《（備戰(zhàn)2020）2020中考化學試題分類解析 常見化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（備戰(zhàn)2020）2020中考化學試題分類解析 常見化合物（25頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2020中考化學試題分類解析——常見化合物 （2020·河北）7.圖3中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖4所示變化關系的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 【解題思路】從圖4可以看出，原來的溶液呈堿性，隨著另外一種溶液的加入PH降低，等于7，然后又小于7，呈酸性了。這樣一個過程是典型的向堿溶液中滴入酸的反應。故 選擇D。因此答案選D 【答案】D 【點評】綜合考查發(fā)學生對酸堿度的認識、酸堿的反應和讀圖、分析圖的能力。 （2020大連·38·1）38.下列化肥中屬于復合肥料的是 A.NH4H2PO4 B.

2、NH4NO3 C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2 【思路解析】NH4NO3是氮肥，K2SO4是鉀肥，Ca(H2PO4)2是磷肥，NH4H2PO4同時含氮、磷元素是復合肥。故答案選A。 【答案】A 【點評】該題考查一些常用化肥的分類，難度較小。 （2020大連·43·1）43.下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是 物質 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥 PH 3~4 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0 A.橘子 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥 【思路解析】橘子、葡萄、牛奶的pH都小于

3、７，顯酸性，所以不適合胃酸過多的人吃，玉米粥的pH接近或略大于７，故答案選Ｄ。 【答案】Ｄ 【點評】該題考查酸堿性對人體健康的影響。試題難度較小。 （2020大連·44·1）44.下列鹽的用途中，錯誤的是 A.用亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調食物 B.用碳酸鈣做補鈣劑 C.用氯化鈉配置生理鹽水 D.用碳酸氫鈉治療胃酸過多 【思路解析】碳酸鈣含鈣元素，和胃液中鹽酸反應生成可被人體吸收的鈣離子,生理鹽水 是０．０９％的氯化鈉水溶液，碳酸氫鈉可以和胃液中鹽酸反應，減緩胃酸過多，所以Ｂ、C、D說法都正確。亞硝酸鈉有毒，不能用來烹調食物，故答案選A。 【答案】A 【點評】該題考查常見酸

4、堿(鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等)的主要用途，試題難度較小。 （2020佛山市·9·2）9．化學學習中要善于總結規(guī)律，認識物質時要抓住“結構相似，性質相似”。銨鹽是一類含NH4+ 的鹽，下列有關銨鹽的認識錯誤的是 Ａ．都易溶于水 Ｂ．受熱都易分解 Ｃ．都能與堿反應放出氨氣 Ｄ．銨鹽溶于水時溶液溫度都會升高 9.【思路解析】可以思考生活中的銨鹽，如碳酸氫銨、磷酸二氫銨、硝酸銨等，很容易可以確定D不正確。 【答案】D 【點評】該題考查鹽類中的銨鹽，需要學生結合生活經驗去判斷。很多學生會有無從下手的感覺，試題難度較大。 （2020佛山市·20·6）2

5、0. 碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉(NaHCO3)是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途。根據所學知識回答： （1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是 （填化學式） （2）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH （填“﹥”“﹦”或“﹤”）7。 （3）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過多，反應的化學方程式為 。 （4）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應的化學方程式： 則 “ ” 中的化學式為 。 （5）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是

6、 。 20.【思路解析】碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子都是碳酸根，所以對應的酸都是碳酸； 碳酸鈉水溶液顯堿性，pH﹥7；胃酸主要是鹽酸，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ；根據化學反應前后原子數目不變，可以算出化學式；干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是產生了二氧化碳，隔絕氧氣滅火。 【答案】(1）H2CO3 （2） > （3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ （4）CO2 （5） 碳酸氫鈉受熱分解得到二氧化碳氣體，因而隔離了空氣

7、而滅火. 【點評】該題考查碳酸鹽的相關知識。試題難度中等。 （2020河南省·10·1）10．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是 【 】 A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 10. 【思路解析】溶液為無色透明可以確定不能有帶顏色的物質，A中FeCL3是黃色的，CuSO4是藍色的；B中BaCI2和Na2SO4可以反應生成白色沉淀，不能共存，NaOH也 不能和PH=1的酸性物質共

8、存；C中CaCl2和Na2CO3可以反應生成白色沉淀，不能共存，CaCl2和AgNO3可以反應生成白色沉淀，不能共存。 【答案】D 【點評】該題考查各物質的顏色及相互反應。難度中等。 20．(4分)氯氣(Cl2)是有刺激性氣味的有毒氣體。氯氣可與水反應：Cl2+H2O＝HCI+HCIO( 次氯酸)。右圖是探究物質漂白性(使有色物質褪色)的實驗。 (1)聞氯氣時，在操作上應注意什么問題? (2)寫出右圖C中C12與NaOH溶液反應的化學方程式。(提示：HCIO+NaOH＝NaCl0+H2O) (3)圖中實驗的現(xiàn)象為D中布條褪色而A中布條不褪色，由此可

