化學(xué)方程式計(jì)算1、 寫出下列化學(xué)方程式（1） 、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) （2） 、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) （3） 鋅與稀硫酸反應(yīng) （4） 實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣 （5） 鋅與稀鹽酸反應(yīng) （6） 鐵與稀硫酸反應(yīng) 2、 化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有那六步（1） （2） （3） （4） （5） （6） 二、 探究新知可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 I-127 Mg-24 K-39 N-14 O16 Fe-56 S-32 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Ca-40 Na-23 Zn-65 Ba-137 1、標(biāo)簽型的計(jì)算題例題1、小明到外婆家去做客，看見外公購回一袋蘇打，其主要成份是碳酸鈉，印在包裝袋上的部分說明如下圖所示，小明對標(biāo)簽感興趣，探究蘇打粉中含碳酸鈉的純度與標(biāo)簽標(biāo)注是否相符。取蘇打粉20克加入足量的鹽酸產(chǎn)生二氧化碳4.4克，請你通過計(jì)算判斷是否與標(biāo)簽相符？雜質(zhì)不參加反應(yīng)。主要原料碳酸鈉凈重：50 kg含碳酸鈉：80O重慶市三里河蘇打廠出品點(diǎn)擊思路：（1）蘇打是 【填純凈物或混合物】；（2）一包質(zhì)量是 kg；（3）標(biāo)簽標(biāo)注蘇打的純度不低于 。2、 圖像型計(jì)算題例題2、將含雜質(zhì)的鋅的混合物10克放于燒杯中，然后加入一定質(zhì)量的稀硫酸，反應(yīng)情況如圖。雜質(zhì)不參加反應(yīng)。則（1）完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 克； （2）13克鋅完全反應(yīng)至少需要稀硫酸溶液的質(zhì)量是 克； （3）求原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量是多少？ （4）鋅單質(zhì)在原混合物中的純度是多少？點(diǎn)擊思路：（1） 橫坐標(biāo)表示的物理量是 （2） 縱坐標(biāo)表示的物理量是 （3）O點(diǎn)表示 （4）OC段【不含C點(diǎn)】表示 （5）C點(diǎn)【拐點(diǎn)】表示 （6）CD段【不含C點(diǎn)】表示 （7）B點(diǎn)表示 （8）A點(diǎn)表示 3、表格數(shù)據(jù)型計(jì)算題例題3、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙丁加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m求：m= 克。雜質(zhì)不參加反應(yīng)。該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？點(diǎn)擊思路：（1） 完善表格實(shí)驗(yàn)甲乙丙丁加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m杯中鹽酸的質(zhì)量/g（2）分析數(shù)據(jù)： 不變型數(shù)據(jù)是 變化的數(shù)據(jù)是 變化的趨勢為 從甲乙數(shù)據(jù)的出的結(jié)論是 如果丙實(shí)驗(yàn)鹽酸足量，則與15克石灰石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是 克 實(shí)際只產(chǎn)生CO2 質(zhì)量為 克，這說明丙實(shí)驗(yàn)中 反應(yīng)完了， 有剩余。當(dāng)然丁實(shí)驗(yàn)中再增加石灰石質(zhì)量， 反應(yīng)完了，產(chǎn)生CO2 質(zhì)量必為 克， 【填會或不會】再增加了。所以m= 克 所以甲、乙實(shí)驗(yàn)中 反應(yīng)完了， 有剩余 丙、丁實(shí)驗(yàn)中 反應(yīng)完了， 有剩余 需求石灰石中的碳酸鈣質(zhì)量必須以 的實(shí)驗(yàn)為計(jì)算依據(jù)。 需求鹽酸中氯化氫的質(zhì)量必須以 的實(shí)驗(yàn)為計(jì)算依據(jù)。三、鞏固新知練習(xí)1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實(shí)踐，練習(xí)1張三買了合高鈣片，她仔細(xì)看“新蓋中蓋牌”高鈣片，標(biāo)簽如下圖：請仔細(xì)閱讀后回答下列問題。主要原料碳酸鈣功效成份補(bǔ)鈣每片中含：碳酸鈣1250 mg食用方法 成人每日2次，每次1片規(guī) 格 2.5g/片哈藥集團(tuán)制藥六廠生產(chǎn) （1）試計(jì)算碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為 ； 碳酸鈣中碳、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為 。(2) 計(jì)算高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。成人一天食用的補(bǔ)鈣片共補(bǔ)鈣的質(zhì)量為 mg（3）成人一天食用的補(bǔ)鈣片加入足量的稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？練習(xí)2、.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定.過氧化氫的質(zhì)量。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 (1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。 （2)計(jì)算51克該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。練習(xí)3、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g (1)這種石灰石40克與鹽酸完全反應(yīng)，需鹽酸的質(zhì)量為 克（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？點(diǎn)擊思路：完善表格 稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g杯中鹽酸參加反應(yīng)的碳酸鈣 分析數(shù)據(jù)：所以第1、2次實(shí)驗(yàn)中 反應(yīng)完了， 有剩余 第 4次實(shí)驗(yàn)中 反應(yīng)完了， 有剩余 第3次實(shí)驗(yàn)說明 練習(xí)4、某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：【銅不與硫酸反應(yīng)】（1）上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量與合金的質(zhì)量比為_。（2）如果第三次實(shí)驗(yàn)中合金完全反應(yīng)，則需消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量為_。（3）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？點(diǎn)擊思路：1、2、3次都產(chǎn)生氫氣0.4克，需合金的質(zhì)量是 【填最大量或最小量】 需稀硫酸的質(zhì)量是 【填最大量或最小量】所以產(chǎn)生0.4克氫氣，至少需合金質(zhì)量為 克，至少需稀硫酸的質(zhì)量是 克