閱資料：PH7910111214紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色 得出結(jié)論2紫甘藍的汁液在不同pH 范圍內(nèi)顯示的顏色不同，利用紫甘藍的汁液還可以區(qū)分液體堿性的 拓展應(yīng)用 檸檬酸是制汽水的原料之一，為探究其固休是否顯酸性，南南同學(xué)聯(lián)想到教材上 二氧化碳相關(guān)實驗的設(shè)計，準(zhǔn)備了三朵用紫甘藍的汁液染成藍紫色的干燥小花。取干澡的花和噴上水的花，分別放人盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中。發(fā)現(xiàn)花不變色，花變成了 色。在干燥的花上直接撒少最檸檬酸固體花不變色，說明了 ；再向該花噴水，藍紫色的花上出現(xiàn)了紅色。反思上述花的變色均與水有關(guān)，水的作用分別是： 花中 ； 花中 。6.實驗異?，F(xiàn)象的探究做實驗時，由于藥品取量多與少、濃度大與小、裝置安裝不同以及設(shè)計方案不同等因素，會對實驗造成異?，F(xiàn)象。如質(zhì)量守恒定律實驗 (用氣球代膠塞不平衡) 的探究，空氣成分(水進入瓶內(nèi)達不到1/5)的探究，二氧化碳制取(石灰水不變渾濁)的探究等。例10（2020安徽）某研究性學(xué)習(xí)小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴人某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色褪為無色？【猜想與假設(shè)】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學(xué)：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué)：可能與NaOH溶液濃度大小有關(guān)；你認(rèn)為可能還與_有關(guān)（寫一條即可）?！驹O(shè)計實驗】三位同學(xué)分別設(shè)計實驗驗證自己的猜想：(1)甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗，請你填寫下表。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1將NaOH溶液加熱煮沸溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學(xué)猜想_(填“正確”或不正確”)2向冷卻后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方(2)乙同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認(rèn)定自己的猜想正確。請寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_。(3)丙同學(xué)使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖說明：溶液無色時色度值（透過率）為100%。請你觀察右圖回答問題。寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：_； _。推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時間約為()A小于30s B30-90s C90-140s D140-180s E180-280s F大于280s例7思路點撥本題是對探究性實驗事實進行處理并得出正確結(jié)論的最典型例子。解題的關(guān)鍵是抓住探究性實驗的事實，并對實驗事實通過比較、歸納、概括、總結(jié)等方式進行處理，得出結(jié)論，然后應(yīng)用結(jié)論分析解釋現(xiàn)象，說明問題。本題通過對“實驗與事實”所提供的實驗現(xiàn)象進行比較分析可得出正確的結(jié)論：(1)銅與濃硫酸在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)；對于（3）借助操作與操作的實驗事實進行分析，剩余液體中可能存在未反應(yīng)完的濃硫酸，故不能將水倒入剩余液體中(只能酸入水，不能水入酸)，如果直接倒入少量水中可能會造成安全隱患；(4)根據(jù)“結(jié)論與解釋”(2)，并結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知：在加熱的條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)不僅生成二氧化硫和硫酸銅，還應(yīng)該生成。“拓展與應(yīng)用”中的對實驗方案的評價是評價題中的經(jīng)典題之一，抓住上述的評價要素(安全、節(jié)約、環(huán)保)，就會言之有物：由實驗原理 Cu+2H2SO4（濃）SO2+CuSO4+2H2O 2Cu+O22CuO  CuO+H2SO4= CuSO4+H2O可知，方案明顯的要比方案好，原因是：相對于方案，方案減少了對環(huán)境的污染；由于不使用濃硫酸，安全性要好；制取等質(zhì)量的硫酸銅使需要的硫酸量要少，從而節(jié)約了藥品等。答案(1)  (3)不能  (4) 不正確    反應(yīng)前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）(5) ;   不使用濃硫酸安全性好（或節(jié)約硫酸、不污染環(huán)境）例8思路點撥化學(xué)反應(yīng)的速率一直是化學(xué)家所關(guān)注的事。影響一個化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有很多，如反應(yīng)物的濃度、接觸面積、溫度、催化劑、攪拌（振蕩）等。本題要求能結(jié)合日常生活中影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的一些現(xiàn)象，來猜測影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素及相應(yīng)的實驗方案。解答如下：生活事例猜想驗證方法或操作1鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中易生銹。生銹速度與水的含量有關(guān)把鐵釘放在水面處和空氣中，水面處鐵釘先生銹。2食品在夏天比冬天壞快。與溫度高低有關(guān)。食品放在冰箱中和冰箱外，冰箱外的先變壞。蜂窩煤比煤塊燃燒更旺。與接觸面積有關(guān)。相同質(zhì)量的碳粉和碳塊燃燒，碳粉先燃燒盡。可樂搖動后氣泡冒出明顯加快。振蕩加快反應(yīng)速率。相同質(zhì)量的兩份碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)，一份振蕩，另一份不振蕩，振蕩的先反應(yīng)掉。例9思路點撥本題主要是考查學(xué)生對已有酸堿指示劑和pH知識的遷移應(yīng)用和酸堿溶液能使指示劑變色的原因。只要遇酸遇堿或酸堿強弱程度不同顯示不同顏色的物質(zhì)都可以作酸堿指示劑。酸溶液能使指示劑變色是因為溶液中存在自由移動的H,堿溶液能使示劑變色是因為溶液中存在自由移動的OH,而檸檬酸固體中的H不能自由移動，二氧化碳中沒有H所以它們不能使指示劑變色。當(dāng)二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸在水中會解離出H +，檸檬酸溶解于水后在水中會解離出H + 故能使指示劑變色。答案：得出結(jié)論1 能質(zhì)疑并求證弱得出結(jié)論2 相對強弱拓展應(yīng)用 紅 檸檬酸固體不顯酸性反思 水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸在水中會解離出H + 檸檬酸溶解于水，在水中會解離出H +