9、推測具有漂白性 的物質可能有哪些?若要證明只有次氯酸有漂白性，還需補做相關的實驗，消簡要寫出實驗的步驟和現(xiàn)象。 20【思路解析】該題屬于實驗探究題。（1）聞氣體氣味時，應采用扇氣入鼻法，防止因 吸入過多氣體而中毒（2）C12與NaOH溶液反應的化學方程式，可以先參考Cl2+H2O＝HCI+HCIO和HCIO+NaOH＝NaCl0+H2O，綜合到一起即可寫出，（3）D比A中多的是鹽酸和次氯酸，所以具有漂白性的物質也可能是這兩種物質；若要證明只有次氯酸有漂白性 ，應排除鹽酸的作用即可，所以可采用取一紅色布條，在上面滴加鹽酸，布條不褪色。 【答案】(1)不要把鼻孔湊到容器口去聞氧氣的氣味。

10、 (或用手在容器口輕輕扇動，讓極少量氣體飄進鼻fL。) (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O. (3)具有漂白性的物質可能有鹽酸和次氯酸。 取一紅色布條，在上面滴加鹽酸，布條不褪色。 【點評】本題屬于典型的實驗探究和信息題。第二問化學方程式的書寫是難點。試題難度 較大。 （2020年湖南衡陽） 【解題思路】溶液的酸性越強其pH越小，由于檸檬的pH小于橘子的pH,因此檸檬酸性比橘子的酸性強，故C錯誤。 【答案】C 【點評】讀圖能力的培養(yǎng)，是需要在教學中加強。 （2020年湖南衡陽） 【解題思路】 熟記常見

11、物質的用途是正確解答的關鍵。 【答案】(1) ④ (2) ③ (3)② (4)① 【點評】性質決定用途，用途反映性質。 （2020年湖南衡陽） 【解題思路】熟記飲用酒的主要成分的俗名或化學名稱、酒精的化學式以及燃燒產物和配平是關鍵。 【答案】酒精或乙醇 C2H5OH或CH3CH2OH C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【點評】化學與生活的緊密結合，有利于引導學生熱愛化學，學好化學。 （2020．湖北武漢）33．（6分）某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成， 小華同學進行了如下實驗： ??

12、??Ⅰ、取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產生。過濾，所得濾液為紅色。 ????（1）由實驗Ⅰ中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質是________（寫化學式，下同），一定不含有的物質是________； ????為了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在，小華繼續(xù)進行了如下實驗： ????Ⅱ、取適量實驗Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成。過濾，所得濾液為無色。 Ⅲ、從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一

13、種試劑，代替實驗Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作與實驗Ⅰ的均相同。 ????通過實驗Ⅱ和實驗Ⅲ，小華得出結論：樣品中可能含有的物質確實存在。 ????（2）實驗Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為_____； ????（3）實驗Ⅲ中代替氫氧化鈣溶液的試劑是________溶液，可觀察到的現(xiàn)象為________。 【解題思路】從加入氫氧化鈣溶液有沉淀產生可知，一定有碳酸鈉（鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中只有碳酸鈉與氫氧化鈣反應有沉淀），而鹽酸不能與碳酸鈉共存；實驗Ⅰ所得的紅色濾液中除酚酞外一定含有過量的氫氧化鈣和氫氧化鈉（碳酸鈉與氫 氧化鈣反應

14、可生成），滴加過量的稀硝酸后再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成可說明還有氯化鈉，因為過量硝酸將氫氧化鈣、氫氧化鈉反應完，硝酸銀與氯化鈉恰好完全反應，故實驗Ⅱ所得無色濾液中有HNO3、NaNO3 和Ca(NO3)2 ；要證明有氫氧化鈉，在操作、試劑均給定的 情況下，只有選擇氯化鋇溶液。因為稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液加入氫氧化鈉溶液中都沒有明顯現(xiàn)象，而氯化鋇可以反應完碳酸鈉，消除堿性的干擾，濾液仍為紅色可證明有氫氧化鈉。 【答案】（1）Na2CO3 HCl （2）HNO3 NaNO3 Ca(NO3)2 （3）BaCl2

15、有白色沉淀產生，濾液仍然呈紅色 【點評】本題考查了酸、堿、鹽之間的反應規(guī)律，是實驗型推斷題。要解決好該題，除了掌握好酸、堿、鹽的性質外，對物質的除雜，實驗的邏輯推理要求都很高。在最后一問中， 直接去找有現(xiàn)象的試劑很難發(fā)現(xiàn)答案，但通過全局分析后可以得出BaCl2溶液消除了碳酸鈉的干擾后就能證明氫氧化鈉的存在。 （2020·江蘇蘇州）19．下列區(qū)別兩種 不同物質的方法合理的是 　A．用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵與二氧化錳 　 B．用酚酞試液區(qū)別氯化鈉溶液與稀醋酸 　 C．用加熱的方法區(qū)別碳酸氫銨與氯化鈉 D．用石蕊試液區(qū)別稀燒堿溶液與石灰水 【解題思路】四氧化三鐵與二氧化錳

