利用化學(xué)方程式的簡單計算學(xué)習(xí)目標(biāo)、知識與技能:（）熟記利用化學(xué)方程式計算的步驟及各步驟應(yīng)注意的問題。 （）學(xué)會利用化學(xué)方程式計算某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。、過程與方法:（）通過練習(xí)提高學(xué)生的積極性。（）通過由易到難、一題多解開闊學(xué)生思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力。、情感與價值觀:（）激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)的自覺性和主動性（）培養(yǎng)嚴謹務(wù)實的科學(xué)作風(fēng)教學(xué)重點、難點根據(jù)方程式的計算學(xué)法指導(dǎo)自主學(xué)習(xí)例題講解討論總結(jié)學(xué)生練習(xí)鞏固提高二、自主學(xué)習(xí)化學(xué)方程式是反應(yīng)客觀事實的式子，它們能體現(xiàn)出各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)方程式的計算，我們就可以指導(dǎo)實際生產(chǎn)，加強生產(chǎn)的計劃性，有利于合理利用資源。 （一）利用化學(xué)方程式計算的步驟閱讀課本102頁，完成以下內(nèi)容：1. 根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O22MgO可知：每 份質(zhì)量的鎂和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，就可以得到 份質(zhì)量的氧化鎂。那么24g鎂充分燃燒能生成    g氧化鎂；如生成160g氧化鎂，需要     g氧氣參與反應(yīng)。參加反應(yīng)的鎂、氧氣和生成氧化鎂的質(zhì)量比為        。我們之所以能根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，是因為化學(xué)方程式可以體現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)的質(zhì)量比= × 的比值。2. 利用化學(xué)方程式的計算可分為5個步驟： ； ； ； ； 。3. 磷燃燒的方程式為： 4P + 5O2 2P2O5該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 124 160 284 124g ( ) ( ) ( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.84g（1）根據(jù)質(zhì)量比的意義填寫以上空格。（2）根據(jù)填寫的數(shù)據(jù)可知，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比的比值是_(填“改變”或“不變”)，這就是化學(xué)反應(yīng)方程式計算的依據(jù)。4. 加熱分解15.8 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?【分析】1該題涉及的化學(xué)變化為 2題目給出的已知量為 的質(zhì)量，未知量為 的質(zhì)量 解（1）設(shè)未知量：設(shè)加熱分解 高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： （3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子： 2×158 32 質(zhì)量和已知量、未知量： _（4）列出比例式并計算： (5)寫出簡明答案： 答：加熱分解15.8g高錳酸鉀可得到 g氧氣。三、自主探究（二）利用化學(xué)方程式計算的注意事項甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué) 解：設(shè)可得X克氫氣。HO2通電H2+ O233    136g   x33/1= 36g/x    x = 1.1 g答：可得到1.1克氫氣。解：設(shè)可得X氫氣。 H2O通電H2+ O2  18     2  36    x 18/2 = 36/x x = 4 g答：可得到4克氫氣。解：設(shè)可得X克氫氣。2H2O通電2H2+O2 36   x 32 36g    4        36/32 = 36g/x  x = 32答：可得到32克氫氣。解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X。2H2O 通電2H2+O236      436g      x    x = 4 g答：可得到4克氫氣。5. 電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，請你仔細檢查后回答：他們做得對嗎？分別有什么缺陷？ 你從中能得到什么啟示？ （三）利用質(zhì)量守恒定律的計算6. 已知反應(yīng)A+3B=3C,取出7克A和一定量的B完全反應(yīng)，可生成8.5克C，則A和B的相對分子質(zhì)量之比是 （ ）A 71.5 B 13 C 141 D 1437. 高溫下煅燒18噸碳酸鈣可以制取多少噸氧化鈣？同時制得二氧化碳多少t？（你有幾種計算方法求出二氧化碳？分別展示出來吧?。局锌兼溄印?.（2020·河南）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉的容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測下列說法正確的是 （ ）A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5 B.X中一定含有碳元素和氧元素C. X中一定含有碳元素和氫元素 D. X中兩元素質(zhì)量比為1:19.（2020株洲）在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是 （）A16 B32 C64 D9610.（2020.菏澤市）化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留到0.1%）【反思與小結(jié)】1. 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于 乘以 的比；因此在求物質(zhì)質(zhì)量時 （填需要或不需要）考慮化學(xué)計量數(shù)；而在計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時 考慮化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)。2. 若在化學(xué)反應(yīng)中只有一種物質(zhì)的質(zhì)量未知，可用質(zhì)量守恒定律求解四、自我測評1. 白磷在空氣中燃燒生成P2O5。在這個反應(yīng)中參加反應(yīng)的P、O2與反應(yīng)后生成的P2O5三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 。2. 密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測10813下列說法正確的是 （ ）A反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、YC參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是13 DY、Q的相對分子質(zhì)量比一定為113. 已知反應(yīng)ABCD且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為43，若反應(yīng)后生成C和D質(zhì)量共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為 ( )A0.3g B0.9g C1.6 g D1.2g4. 在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為922。若2.6gA與B完全反應(yīng)后生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 ( ) A49 B811 C1011 D31445. 甲醇（ CH3OH ）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)： 8CH3OH +nO2 mCO22CO + 16H2 O。若反應(yīng)生成 3 . 6g 水，請計算： （1）m值是 ；（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）