考點(diǎn)20 復(fù)分解反應(yīng)的條件【考 綱 解 讀】考點(diǎn)概況復(fù)分解反應(yīng)。命題把握能力要求：能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，會(huì)檢驗(yàn)碳酸鹽、銨鹽等。命題角度：復(fù)分解反應(yīng)的概念、條件及應(yīng)用等。指點(diǎn)迷津復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是判斷反應(yīng)能否發(fā)生的關(guān)鍵。【知 識(shí) 回 顧】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)對產(chǎn)物的要求沉淀氣體水【易 錯(cuò) 歸 納】復(fù)分解反應(yīng)的類型反應(yīng)發(fā)生的條件（1）酸+堿鹽+水中和反應(yīng)因有水生成一般能發(fā)生（2）酸+鹽新酸+新鹽（1）鹽要可溶于酸（而AgCl，BaSO4不溶于酸）（2）有沉淀或氣體或水生成（3）堿+鹽新鹽+新堿（1）反應(yīng)物都要可溶于水 （2）生成物中要有沉淀（4）鹽+鹽兩種新鹽（1）反應(yīng)物都要可溶于水 （2）生成物中要有沉淀【核 心 題 組 訓(xùn) 練】1（2020·肇慶）下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（ ）AFeCl3、NaOH、NaClBK2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl、HClDNa2CO3、NaCl、Na2SO42（2020·曲靖）在含有大量Mg2+、H+、SO42的溶液中，還可以大量存在的是（ ）ANO3-BBa2+COHDCO323（2020·常德）下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）AH+  K+  CO32BMg2+  Cl  OHCCu2+  SO42  H+DBa2+  Na+  SO424（2020·湘潭）下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（ ）AFe3+、NO3、OHBK+、NO3、CO32CBa2+、MnO4、SO42DNH4+、Cl、SO425（2020·賀州）下列離子能在pH=12的溶液中大量共存的是（ ）AK+、Na+、Cl、NO3BK+、H+、SO42-、ClCNa+、NH4+、NO3-、SO42DCa2+、Cu2+、Cl、NO36（2020·鄂爾多斯）下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：KNO3、K2CO3、K2SO4B在pH=2的溶液中：NH4NO3、Na2SO4、HClC在pH=13的溶液中：BaCl2、NaOH、Na2CO3D在pH=14的溶液中：CuSO4、NaNO3、NaCl7（2020·玉林）俗話說“不是一家人，不進(jìn)一家門”，我是NaOH溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)。以下溶液中能進(jìn)我家門的一組是（ ）AKNO3、Na2SO4、HCl、KClBKNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4CKOH、BaCl2、KCl、NaNO3DK2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO38（2020·重慶）某植物培養(yǎng)液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是（ ）ANaOHBBaCl2CKNO3DAgNO39（2020·樂山）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，僅通過觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（ ）ANaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3BNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHCBa(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3DAgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl210（2020·濟(jì)寧）有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無色氣體根據(jù)對上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（ ）AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl211（2020·眉山）觀察如圖并回答問題：第10題圖由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+ 和OH 之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H+OH=H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示?！揪毩?xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：_。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：_?！練w納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成_、_或水的反應(yīng)?！緫?yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是_。a、Na+、H+、Cl、CO32 b、H+、Ba2+、Cl、SO42c、Cu2+、Na+、NO3、OH d、H+、K+、Cl、SO42 12（2020·濰坊）反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白?！局R(shí)回顧】氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電【分析歸納】氯化氫溶于水：HClH+Cl 氫氧化鈉溶于水：NaOHNa+OH結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子?！具w移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：_?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)】（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖?！痉治鰵w納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OHH2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和OH的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的粒子數(shù)目減少。（1）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖?！痉治鰵w納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（略）。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中_的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H+CO32_。【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因_。