16、都是黑色固體，都難溶于水，所以A錯； 氯化鈉溶液與稀醋酸分別是中性、酸性，都不能使酚酞試液變色，所以B錯；稀燒堿溶液與石灰水都是堿性溶液，都可使石蕊試液變成藍色，所以D錯；碳酸氫銨充分受熱后可分解生成三種氣體，無固體殘留，氯化鈉受熱不反應，可用加熱法鑒別碳酸氫銨與氯化鈉。所以 C正確。 【答案】C 【點評】本題考查物質的鑒別知識。物質的鑒別分為物理方法和化學方法。初中 常用的物理方法有：觀察色態(tài)、聞氣味、感知硬度大小、測密度、磁鐵吸引等；常用的化學方法有加熱法、沉淀法、氣化法、置換法、反應是否變色等。鑒別物質的實質是根據不同物質的性質不同以及發(fā)生反應的現(xiàn)象不同加以區(qū)分。（試題難度 “

17、難度中等”） （2020·江蘇蘇州）26．鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H+，故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是 　A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 　 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 　 C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 【解題思路】濃硫酸具有強烈的吸水性，敞口時，只能吸收空氣中的水蒸氣，使質量增加，所以A錯；濃鹽酸是揮發(fā)性的酸，不能用來干燥氧氣，所以C錯；稀鹽酸與氫 氧化鋇溶液反應，生成的氯化鋇易溶于水，實驗無明顯現(xiàn)象，所以D錯；稀鹽酸和稀硫酸都可與鐵銹反應，生成易溶性氯化鐵、硫

18、酸鐵，所以均可除去鐵銹，所以只有B正確。 【答案】B 【點評】本題考查“兩酸”的性質和用途，解題關鍵是熟練掌握“兩酸”的個性與共性。（試題難度 “難度中等”） （2020·江蘇蘇州）30．酸、堿、鹽在 工農業(yè)生產和日常生活中的廣泛應用，促進了人類文明的進步和社會的可持續(xù)發(fā)展。下列有關酸、堿、鹽的生產或應用的說法不合理的是 　A．將草木灰(含K2CO3)與氯化銨混合施用 　B．純堿既可從內陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產 　C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液 D．汽車或電動車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成 【解題思路】草木

19、灰(含K2CO3)顯堿性，堿性物質與銨鹽混合，會發(fā)生反應生成氨氣（這是銨鹽的特性），降低肥效，所以A不合理；純堿既可從內陸鹽湖提?。ǘ鞖鉁亟档?，純堿的溶解度減小，湖水很易形成純堿的飽和溶液，所以會有純堿晶體析出。即人們所謂 的“鹽堿湖、冬撈堿”），當然還可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產（此法舉世聞名），滿足人們的需要，所以B合理；C符合波爾多液（波爾多液的相關鏈接 相關鏈接 【答案】A 【點評】本題考查有關酸、堿、鹽的生產或應用的知識。倡導學以致用的理念。（ 試題 “難度較大”） （2020·江蘇蘇州）33．(6分)氯化鈉是 生活必需品，也是重要的化工原料。提

20、純含少量泥沙的粗鹽，一般經過下操作流程： (1)操作①中必須用到的一種儀器是 ▲ （填序號）。 A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管 (2)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是 ▲ （填序號）。 A． B． C． D． (3)操作⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到 ▲ 等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，

21、為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 ▲ 等措施。 (4)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是 ▲ （填序號）。 A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈 C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上 【解題思路】（1）、（2）、(3)是關于實驗儀器選擇和使用方法以及濾紙的折疊、玻璃棒攪拌、酒精燈加熱溫度的調控等操作技巧方面的內容，（4）是關于實驗誤差成因的分析，需要進行深層次的開闊思考。 【答案】(1)A (2)D (3)蒸

22、發(fā)皿 間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”） (4)A B D 【點評】本題與蘇州20201年13題均考查“粗鹽提純”的實驗,物質的分離和提純是一種 常見的化學題型。本題解題關鍵是熟練掌握實驗的基本環(huán)節(jié)：粗鹽研磨（可用研缽將大塊粗鹽壓碎研細）、稱量粗鹽并量取水、溶解、過濾、蒸發(fā)、轉移并稱量精鹽、計算精鹽的產率，并能對實驗誤差進行合理分析，其中誤差分析是難點。 【考點梳理】物質的分離是將兩種或兩種以上的物質的混合物彼此分開，從而得到幾種純凈物的過程： 物質的提純是除去物質中混有的少量雜質而得到純凈物的過程： 其原則是：不增（不引入新的雜質）；不減（不減少被提純

23、物質）；易分離（被提純物與雜質易分離）：易復原（被提純物質易復原） 常見的物質分離和提純方法有： 1）、常見的物理方法： 根據物質的物理性質的差異選擇分離提純的方法。主要有過濾、蒸發(fā)結晶、 降溫結晶、分餾、萃取、滲析、升華凝華等 2）、常見的化學方法： （1）吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據提純氣體中所含雜質氣體的 性質，選擇適當的固體或液體作為吸收劑 （2）沉淀法：在被提純的物質中加入適當的沉淀劑使其與雜質反應，生成沉淀過濾除去 （3）氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，讓雜質轉化為氣體除去 （4）轉化法：利用化學反應，加入適當的試劑或采用某種條件（

24、如加熱）， 使物質中的雜質轉化為被提純物質，以正鹽、酸式鹽之間的轉化為常見 （5）溶解法：對于固體試劑可選擇適當的物質將雜質溶解，然后過濾除去，以雜質為兩性物質常見 3）、綜合法 溶解 過濾 蒸發(fā) （試題難度 “難度中等”） （2020·江蘇蘇州）36．（8分）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現(xiàn)有某工廠 生產出的一批碳酸氫鈉中混有

25、少量的碳酸鈉，為了測定產品中碳酸氫鈉的質量分數，具體的檢驗步驟如下： ①取一只潔凈的坩堝，稱其質量為a g；再向其中加入樣品。稱得總質量為m1 g； ②加熱該盛有樣品的坩堝； ③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量； ④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為m2 g。 (1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式 ▲ 。 (2)用 ▲ （填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到 ▲ 中（填序號）冷卻。 (3)根據題意，用a、m1、m2的代數式表示樣品中碳酸氫鈉的質量分數為 ▲ 。 (

26、4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m1－m2）的值超過0.6g，假設樣品中碳酸氫鈉的質量分數為90%，則至少需稱樣品多少克? ▲ 【解題思路】（1）根據“碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳”這 一信息很容易寫出反應的化學方程式；（2）移取熱的蒸發(fā)皿應該用坩堝鉗，放在石棉網上；（3）顯然，剩余固體為碳酸鈉，其質量為（m2-a）g，其中一部分是原有的，一部分是生成的，用生成的碳酸鈉來計算碳酸氫鈉的質量會使問題復雜化。用差量法可簡化計算：根據 反應前后固體質量差可表示出生成的水蒸氣和二氧化碳氣體的質量共有（m1 -m2 ）g，可計算出原

27、樣品中碳酸氫鈉的質量84（m1 -m2 ）/31g，因為原樣品質量為（m1-a）g，所以，原樣品中碳酸氫鈉的質量分數可表示為84（m1 -m2 ）/31（m1-a）或84（m1 -m2 ）/31（m1-a ） ×100%.；（4）解法一：可設樣品的質量為x，則碳酸氫鈉的質量為90%X。若本題中（m1－m2）的值超過0.6g，即生成的水蒸氣和二氧化碳氣體的質量超過0.6g，先按最小值0.6g計，利用化學方程式可以計算出X≈1.8g；解法二：84（m1 -m2 ）/31（m1-a）=90% ，計算得：X≈1.8g 【答案】 【點評】本題屬于定量化學實驗試題，是一種較高要求

28、的深層次的實驗考查形式。解題關鍵是認真審題、析題、掌握差量法這一計算技巧。（試題難度 “難度較大”） （2020·鹽城）10．如圖所示，魚、肉的新鮮度不同，其浸出液pH會發(fā)生相應變化。魚、肉的浸出液pH變大，其新鮮度的變化情況為 次鮮肉 新鮮肉 變質肉 次鮮魚 新鮮魚 變質魚 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 pH A．越來越新鮮 B．趨向腐敗變質 C．沒有發(fā)生變化 D．無法判斷 【解題思路】通過圖，我們可以看出新鮮肉、魚到次鮮肉、魚到變質肉、魚的pH是逐漸變大的，當測定

29、魚、肉的浸出液pH變大時，肯定是趨向變質了。 【答案】B 【點評】本題通過魚肉的變化與pH的關系，考查酸堿性與人類生活的關系，解題的關鍵是通過圖像找出肉、魚由新鮮都變質的pH是如何的，從而確定新鮮度的變化情況。對于該種類型的題目一定要找出圖像中的信息。本題難度較小。 （2020·鹽城）14．能在水中大量共存的一組離子是（ ） A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－ 【解題思路】在B中 H＋和CO32－能結合生成H2O和CO2，C中Ba2＋和SO

30、42－能結合成Ba SO4，D中Ag＋和C1－結合生成AgC1，都不能大量共存，只有A中的離子能大量共存。 【答案】A 【點評】所謂的在水中大量共存就是陰陽離子之間不會結合生成難溶于水的沉淀、氣體和難電離的水。本題難度中等。 （2020·江西，8題，2分）下列購買的物質中不能作為氮反使用的是（ ） A．硫酸銨[（NH4）2SO4] B．氨水（NH3·H2O）C．硝酸（HNO3）D．尿素[CO（NH2）2] 【解題思路】氮肥是能提供氮元素的物質，但硝酸有腐蝕性，施用后使農作物腐蝕，達不到農作物增產增收的效果。 【答案】Ｃ。 【點評】本題考查化肥的知識，同時對酸和堿的腐蝕性

31、進行考查，本題易忽視的就是酸與堿的腐蝕性，雖然濃氨水具有腐蝕性，但通常使用的是稀氨水，硝酸不論濃或稀的都有強 腐蝕性，本題難度較大。 （2020·江西，10題，2分）有等質量的A、B兩種金屬，相對原子質量Ar（A）＜Ar（B）。將A放入質量分數為15％的稀硫酸中，B放入質量 分數15％的稀鹽酸中，在反應中A、B均顯正二價，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．產生氫氣的速率A＜B B．反應A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質量一定不相等 D．消耗B的質量一定小于消耗A的質量 【解題思路】從圖像中曲線可知，Ａ與酸反應產生氫氣速率較

32、Ｂ與酸快，由于活動性較強的金屬能將酸中的氫置換出來，根據反應實質：M（金屬）+2H+=M2++H2↑，可知（1）不同的金屬相對原子質量不同，相同質量的金屬反應產生氫氣質量不同；（2）相同質量的 金屬完全反應，相對原子質量小的金屬產生的氫氣多，或產生相同質量的氫氣，需要相對原子質量較多的金屬更多；（3）產生相同質量的氫氣，參加反應的氫離子一樣。根據（1）、（2）可知，圖示反應中可能兩種金屬都過量，也可能只是相對原子質量小的金屬A過量 ，即B不正確，根據（3）可知，參加反應的氫離子相同，由于鹽酸和硫酸中的氫元素在水溶液中都能全部離解成氫離子，且一個氯化氫分子在水溶液中能離解出一個氫離子，一個硫

33、酸分子在溶液中可以離解出二個氫離子，所以等溶質質量的兩種酸中，鹽酸所含氫離子更多 ，說明參加反應的H2SO4質量更大，C正確，根據（2）可判斷消耗A的質量較B的質量小，D不正確。 【答案】Ｃ。 【點評】本題考查金屬與酸的反應，本題難在兩點：一是用圖像表示有關信息，二是參加反應的酸是質量分數相同、但溶質不同的酸。本題關鍵是從M（金屬）+2H+=M2++H2↑入手分析，本題難度較大。 （2020·江西，11題，2分）下列物質暴露在空氣中質量會增重的是（ ） A．氫氧化鈉　　B．碳酸氫銨　　　C．濃鹽酸　　　D． 【解題思路】露置在空氣扣質量會增加，說明該物質能

34、吸收空氣中的某些成分，氫氧化鈉會吸收空氣中的水分潮解，并進一步吸收二氧化碳變質，質量增加，碳酸氫銨易分解，其質量會減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會由于揮發(fā)質量減小，質量增加的還有氧化鈣，濃硫酸，鐵 粉等。 【答案】A 氧化鈣（或濃硫酸等） 【點評】本題主要考查物質的性質，抓住質量增加是吸收空氣中的氧氣、水、二氧化碳中 的一種或多種，如果不認真審題會誤選Ｃ，本題難度較小。 （2020·江西，15題，2分）下列做法正確的是（ ） A．加入適量的氫氧化鋇溶液以除去氯化鈉溶液中的少量Na2SO4 B．加入適量的碳酸鈣粉末除去CaCl2溶液中的少量鹽酸 C．用點燃的方法除去CO2中混有的

35、少量CO D．用 溶液處理硫在氧氣中燃燒產生的氣體 【解題思路】用氫氧化鋇除去氯化鈉中的硫酸鈉會引入新雜質氫氧化鈉，碳酸鈣是難溶于水的物質，可與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，可以除去氯化鈣中混有的少量鹽酸，二氧化碳中混有的一氧化碳太小，不能用點燃方法除去，同時點燃時會引入新的雜質 氧氣，硫燃燒生成二氧化硫，可與堿溶液反應，可用氫氧化鈉等堿溶液吸收。 【答案】B 氫氧化鈉（或氫氧化鈣等） 【點評】本題主要考查常見物質的性質，以及分離與提純。關鍵是掌握相關物質的性質和 分離與提純的原則，本題易誤選C，本題難度中等。 （2020·江西，23題，4分）為測定氯

36、化鈉和碳酸鈉固體混合物中氯化鈉的質量分數，有以下兩個實驗方案： （1）方案1： 請問：①操作Ⅰ的名稱是 。要計算樣品中氯化鈉的質量分數，實驗中必須測量的 數據是：碳酸鋇的質量和 ； ②若過濾所得固體未經洗滌即烘干稱量，測得樣品中氯化鈉的質量分數將 。（填“偏大”、“偏低”或“不變”） （2）方案2：通過測定樣品和足量硫酸溶液反應產生氣體的質量來計算樣品中氯化鈉的質量分數。若測得各物質的質量（g）：樣品質量為a，所用硫酸溶液質量為b，完全反應后混合溶液質量為c，則生成氣體的質量為 g。（用a、b、c表示） 【解題思路】操作Ⅰ向樣品中加入足量水

37、使之成為溶液，可知該操作為溶解，方案1是將碳酸鈉轉化為碳酸鋇，通過測定碳酸鋇的質量確定碳酸鈉的質量，再求得氯化鈉的質量，求出氯化鈉的質量分數，因此必須知道樣品的質量，若實驗過程中沉淀沒有洗滌，碳酸鋇表面 上會附著一些溶液，干燥后有溶液中的溶質附著，使碳酸鋇的質量偏大，導致測得的碳酸鈉質量偏大，即氯化鈉的質量分數偏?。环桨?是利用碳酸鈉與硫酸反應產生二氧化碳，通過測定二氧化碳的質量測定碳酸鈉的質量，再求出氯化鈉的質量，計算氯化鈉的質量分數， 根據質量守恒定律混合前樣品質量與硫酸溶液的質量等于反應后產生二氧化碳的質量與剩余溶液的質量之和，即生成二氧化碳的質量為（a+b－c）g。 【答案】（1

38、）①溶解 樣品質量②偏低（2）a+b－c 【點評】本題主要考查實驗分析能力，本題難點是方案1中沉淀不洗滌對實驗結果的影響，沉淀從溶液中分離出來后，表面上附有一些溶液，干燥后溶劑蒸發(fā)，但溶質殘留在沉淀表面，被當成沉淀計算，使結果偏小，本題難度中等。 （2020·江西南昌，15題，2分）有等質量的A、B兩金屬，相對原子質量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質量分數為15%的稀硫酸中，B放入質量分數為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如 右圖。下列說法正確的是 A．產生氫氣的速率A＜B B．反應后A、B一定

39、都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等 D．消耗B的質量一定小于A的質量 【解題思路】從圖像中曲線可知，Ａ與酸反應產生氫氣速率較Ｂ與酸快，由于活動性較強的金屬能將酸中的氫置換出來，根據反應實質：M（金屬）+2H+=M2++H2↑，可知（1）不同的金屬相對原子質量不同，相同質量的金屬反應產生氫氣質量不同；（2）相同質量的金屬完全反應，相對原子質量小的金屬產生的氫氣多，或產生相同質量的氫氣，需要相對原子質量較多的金屬更多；（3）產生相同質量的氫氣，參加反應的氫離子一樣。根據（1）、（2）可知，圖示反應中可能兩種金屬都過量，也可

40、能只是相對原子質量小的金屬A過量，即B不正確，根據（3）可知，參加反應的氫離子相同，由于鹽酸和硫酸中的氫元素在水溶液中都能全部離解成氫離子，且一個氯化氫分子在水溶液中能離解出一個氫離子，一個硫酸分子在溶液中可以離解出二個氫離子，所以等溶質質量的兩種酸中，鹽酸所含氫離子更多，說明參加反應的H2SO4質量更大，C正確，根據（2）可判斷消耗A的質量較B的質量小，D不正確。 【答案】Ｃ。 【點評】本題考查金屬與酸的反應，本題難在兩點：一是用圖像表示有關信息，二是參加反應的酸是質量分數相同、但溶質不同的酸。本題關鍵是從M（金屬）+2H+=M2++H2↑入手分析，本題難度較大。 （2020·江西

41、南昌，13題，2分）下列做法正確的是 A．加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B．加入適量的碳酸鈣粉末以除去鹽酸溶液中的少量CaCl2 C．用點燃的方法除去CO2中混有的少量CO D．用氫氧化鈉溶液處理硫在氧氣中燃燒產生的氣體 【解題思路】用氫氧化鋇除去氯化鈉中的硫酸鈉會引入新雜質氫氧化鈉，碳酸鈣是難溶于水的物質，可與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，不能用于除去鹽酸中的氯化鈣，二氧化碳中混有的一氧化碳太小，不能用點燃方法除去，同時點燃時會引入新的雜質氧氣，硫燃燒生成二氧化硫，可與堿溶液反應，可用氫氧

42、化鈉等堿溶液吸收。 【答案】D。 【點評】本題主要考查常見物質的性質，以及分離與提純。關鍵是掌握相關物質的性質和分離與提純的原則，本題易誤選C，本題難度中等。 （2020·江西南昌，9題，2分）下列物質暴露在空氣中質量會減輕的是 A．濃鹽酸 B．鐵粉 C．生石灰 D．石灰水 【解題思路】物質露置于空氣中，其質量會減小，說明該物質易分解產生氣體或易揮發(fā)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置后質量會減小，鐵粉時間長了生銹質量增加，生石灰吸收空氣中的水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會進一步吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣，其質

43、量會增加，石灰水會吸收空氣中的二氧化碳其質量會增加。 【答案】A 【點評】本題考查常見物質的性質，解題要抓住露置于空氣中質量減小的原因一是分解產生氣體，二是揮發(fā)，本題難度較小。 （2020?四川達州）10.⑴醋酸具有揮發(fā)性，打開盛裝醋酸的瓶蓋，會聞到一以酸味，這是由于分子具有 的性質，醋酸的PH值 7（填“＞”、“＜”、“=”）。 ⑵用洗滌劑清洗油污，是利用了洗滌劑的 作用。 ⑶牛奶中富含的營養(yǎng)物質是 。牛奶常用塑料袋盛裝，聚乙烯塑料無毒。用來生產食品袋、保鮮膜，聚乙烯塑料屬于 （填序號）。

44、①金屬材料 ②無機非金屬材料 ③合成材料 【思路解析】分子是在不斷運動的，所以可以聞到酸味，醋酸顯酸性，pH小于7；洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，可以洗去油污；牛奶中富含蛋白質，聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料。 【答案】⑴不斷運動 ＜ ⑵乳化 ⑶蛋白質 ③ 【點撥】要熟練掌握常見物質的性質與用途以及分類。難度較小。 （2020年江蘇省南通市·13· 分值）施用鉀肥能增強農作物的抗倒伏能力。下列物質可用作鉀肥的是（ ） A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2P

45、O4)2 【解題思路】本題主要考查化肥的分類，知道鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥的作用、功能以及使用時的注意事項。 【答案】B 【點評】本題主要考查學生分析問題和解決問題的能力，難度系數較易。 （2020年江蘇省南通市·22· 7分）下圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理。 請回答下列問題： (1)物質A是常見的堿，寫出A的化學式：______。 (2)寫出反應①的化學方程式：___________________。 (3)說出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：______________ 。 (4)反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是_________

46、______ 。 (5)實驗室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的質量是___________g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。 【解題思路】本題主要考查單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系。根據題意，A應該是NaOH。反應①的化學方程式2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。NaHCO3在醫(yī)療上的主要是治療胃酸過多的現(xiàn)象。反應③、④、⑤、⑥能夠進行因為它們有水、氣體或沉淀之一生成，符合復分解反應發(fā)生的條件。實驗室配制200g 8％的NaCl溶液，需要NaCl的質量為200g× 8％=16 g，需要水的質量為200 g—

47、16 g=184 g。在溶解的過程中需要用玻璃棒不斷攪拌。 【答案】(1) NaOH (2)2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ (3)治療胃酸過多 (4)因為它們有水、氣體或沉淀之一生存。 (5) 184 用玻璃棒不斷攪拌 【點評】本題主要考查單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系；復分解反應發(fā)生的條件和溶液的配制，解題的關鍵是掌握復分解反應發(fā)生的條件和溶液配制的方法步驟。難度系數中等。 （濱州市·13·3分）13．以下推理正確的是 A. 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚

48、酞試液變紅的溶液一定呈堿性 C. 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 D. 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽 【解題思路】酸中都含有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是酸，如CH4，故A錯；酚酞試液變色為8－10，為淺紅色，即大于等于8為紅色，溶液為堿性，B正確；碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，但不是中和反應，CD錯. 【答案】B 【點評】本題考查酸堿性的判斷、中和反應、鹽與酸的反應等相關知識及理解能力，學生在指示劑的變色范圍處易錯，以及碳酸鹽、碳酸氫鹽與酸反應都生成二氧化碳和水，難度中等。 （濱州市·1

49、4·3分）14．下列說法正確的是 A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍 B. 濃硫酸露置于空氣中，溶質的質量質量分數變大 C. 長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化 D．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧 【解題思路】鹽酸使石蕊變紅色；濃硫酸有吸水性，溶液的質量增加，質量分數減??；氫氧化鈉放在空氣中會吸收水蒸氣和二氧化碳，生成碳酸鈉；濃鹽酸易揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴，出現(xiàn)白霧。 【答案】D. 【點評】本題考查指示劑的變色、濃硫酸和氫氧化鈉的吸水性、濃鹽酸的揮發(fā)性等相關知識及理解能力，掌握酸堿的重要性質是解題的關鍵，難度中等。

50、 （2020·山東煙臺）1、除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是 物質 雜質 除雜質選用的試劑和操作方法 A CO2 CO 通入O2，點燃 B 二氧化碳 氯化氫氣體 通過氫氧化鈉溶液 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入過量的銅粉，過濾 D 碳酸鈣 氯化鈣 加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥 【解題思路】考查除雜問題：A不盡不能燃燒還會增加雜質，B會將二氧化碳出去。 【答案】CD 【點評】難度中等 （2020·山東煙臺）2、 (9分)21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經濟”

51、發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。 (1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分離出淡水。 (2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是 。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是 (填字母)。 (

52、3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下： 完成圖中“( )”的內容：① ；② ；③ 。 (4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。 【答案】 (9分)(1)沸點 顆粒大小 (2)蒸發(fā)結晶 bdace(過濾可重復使用) (3)①NH3 ②CO2 ③加熱(或熱解) （4）（2分，寫出中間兩步即給分） （2020·江蘇泰州·15·2分）15．如右圖所示，在小燒杯乙和丙中分別放入不

53、同的物質后，立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙。下列有關說法錯誤的是 A．乙和丙中分別放入濃鹽酸和濃氨水后，大燒杯甲中會有白煙產生 B．乙和丙中分別放入濃氨水和酚酞試液后，丙中酚酞試液會變紅 C．乙和丙中分別放入濃鹽酸和硝酸銀溶液后，乙中產生白色沉淀 D．乙和丙中分別放入水和濃硫酸后，丙中溶質的質量分數會減少 【解題思路】首先要理解圖示含義。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體會與丙中的硝酸銀溶液反應，在丙中形成白色沉淀，硝酸銀不具有揮發(fā)性，所以不會在乙中產生白色沉淀，故C錯誤。乙中揮發(fā)出來的氯化氫氣體，與丙中濃氨水中揮發(fā)出的氨氣接觸后，會生成氯化銨固體小顆粒，在大燒杯甲中形成白煙；同理，乙中揮發(fā)出

54、的氨氣運動到丙燒杯的酚酞試液中，生成的堿會使酚酞試液變紅；濃硫酸具有吸水性，吸收了乙燒杯中蒸發(fā)出的水蒸氣，從而使丙中濃硫酸的溶質質量分數減少。 【答案】C 【點評】本題考查了濃鹽酸、濃氨水、濃硫酸、酚酞、和硝酸銀的物理性質和化學性質，以及分子運動的有關知識，準確把握濃鹽酸和硝酸銀的物理性質和化學性質是解題的關鍵。本題難度較大。 （2020·山東濟寧）5．(2分)化學改變了世界，化學改變了生活，化學使我們的生活更加絢麗多彩。生活中接觸到的下列各組物質： ①石灰石、水泥、玻璃 ②塑料、合成纖維、合成橡膠 ③食鹽、食醋、醬油 ④蛋白質、淀粉、維生素 ⑤銅材、鋼材、鋁合

55、金 (1)用于營養(yǎng)物質或調味品的有__________； (2)用作建筑、裝飾、材料的有_______________。(填序號) 【解題思路】結合日常生活常識及所學課本知識，用于營養(yǎng)物質或調味品的有③④；用作建筑、裝飾、材料的有①②⑤。 【答案】（1）③④ （2）①②⑤ 說明：(1)、(2)小題答全可得分 評分標準：本大題每空l分，共l7分 【點評】此題考查化學與生活的聯(lián)系。解決此題的關鍵是要將化學與日常生活中的事物聯(lián)系起來。試題難度較小。 （2020山東臨沂·19·6）19、一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質。化學課外興趣小組的同學決定測

56、定該瓶試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作： 知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。 第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。 （1）若該瓶試劑中的Na2CO3的質量分數為A，則氫氧化鈉的質量分數 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。 （2）計算該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數（結果精確到0.1

57、%）。 【思路解析】該題屬于實驗計算題。（1）該變質的試劑中除了NaOH、Na2CO3還有NaOH與CO2反應變質過程中生成的H2O，若該瓶試劑中的Na2CO3的質量分數為A，則氫氧化鈉的質量分數小于 1-A。（2）先根據沉淀的質量求出Na2CO3的質量，再求得20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數。 【答案】(1)小于 試劑中含有水 (2) 解：該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量為x Na2CO3 +Ca（OH）2=== CaCO3↓+2NaOH 106 100 X 5

58、g x=5.3g 該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數. 【點評】第一問中往往忽略NaOH與CO2反應變質過程中有H2O生成，錯以為氫氧化鈉的質量分數就等于1-Na2CO3的質量分數。試題難度中等。 （廣西省桂林市·3題·2分）3．生活中最常見的含鈉元素的化合物是 A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3 D．NaHCO3 【解題思路】本題的解題關鍵點是“生活中最常見的”其次是含鈉元素。生活中最常見只有氯化鈉。氫氧化鈉生活中幾乎遇不到，碳酸鈉也不常用，碳酸氫鈉偶爾在發(fā)酵面粉時用。 【答案】B 【點評】本題的題眼是

59、“生活中常見的”這幾個字，因為四個選項都是含鈉元素的化合物，而生活中最常見的只有食鹽的主要成分——氯化鈉。本題難度中等。 (2020瀘州)7．下列物質的俗稱與化學式不相符合的是（ B ） A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2 C．燒堿 NaOH D．食鹽 NaCl 【解題思路】B:生石灰化學式為CaO, Ca(OH)2是熟石灰、消石灰 【點評】本題主要考查學生對初中常見物質的名稱、俗名、化學式的記憶。難度較小。 【答案】B (2020瀘州)15．下列化肥中，能促使植物根系發(fā)達，耐寒耐旱的是（ B ） A．尿素CO(NH2)2

60、 B．氯化鉀KCl C．磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 D．硫酸銨(NH4)2SO4 【解題思路】A和D為氮肥，植物如果缺少氮元素會葉色發(fā)黃C中為磷肥，植株缺磷會 使植物矮小。 【點評】本題考查氮肥、磷肥、鉀肥的功能及其判斷，只要熟記植物缺乏氮、磷、鉀的癥狀即可準確作答。 【答案】B （廣西省桂林市·20題·2分）20．長期施用 (NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列 說法不正確的是 A．(NH4)2SO4屬于氮肥　　　　　 B．(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞試液顯紅色 C．不宜長期施用 (NH4)2SO4化肥　　 D．

61、(NH4)2SO4化肥不能與堿性物質混合施用 【解題思路】長期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。說明其水溶液顯酸性，酚酞試液只有遇堿性溶液才顯紅色。由于長期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化所以不宜長期施用 ，由于其中含銨根離子所以不能與堿性物質混合施用。 【答案】B 【點評】本題考查學生對化肥(NH4)2SO4的認識，它是氮肥，不可以與堿性物質混用， 不宜長期施用，本身的水溶液顯酸性。本題難度中等。 （2020重慶市·12題· 2分）12.下列各選項中物質的名稱或俗名與括號內的化學式一致 的是 A.高錳酸鉀（KMnO4） B.熟石灰（CaO) C.硫酸鐵（FeSO4） D.燒堿（Na2CO3） 【解題思路】熟石灰是Ca（OH）2；硫酸鐵中鐵顯+3價，其化學式是Fe2（SO4）3，燒堿 是指NaOH。 【答案】A 【點評】該題考查物質的名稱或俗名與化學式的對應關系，是考查學生基礎知識的掌握情況 。解題時要注意物質名——實的對應。試題難度較小。